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  • 2021-07-08 发布

高一化学必修一方程式总结

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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 1 高一化学《必修一》方程式总结 第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验: Cl - + Ag + = AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2 2MgO + C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na + O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O 3、Na2O 在空气中加热(变黄):2Na2O+O2 2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2 2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ Na2O 、Na2O2 的相关反应: 6、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 8、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO3 = Na2SO4 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 2 11、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 12、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑ 14、小苏打受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3 -+ OH - = H2O + CO32- 17、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量 CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3 - NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3 -+H+ = H2O +CO2↑ 20、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 反应: Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 21、 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 CaCl2 反应: Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl NaHCO3 溶液与 CaCl2 不反应; 二、经典 Al 三角: 有关反应有: 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 3 22、铝与氯气反应:2Al + 3Cl2 2AlCl3 23、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 24、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2 - + 3H2↑ 25、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 电解 4Al + 3O2↑ 26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 27、不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4 + 29、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2 - +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H2O 31、氧化铝溶于盐酸: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O 32、Al(OH)3 溶液中加盐酸: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 33、Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2 - +2 H2O 34、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 3AlO2 - +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓ 三. 铁及其重要化合物: 35、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 36、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 4 37= 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 38、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 39、铁与盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁的氧化物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 溶于盐酸中: 40、FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 41、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 42、 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备: 43、 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓ 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) 44、FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀) 45、4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 46、不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化: 47、氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 48、氯化铁溶液中加入铁粉: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 49、用 KSCN 检验 Fe3+的存在:离子方程式:Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色) 50、印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 第四章: 一、无机非金属材料的主角——硅 (1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅): SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取) (2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 5 (3)硅单质与 NaOH 溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 2、Si 及其化合物: (一)二氧化硅 (4)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O (5)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3 (6)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O (二)硅酸(H2SiO3) (7)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ (8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体) (9)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 + H2O (10)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑ 二、富集在海水中的元素——氯 (一)氯气 (11)氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2、氯气性质: A、金属和氯气的反应: (12)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) (13)氯气和金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl (14)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3 (15)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H2 + Cl2 2HCl (16)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):H2+F2=2HF B、氯气与水反应 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 6 (17)氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 (18)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- (19)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 +2I- =I2 + 2Cl- (20)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):2HClO 2HCl + O2↑ C、氯气和碱和的反应: (21)工业制漂白粉的原理: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O (22)漂白粉长期置露在空气中失效的原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO (23)制漂白液(或氯气尾气处理): Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 三、硫和氮的化合物: (24)硫与非金属:S + O2 SO2 H2+ S H2S (25)硫与金属: Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (26)二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (27)二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3 (28)二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O (29)二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O (30)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2 可换作 Br2、I2) (31)二氧化硫被 O2 氧化:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 (32)三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 (33)三氧化硫与碱反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O (34)工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3 (35)氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O (36)NH3 在水中的反应:NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH- (37)氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O 光照 光照 △ 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 7 (38)实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (39)碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑ (40)用浓盐酸检验氨气(白烟生成): HCl + NH3 = NH4Cl (41)氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑ (42)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4 + + OH - NH3 ↑+ H2O (43)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验 NH4 +的方法) NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4 + + OH- = NH3↑+H2O (44)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 (45)二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3 -+NO (46)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 (47)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 (48)NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O 5、浓硫酸、HNO3 与 Cu 反应: Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) (49)Cu 与浓 HNO3 加热 :Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O (50)Cu 与稀 HNO3 反应 :3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O (51)铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ (52)浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ (53)浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑ 放电