山西省长治市2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题 Word版含解析 16页

www.ks5u.com ‎2019−2020学年下学期高一在线第一次月考 化 学 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)‎ A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎1869年,俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表，叫周期表。结合上述内容知A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫故A对；B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错；C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量,正确；D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律正确；答案：B。‎ ‎2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）‎ ‎①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数 A. ①④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。‎ 所以本题正确答案为A。‎ ‎3.有关元素周期表的说法中错误的是（ ）‎ A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素 C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0‎ - 16 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素周期表有18个纵行，根据元素周期表的结构与位置的关系可知：第16个纵行为ⅥA族，A正确；‎ B.ⅦA族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；‎ C.元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫第Ⅷ族元素，C正确；‎ D.0族元素中，He的原子最外层电子数是2，其余的均为8，由于不容易参加化学反应，所以元素化合价为0，D错误；‎ 故合理的是D。‎ ‎4.已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是 A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】已知某离子的结构示意图为，该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期ⅡA族，答案选D。‎ ‎5.阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )‎ A. (n—N)mol B. （n+N）mol C. （A-N+n）mol D. (m+n)mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n， 氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol，mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×(A-N+n)=(A-N+n)mol，故答案为C。‎ - 16 -‎ ‎6.下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 ‎ C. 氮气 D. 二氧化碳 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，应为，A项错误；‎ B. 各原子均满8电子稳定结构，电子式漏写Cl原子上的孤电子对，B项错误；‎ C. 氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，C项正确；‎ D.二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表的结构可以知道，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系。同周期元素根据原子序数判断位置关系，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，以此来解答。‎ ‎【详解】A.7、8、9为第二周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的元素O、S、Se，符合位置关系，所以A选项是正确的； B.4为Be、5为B，中间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误； C.1为H，2为He，分别为第1列与第18列，且H与Na（原子序数为11）不相邻，不符合位置关系，故C错误； D.10‎ - 16 -‎ ‎ 为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎8.下列各组属于同位素的是 （ ）‎ A. 金刚石和石墨 B. 苏打和小苏打 C. 614C和612C D. O2和O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；‎ B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；‎ C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；‎ D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，‎ 答案选C。‎ ‎9.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)‎ A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C. 酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D. Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 可以用金属与水或酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；‎ B. 钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱和氢气，反应产生的碱再和盐发生复分解反应，因此不能从CuSO4溶液中不能置换出铜，B错误；‎ C. 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，所以可根据酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；‎ D. 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，故Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.下列顺序排列不正确的是(　　)‎ A. 热稳定性：H2O>HF>H2S B. 原子半径：Na>Mg>O - 16 -‎ C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 非金属性：F>Cl>Br ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，A项错误；‎ B．因同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，B项正确；‎ C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；‎ D．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎11.下列下列说法正确的是 A. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B. HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高 C. K可以从NaCl溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成都是过氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确；‎ B．HF分子间存在氢键，其沸点比HC1、HBr、HI都高，HC1、HBr、HI属于分子晶体，三者的沸点逐渐升高，故B错误；‎ C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误；‎ D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 - 16 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误；‎ B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；‎ C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故C错误；‎ D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)‎ ‎①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；‎ ‎②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；‎ ‎③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；‎ ‎④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；‎ ‎⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。‎ 故选C。‎ ‎14.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：YY>Z D. 原子序数：Z>Y>X ‎【答案】A ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。‎ ‎【详解】A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；‎ B、根据A判断，错误；‎ C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；‎ D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）‎ A. W与X元素单质在常温下不反应 B. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 C. W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，据此分析。‎ ‎【详解】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；‎ A．若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，故A错误；‎ B．W、Z同主族且W位于Z上方，原子半径Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故B正确；‎ - 16 -‎ C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，而甲烷和硅烷均属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；‎ D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为，为Y3W2，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】根据题目中所给信息，这四种元素种类可能不唯一，推断出元素的原子序数关系是解题关键。