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- 2021-07-08 发布
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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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高一化学上册期中联考考试试题
化 学
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共 100 分,考试时间 90 分钟。第 I 卷
从第 I 页至第 4 页,第Ⅱ卷从第 5 页至第 6 页。
第 I 卷(选择题共 4 5 分)
注意事项:
1.作答第 I 卷前,请考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂在答题卡上相应的位
置。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮
擦干净后,再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N.14 O:16 Na.23 Al:27 Cl:3 5.5
在下列各题的选项中,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应中一定不属于氧化还原反应的是 ( )
A.分解反应
B.化台反应
C.复分解反应
D.置换反应
2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 ( )
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
3.下列叙述正确的是
A.NaCl 的摩尔质量是 58.5g
B.1mol NaCl 的质量是 58.5g·mol-1
C.58.5gNaCl 所含 Na + 和 Cl 共 l mol
D.1 mol NaCl 晶体中约含有 6.02 ×1023 个 Cl
4.胶体和其他分散系的本质区别是
A.分散质粒子的直径大小
B.稳定性不同
C.是否有丁达尔现象
D.外观颜色的不同
5.下列离子方程式中,书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应: + 3+
22Fe+6 H ==2Fe +3 H
B.碳酸钙和稀盐酸反应: 2
3 2 22CO H CO H O
C.三氯化铁溶液中加入铁粉 3+ 2+Fe +Fe==2Fe
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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D.氯气和水的反应: 2 2Cl H O H Cl HClO
6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保
护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是 ( )
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
7.下列关于氯气的说法正确的是 ( )
A. 2Cl 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B. 2Cl 和金属铁反应生成 2FeCl
C.实验室制备 2Cl ,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12L 2Cl 含有 1.7 M 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
8.9.2g 金属钠投入到足量的水中,则产生的气体中含有
A.0.2tool 中子
B.0.4tool 电子
C.0.2mol 质子
D.0.4m01 分子
9.将 15 mL 2 mol·L 1 Na2 CO3 溶液逐滴加入 40mL 0.5 mol·L 1 MCln 盐溶液中,
恰好将溶液中的 M n 离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCln 中 n 的值是
A.4 B.3
C.2 D.1
10.设 An 代表阿伏加德罗常数( AN )的数值,下列说法正确的是
A.22.4L 2Cl 中含有 An 个 2Cl 分子
B.1 L0.1 mol·L 1 Na 2 SO 4 溶液中有 0.1 An 个 Na
C. l mol H2 与 l mol Cl2 反应生成 An 个 HCl 分子
D.1mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2 An
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、Mg2+、NO 3
、Cl
B.Ba2+、Na+、 2
3CO 、OH
C.Mg2+、Ba2+、OH 、NO 3
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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D.H+、K+、CO 2
3
、 2
4SO
12.证明溶液中是否有 Fe 2 ,其操作正确的顺序是
①加少许酸化的 4KMnO 溶液②加少许氯水③滴加少许 KSCN 溶液
A.①②
B.②③
C.①②③
D.③②
13.氢化钙中的氢元素为 1 价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2
+2H2O===Ca(OH)2+2 H2 。该反应中,水的作用是
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
14.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知
甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是
A.甲一定是氢氧化钙溶液
B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液
D.丁只能是盐酸
15. 2Cl 在 70℃的 NaOH 水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液
中 NaClO 与 3NaClO 的物质的量之比为 1:2,则反应中被氧化的 2Cl 与被还原的 2Cl 的物质的
量之比为
A. 2:3
B. 4:3
C. 10:3
D. 3:11
第Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)
16.(5 分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②、④、
⑥、⑩后面。
(2)只用上表中所给物质,一定不能发生的基本反应类型是 。
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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17.(10 分) (1)在标准状况下,由 CO 和 2CO 组成的混合气体 11.2L,质量为 18.8g,则混
合气体中 2( ) : ( )n CO n CO = ; 2CO 的质量分数为 ;混
合气体的密度为 g/L。
(2)VL 硫酸铝溶液中含有 m g 3Al ,则溶液中 2
4SO 的物质的量浓度是 ,
硫酸铝的物质的量浓度是 。
18.(8 分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式,是氧化还原反应的要用双线桥标出电
子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
① 2
3 2 22H CaCO Ca CO H O 。
② 22 2Cu Ag Cu Ag
③ 2
22MgO H Mg H O
④ 2 2Cu Fe Cu Fe
19.(9 分)无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气
体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E,D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F,F 与 2CO 反应可
得到气体 G,D 与水反应可生成 A,A 在 G 中燃烧生成水。推断出各种物质后,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、C 、E 。
(2)写出下列化学反应方程式
a.由 D 生成 F:
b.F 与 2CO 反应:
c.D 与水反应:
20.(8 分)已知铜在常温下能被 HN03 溶解。反应方程式为:
3 3 2 23 8 3 ( ) 2 4Cu HNO Cu NO NO H O
(1)请将上述反应改成离子方程式 。
(2)上述反应中,氧化剂是 ,氧化产物是——。 3HNO 没有全部参加氧化还
原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 。
21.(8 分)实验室欲配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 。
(2)某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如
图。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g。
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
22.(7 分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气,反应的化学方程式为
2 2 2 24 ( ) 2MnO HCl MnCl Cl H O 浓 。现用密度为 1.1 9g/cm3、质量分数为
36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积为 5.6L。计算:
(1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度。
(2)被氧化的 HCl 的物质的量
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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