人教版高三化学 第八章《氮族元素氮氨铵盐》复习学案(一) 5页

‎ ‎ 高三化学《氮族元素》复习学案(一)‎ 知识点[N2、NOx、NH3、NH4+]‎ 注：我已上传了该学案的多媒体课件，配套使用效果更好 新大纲要求：‎ ‎1．氮族元素简介（B）‎ ‎2．氮气的化学性质（C）‎ ‎3．氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C）‎ ‎4．铵盐（B）‎ 学习过程：‎ 一、概述： 氮族元素在周期表中位置：________， 包括________________________________。‎ 递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，‎ 金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。‎ ‎〖针对性训练〗‎ 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）‎ A．X元素的最高化合价为+3价 B．X元素是第四周期的主族元素 C． 原子的第3电子层含有18个电子 D． 的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气：‎ 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。‎ ‎[问题]氮气为什么常温下很稳定？‎ ‎1．物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。‎ ‎2．氮气的化学性质： （按要求举例说明）‎ ‎（1）氧化性 ①__________________________________________(与氢气的反应)‎ ‎②__________________________________________（与Mg的反应）‎ ‎ （2）还原性：____________________________________________（与O2 的反应） ‎ 橡胶管的作用？‎ ‎3．氮的固定：_____________________________________‎ ‎4．制备：（补充实验） ‎ ‎（1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目)‎ ‎①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ‎ 试剂名称？‎ ‎__________‎ ‎②NH3+ CuO —— Cu+ N2↑+ H20‎ ‎（2）工业：蒸发液态空气法 ‎5．用途:（阅读课文相关内容）‎ 氮在自然界中如何循环？‎ ‎ - 5 -‎ 三、氮的氧化物 ‎ ‎ ‎ NO ‎ NO2 ‎ 颜色 ‎ 毒性 与H2O反应 与O2反应 与O：、H2O反应 NO+ O2+ H2O=‎ NO2 + O2+ H2O=‎ ‎〖针对性训练〗‎ ‎1．起固氮作用的化学反应是 （ ）‎ ‎ A．N2与H2反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2‎ ‎ C．NH3 催化氧化为NO D．NH3与酸作用产生铵盐 ‎2．在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭击而倒毙，奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：‎ ‎ 。‎ ‎3．常温下，在V L密闭容器中有a mol NO气体，压强为b kPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器内的压强是 （ ）‎ ‎ A．等于1.5b kPa B．等于2b kPa C．小于1.5b kPa D．大于1.5b kPa ‎ ‎4．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体。则原混合气体中O2的体积是 （ ）‎ ‎ A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL ‎ 四、氨气 ‎ 电子式_______，结构式________，分子空间构型________形，键角______，分子极性________。‎ ‎1．物理性质：___色________味，比空气轻。_____溶于水，易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂。‎ ‎[问题]‎ ‎ 易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如SO2 、NH3 。试回答：‎ 喷泉图1‎ 酚酞水溶液 喷泉图2‎ ‎（1）图1中出现红色喷泉，是________气体的喷泉实验。‎ ‎（2）用下图1装置进行喷泉实验， ‎ ‎ 烧瓶中已装满干燥NH3 ，引 ‎ 发水上喷的操作是___ __。‎ ‎ 该实验的原理是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）如果只提供如2图的装置，‎ ‎ 请说明引发喷泉的方法。‎ ‎2．化学性质 ‎ (1) 与水反应：‎ ‎ - 5 -‎ ‎ 思考：氨水中存在哪些微粒 ‎ ________________________________‎ ‎ 〖指出〗氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH3；氨水浓度越大，其密度越小。另外液氨及氨水中均存在氢键。‎ ‎ (2)与酸反应 ‎ 分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式 ‎ ____________________________________________‎ ‎ _____________________________________________‎ ‎ _____________________________________________‎ ‎ 思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？‎ ‎ (3)与氧气反应：‎ ‎ NH3+ O2——‎ ‎ 3．用途：‎ ‎ (1)化工原料，制硝酸、铵盐、纯碱 ‎ (2)致冷剂 酚酞水溶液 ‎4．实验室制法 ‎ （1）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。‎ ‎ （2）收集NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ________做干燥剂。‎ ‎ （注：不能CaCl2干燥氨气，它们能发生化学反应）‎ ‎ （3）检验氨气的方法： ‎ 或 。‎ ‎[问题]‎ ‎（1）为何不用氢氧化钠?________________________‎ ‎（2）能写出离子方程式吗? _______________棉花的作用？______________________‎ ‎（3）还可用此装置哪些气体__________________________________‎ ‎（4）实验室可用什么方法快速制得少量氨气？‎ ‎（5）如何检验上述装置制得的气体是氨气？‎ ‎〖针对性训练〗‎ ‎1．已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 （ ）‎ ‎ A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法计算 ‎2．已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂的名称是 ，实现转化的离子方程式是 。‎ ‎3．用化学方程式表示以空气、水等为原料制备硝酸铵的过程。‎ ‎4．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相 ‎ 应气体，能采用右图实验装置的是（ ）‎ ‎①浓氨水和氢氧化钠固体 ‎ ‎②过氧化氢溶液与二氧化锰 ‎ ‎ ③稀硝酸与铜片 ④大理石与稀盐酸 ‎ ‎ ⑤电石与饱和食盐水⑥二氧化锰与浓盐酸 ‎ - 5 -‎ ‎ A．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤‎ ‎ 五、铵盐 ‎ ‎ NH4Cl 的电子式__________，晶体类型___________‎ ‎ 铵盐的共性 ‎ 1.水溶性：铵盐都可溶于水 ‎ 2.化学性质：‎ ‎ (1)不稳定性： ‎ ‎ NH4Cl——‎ ‎ NH4HCO3——‎ ‎ 〖指出〗不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3 ‎ ‎ (2)与碱共热都有产生氨气（铵盐的共性）‎ ‎ 在水溶液中离子反应式：稀溶液 不加热①______________________________‎ 加热②_____________________________________‎ ‎ 思考:如何检验铵盐？‎ ‎3．用途：氮肥、硝铵作炸药 ‎〖针对性训练〗‎ ‎1．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）‎ ‎ A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ‎ B．铵盐受热易分解 ‎ C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 ‎ D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎2．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中硝酸根离子的浓度为 （ ）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎【小结】 ‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）‎ ‎ A．氨 B．四氯化碳 ‎ ‎ C．氮 D．二氧化碳 ‎ ‎2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）‎ ‎ A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 ‎ - 5 -‎ ‎3．某溶液中含有大量Ag+、NH、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是 （ ）‎ ‎ A．Na+ 、NH、OH－ B．Fe2+、Al3+、Cl－ ‎ ‎ C．Na+ 、Fe3+、Al3+ D．Ag+、Fe3+、NH ‎4．已知： NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2+H2O ；‎ ‎2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ‎ NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸 ‎ 收时，x的值为 （ ） ‎ ‎ A．x≤1.5 B．x=1.2 C．x≥1.5‎ ‎5．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）‎ ‎ A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 ‎6．将充满NO2 和O2 的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是 （ ） ‎ ‎ A.NO2 B.NO C.O2 D.NO或O2 ‎ ‎7．A．B．C．D．E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反应。A+B=C+D B+E=2D ‎ ‎ 试回答：（1）A的电子式为 ；（2）化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为等电子体。等电子体的结构和性质相似。E的空间构型为 。‎ ‎8．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为 ‎ 0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。‎ ‎（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）‎ ‎9．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。‎ ‎ (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。‎ ‎ (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。‎ ‎ - 5 -‎