人教版高二化学课件（物质的量复习） 13页

物质的量单元复习 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体的质量、体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系 基本概念 ：物质的量( n)、 阿伏加德罗常数( N A )、 摩尔质量( M)、 气体摩尔体积( V m ) 、 物质的量浓度( C B ) 0.5 mol 氧的质量是8 g 2mol 的 O 3 的摩尔质量与96 gO 2 的摩尔质量之比为3：2 水的摩尔质量等于 N A 个水分子质量之和 等体积的 CH 4 和 CO 所含分子数相同、 50 mL 1mol/L 的 AlCl 3 溶液与150 mL 1mol/L NH 4 Cl 溶液中 Cl - 浓度相等 标准状况下的 a L HCl 气体溶于1 L 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm 3 , 则该盐酸中 HCl 的物质的量浓度是 ab /(22400+36.5a)mol·L -1 物质的量浓度 （ C B ) 物质的量 （ n） 气体在标准状况下的体积 ( V) 粒子数 ( N) 质 量 （ m） 摩尔质量的计算： 1. 由定义 M= 2. 标准状况下的气体 3. 同温同压下的气体 4. （ 十字交叉法的运用） 摩尔质量的有关计算 ： 练习 ：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O 2 密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。 注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体 物质的量浓度的有关计算公式： 练习 ：质量分数为3 x% 的硫酸溶液和 x% 的 硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为 yg ·cm -3 , 则混合溶液的物质的量浓度（ ） 等于 B. 小于 C. 大于 D. 无法判断 练习 ：在 NaCl 、MgCl 2 、MgSO 4、 Na 2 SO 4 四种盐配成的混合溶液中，若 C(Na + )=0.1mol·L -1 、 C( Mg 2+ ） =0. 25mol ·L -1 、 C( Cl - ） =0.2mol·L -1 ， C(SO 4 2- ） = 0. 2mol ·L -1 练习 ：有一摩尔质量为 a g·mol -1 的可溶性盐，在一定温度下，将 b g 该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d g·cm -3 , 则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。 物质的量浓度的有关计算公式： 化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒 溶液配制 ： 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L -1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ） g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ） mL 容量瓶。