全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型30盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响练习含解析 7页

微题型30 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响 ‎1．(2019·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是(　　)‎ 操作 结论 A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ‎2.(2019·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是(　　)‎ A．量取浓硫酸的体积为25.0mL B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小 C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D．25mL18.4mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，生成的气体体积为4.48L ‎3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是(　　)‎ A．稀硫酸与锌粒反应生成气体 B．浓硫酸使铁、铝钝化 C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2‎ D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应 ‎4．下列关于硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 ‎5．下列关于硝酸的说法中正确的是(　　)‎ 7‎ A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 ‎6．(2019·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是(　　)‎ A．氢气与过量的碘蒸气(500℃)‎ B．铝片与过量浓硝酸(常温)‎ C．铜粉与过量浓硝酸(常温)‎ D．浓硫酸与过量铜片(共热)‎ ‎7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(　　)‎ A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C．用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3‎ D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 ‎8．(2020·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答：‎ 7‎ ‎(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是_________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用过量铜片与含0.2molH2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 7‎ ‎10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。‎ Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 ‎(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：‎ 酸 实验结果 a 浓硫酸 加热后发生反应，产生无色刺激性气体 b 稀硫酸 加热也不发生反应 c 浓硝酸 不加热即发生反应，产生红棕色气体 d 稀硝酸 微热发生反应，产生无色气体 由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。‎ ‎(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。‎ A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液无明显现象 C．通入Y气体后产生沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E．通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是________(填字母)。‎ A．硝酸的酸性比硫酸强 B．H2SO3的酸性比盐酸强 C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)‎ D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液 7‎ Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：‎ ‎(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 7‎ 答案精析 ‎1．A ‎2．A　[因不存在240mL容量瓶，故要配制250mL此浓度的溶液，V×18.4mol·L－1＝250mL×1.84mol·L－1，V＝25.0mL，A正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，浓度也偏大，B错误；应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，C错误；25mL18.4mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，生成的气体应该是H2和SO2的混合气体，题干中没有说明状况，无法计算其体积，D错误。]‎ ‎3．C　[A项，稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性；B项，浓硫酸使铁、铝钝化，只表现硫酸的强氧化性；C项，铜与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性；D项，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，只表现硫酸的强氧化性。]‎ ‎4．A ‎5．B　[浓硝酸和铁也反应，A错误；浓、稀硝酸都是强酸，C错误；氧化性强弱和得到电子的多少无关，只与得到电子的难易程度有关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误。]‎ ‎6．C　7.C ‎8．(1)2240　由于容器内残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少　(2)50　60‎ 随着反应的进行，浓盐酸浓度不断减小，MnO2与稀盐酸不反应；另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失 ‎9．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2‎ ‎(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反应可生成0.1molSO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应　加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应 ‎(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　前　若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要用2molH2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染 ‎10．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 7‎ ‎(2)BC　CD ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　(4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO 7‎