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- 2021-07-08 发布
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第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
一、非标准
1.下列说法中正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电
D.氯元素是活泼非金属元素,金属氯化物中一定含离子键
解析:离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如NH4+等,A错。离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力,B错。离子化合物如能溶于水,其水溶液一定存在自由移动的离子,可以导电,故C正确。AlCl3是共价化合物,含共价键,D错。
答案:C
2.下列各组元素的所有组合中,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是( )
A.H、C、O、K B.H、Na、O、S
C.H、N、O D.H、O、S
解析:A、B都含活泼金属元素,所有元素组合只能形成离子化合物,D中全部为非金属元素,所有元素组合只能形成共价化合物,特殊的是C中的N元素,它既可与H元素组成NH4+,又可与O元素组成NO3-,所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。
答案:C
3.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是( )
A.氢化钠的水溶液显酸性
B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小
D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
解析:NaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层数相同,但H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。
答案:B
4.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
解析:由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。
答案:B
5.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析:离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A错误;只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键,B错误;由CaCl2的电子式[··Cl····×·]-Ca2+[×·Cl······]-可以看出,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确。
答案:D
6.下列物质中的离子键最强的是( )
A.KCl B.CaCl2
C.MgO D.Na2O
解析:离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关,半径越小,离子键越强,离子所带电荷越多,离子键越强,在所给阳离子中,Mg2+带两个正电荷,且半径最小,在阴离子中,O2-带两个单位的负电荷,且半径比Cl-小。故MgO中离子键最强。
答案:C
7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
解析:NH5实为NH4H,为离子化合物,与水反应能产生氢气和氨气。
答案:C
8.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( )
A.非极性共价键 B.极性共价键
C.共价叁键 D.离子键
解析:根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则,可知氧氰的结构式为N≡C—O—O—C≡N,故应选D。
答案:D
9.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是( )
A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y
解析:根据信息X、Y均可形成-2价阴离子,且X、Y元素非金属性X>Y;同理Z、W可形成+1价阳离子,且金属性Z>W,故Z2X是离子化合物的可能性最大。
答案:A
10.在下列变化中①I2升华、②烧碱熔化、③食盐溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。未破坏化学键的是(均用序号填空) ;仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 ;离子键和共价键同时被破坏的是 。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
11.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别是 、 。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:
。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了 个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为 。
(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点 ,判断的理由是 。
解析:A的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。
答案:(1)Mg O
(2)×Mg×+·O·····Mg2+[·×O·····×]2-
(3)6 1∶1
(4)高 离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键较强
12.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子,B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。
(1)写出这两种元素的符号和名称:
A: ,B: 。
(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式:
。
(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中,正确的是 。
A.A、B只能形成共价化合物
B.A、B只能形成离子化合物
C.A、B形成的化合物中可能含有极性共价键
D.A、B形成的化合物中可能只有离子键,也可能既有离子键又有非极性共价键
解析:由信息可知A元素原子结构示意图为,即A为钠元素;B元素L层上只有6个电子,即B为氧元素,A、B反应可以生成Na2O,也可以生成Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
答案:(1)Na(钠) O(氧)
(2)4Na+O22Na2O
(3)BD