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- 2021-07-08 发布
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铁
铁
铁
铁
铁
铁和铁的化合物
第二课时
复习回顾:
(
1
)镁、铝和铁的性质有哪些异同点?
(
2
)氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点?
(
3
)铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处?
(
4
)铁有哪些常见的氧化物?它们分别跟盐酸反应的化学方程式?
三、铁的氢氧化物:
思考:
若将
NaOH
溶液滴到
FeCl
3
溶液中有
什么
现象?若滴加到
FeCl
2
溶液中呢?
请同学们写出相应
的化学方程式。
铁的化合物
2
、氢氧化物
[Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
]
实验:向
FeCl
3
溶液中滴入
NaOH
,
观察实验现象,写出离子方程式。
Fe
3+
+3OH
-
==Fe(OH)
3
↓(
红褐色
)
实验:新制
FeSO
4
溶液中滴入
NaOH
溶液,注意把滴管伸入液面以下,观察实验现象,写出方程式。
Fe
2+
+2OH
-
==Fe(OH)
2
↓(
白色
)
铁的化合物
白色沉淀在空气中放置,观察颜色变化:
白色
----
绿色
----
灰绿色
----
红褐色,写出反应的方程式:
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
生成的
4Fe(OH)
2
和
4Fe(OH)
3
都是不溶性碱,都能与酸反应,写出离子方程式。
铁的化合物
3
、亚铁盐和铁盐
①
绿矾
(FeSO
4
·7H
2
O)
制法:铁屑加稀硫酸
---
浓缩
—
冷却
—
绿色晶体。
用途:分析化学上常用作还原剂,制蓝黑墨水、染料,杀虫剂等。
②
三氯化铁 (
FeCl
3
)
铁的化合物
制法:铁屑与氯气直接反应
2Fe+3Cl
2
==2FeCl
3
或
Fe+HCl
再通
Cl
2
---
浓缩
---
冷却
--FeCl
3
·6H
2
O
问
1
:向
FeCl
3
溶液中投入镁粉,可能发生的反应有:
问
2
:
Fe
3+
能使淀粉
-KI
试纸变蓝,写出反应离子方程式。
Fe
2+
和
Fe
3+
离子的检验
①Fe
3+
的检验:
a
目测:黄色溶液
b
滴入氨水或烧碱等碱性溶液:
现象:红褐色沉淀。方程式:
Fe
3+
+3OH
-
==Fe(OH)
3
↓(
红褐色
)
c
加
KSCN
溶液:
现象:溶液呈血红色
Fe
3+
+ SCN
-
== [Fe(SCN)]
2+
黄色 无色 血红色
Fe
2+
和
Fe
3+
离子的检验
② Fe
2+
的检验
a
目测:浅绿色溶液
b
滴入氨水或烧碱等碱性溶液:
现象:白色沉淀,在空气中立刻转化成灰绿色,最后变成红褐色。
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
白色 红褐色
直 接 观 色
与KSCN
与苯 酚
显色反应
利 用
的氧化性
利 用
与 铜 片
与 淀 粉
KI
试 纸
鉴 别方 法
小结:
浅 绿 色
棕 黄 色
血 红 色
不显红色
不显紫色 显 紫 色
无明显现象
Cu
被腐蚀
溶液变绿色
试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应
与 作用
白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色
立即产生红褐
色沉淀
练 习:
有一黄色固体
A
,
经燃烧得红色粉末
B
和使
溴水褪色的气体,将
B
溶于盐酸得溶液
C,
将
C
分成两份,其中一份加入
NaOH
溶液后
得红褐色沉淀
D;
向另一份中加入足量铁粉
得溶液
E
,将
E
也分成两份:一份中加入
NaOH
溶液得白色沉淀
F
,
F
在空气中经一
系列变化最终变为
D;
另一份中加入氯水又
生成含
C
的溶液。则
A.
B.
C
D.
E.
F.
用 溶液可以腐蚀印刷线路
板,请解释并写出离子方程式,
若想从废液中回收铜,应如何
操作?最后可得什么物质?
思考:
总结:
氧化性
还原性
还原性
氧化性
铁 三 角
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