‎ ‎16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）‎ A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D. M的原子半径比Y的原子半径大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。‎ A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；‎ B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；‎ C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；‎ D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。‎ 故选A。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。‎ - 16 -‎ ‎(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________‎ ‎(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。‎ ‎(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。‎ ‎(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________‎ ‎【答案】 (1). O、Mg (2). 、 (3). A和D、B和C及E (4). BCE (5). D (6). A (7). BE (8). AD (9). N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则B和E表示的是离子，对应的元素是O、Mg；Ne为稀有气体原子，不形成离子，Cl、Na原子对应的离子结构示意图分别为、；‎ ‎(2)电子层结构相同的是A和D、B和C及E，最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以性质最稳定的是BCE；最外层电子数越少，越容易失电子，最易失电子的是D；最外层电子数越多（但小于8）越容易得电子，最易电子的是A，故答案为：A和D、B和C及E；BCE；D；A；‎ - 16 -‎ ‎(3)阴阳离子可以相互化合得到离子化合物，所以B、E可以相互化合得到化合物；活泼金属原子和活泼非金属原子可以通过得到电子得到离子化合物，A、D可以通过得失电子形成化合物，故答案为：BE；AD；‎ ‎(4)在核电荷数为1-10的元素内，与B的电子层结构相同的离子有F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，故答案为：N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。‎ ‎18.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）f在周期表中位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。‎ ‎（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物 ‎①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。‎ ‎②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 第3周期ⅢA族 (2). (3). O2- > Na+ (4). HC1O4 > H2SO4 (5). NH4HC2O4 (6). CO(NH2)2 （或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式）‎ ‎【解析】‎ 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。‎ ‎(1)f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-阴离子的结构示意图为：故答案为第三周期ⅢA族；；‎ ‎(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为O2-＞Na+；HClO4‎ - 16 -‎ ‎＞H2SO4；‎ ‎(3)①x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，则该化合物的化学式为NH4HC2O4，故答案为NH4HC2O4；‎ ‎②x、y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为CO(NH2)2，故答案为CO(NH2)2。‎ 点睛：明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键。注意掌握离子半径的比较方法。本题的易错点和难点是(3)①，要熟悉常见的含有C、H、O、N元素的化合物，属于离子化合物时，需要含有铵根离子，再结合原子的个数比，确定化学式。‎ ‎19.（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：‎ ‎①不存在化学键的是____。‎ ‎②只存在极性共价键的是___。‎ ‎③只存在非极性共价键的是___。‎ ‎④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。‎ ‎⑤只存在离子键的是___。‎ ‎⑥既存在离子键又存在共价键的是___。‎ ‎（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。‎ ‎①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；‎ ‎③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③ (4). ④ (5). ⑤ (6). ⑥⑦⑧ (7). ①⑤ (8). ②③ (9). ④ (10). ⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①Ne单原子分子，不含有化学键；‎ ‎②HCl只含有极性共价键的化合物；‎ ‎③P4只含有非极性共价键的单质；‎ ‎④H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；‎ ‎⑤Na2S只含有离子键的离子化合物；‎ ‎⑥NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；‎ - 16 -‎ ‎⑦Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；‎ ‎⑧NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；‎ ‎（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化；‎ ‎②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl-；‎ ‎③HC1溶于水发生HCl=H++Cl-；‎ ‎④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。‎ ‎【详解】（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；‎ ‎②HCl只存在极性共价键；‎ ‎③P4只存在非极性共价键；‎ ‎④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；‎ ‎⑤Na2S只存在离子键；‎ ‎⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；‎ ‎（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；‎ ‎②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl-，只破坏离子键；‎ ‎③HC1溶于水发生HCl=H++Cl-，仅破坏共价键破；‎ ‎④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键。‎ ‎20.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。‎ ‎(1)仪器a名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。‎ A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 ‎(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。‎ A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 - 16 -‎ ‎(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). 圆底烧瓶 (4). D (5). 澄清石灰水 (6). 澄清石灰水变浑浊 (7). CO2 (8). H2SO4 (9). H2CO3 (10). S (11). C (12). CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎【解析】‎ 分析：比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水,如变浑浊，则说明生成二氧化碳,可证明硫与碳的得电子能力的强弱。‎ 详解：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；正确答案:分液漏斗；A。 ‎ ‎(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧；正确答案:圆底烧瓶；D。 ‎ ‎(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊；所以c中试剂是澄清石灰水，看到了澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强，得电子能力S比C强，b中为碳酸钠与硫酸反应，生成了硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正确答案：澄清石灰水 ；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ 点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。‎ ‎21.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎(1)A2W的电子式为________。‎ ‎(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。‎ ‎(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。‎ - 16 -‎ ‎(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。‎ ‎(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。‎ a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强 C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强 ‎【答案】 (1). (2). (3). 第3周期第ⅢA族 (4). Al3+ < Na+ < O2- (5). NaH+H2O=NaOH+H2↑ (6). 56 (7). b ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。‎ ‎【详解】(1)A2W为水，其电子式为；‎ ‎(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；‎ ‎(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ < Na+ < O2-；‎ ‎(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol ×22.4L/mol=56L；‎ ‎(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。‎ ‎ ‎ - 16 -‎ - 16 -‎ ‎ ‎ - 16 -‎