宁夏银川市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 9页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 宁夏银川市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65 一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A．HCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O   CO2 C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2   NaOH H2O 3.下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是（ ） A. PCl5 B. HClO C. PCl3 D. BF3 4.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（ ） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 5.已知反应 X+Y＝M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．X 的能量一定高于 M B．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C．Y 的能量一定高于 N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 7.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是（ ） A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3 C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br 8.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与 H2 化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生 成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子 数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 9. 在反应：C+CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压 强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 10.离子 RO3 n-中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含中子的数目（ ） A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x 11.等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 12.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（ ） A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能 13． 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H2 2NH3 ，达到平衡的标志是（ ） ① 反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变 ③ 体系的压强不再发生变化 ④ 混合气体的密度不变 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ 2V(N2)正＝ V(NH3)逆 ⑦ 单位时间内 3 mol H—H 断键反应同时 2 mol N—H 也断键反应 A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥ C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦ 14. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ） A. 锌为负极，锌发生还原反应 Zn - 2e- =Zn2+ B. 电流方向经外电路由锌到铜 C. 工作时 SO4 2-离子向正极移动 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 15. A、B、C、D 四种金属，当 A、B 和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为 B→A；将 A、C 分别投 入等浓度的盐酸中，C 比 A 反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的 B2＋、D2＋的溶液时，D 先在电 极上析出。则 A、B、C、D 金属活泼性由强到弱的顺序为（ ） A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D 16．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ） A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 CuSO4 溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 CuSO4 溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 FeCl3 溶液 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 H2SO4 溶液 第Ⅱ卷 非选择题 （共 52 分，请将答案写在答题纸上） 二、非选择题（本题包括 6 个小题） 17.（6 分，每空 1 分）按要求填空 （1）最简单烯烃的结构简式： ； （2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ； （3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ， （4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在 60℃反应方程式： ， 反应 类型____________。 18.（8 分，每空 1 分）实验室中通常用 MnO2 作催化剂分解过氧化氢，已知 CuSO4 溶液对过氧化氢的 分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于 是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告： (1)试写出中学阶段常见的一种制取氧气的化学方程式： ； (2)实验过程：在一支试管中加入 5 mL 5%的 H2O2 溶液，然后滴入适量的 FeCl3 溶液，把带火星的木 条伸入试管。 实验现象： ； 实验结论：FeCl3 溶液可以催化分解 H2O2。 (3)已知 FeCl3 在水中可解离出 Fe3＋和 Cl－，同学们提出以下猜想： 甲同学的猜想：真正催化分解 H2O2 的是 FeCl3 溶液中的 H2O； 乙同学的猜想：真正催化分解 H2O2 的是 FeCl3 溶液中的 Fe3＋； 丙同学的猜想：真正催化分 解 H2O2 的是 FeCl3 溶液中的 Cl－。 你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ； (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表： 实验过程 实验现象 结论 向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中滴入少 量的 HCl，把带火星的木条伸入试管. ① ② 向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中滴入少 量的 Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管. ③ ④ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 19.（12 分，每空 2 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增， A 的原子半径是所 有元素中最小的，B、C、D 为第 2 周期相邻的三种元素，且原子半径 B >C>D，F 是第 3 周期元素，最外层电子数为 6，C 和 F 同主族，E 和 A 同主族。请回答： （1）写出元素 A 在元素周期表中的位置 ； （2）C 与 E 可形成离子化合物 E2C2，试写出它的电子式 ； （3）B 的最高价氧化物的水化物能与 B 的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ； （4）F 的低价氧化物与 C 的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ； （5）D 与 F 的单质 一定条件下反应生成 FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广 泛用于电力工业中。若 FD6 形成晶体，其晶体类型为 ； （6）在 2L 的密闭容器中，通入 2molFC2 气体和 1mol C2 气体，一定温度下反应生成 FC3 气体，当反 应达到平衡时，FC2 的浓度为 0.75mol·L-1，同时放出约 47.5kJ 的热量，该反应的热化学方程 式 。 20．（8 分，每空 2 分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时 A 为 4 mol,B 为 6 mol，5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D) 为 0.2 mol/(L· min)。 计算: (1) 5 min 末 A 的物质的量浓度为 ； (2) 前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为 ； (3) 化学方程式中 n 值为 ； (4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反应速率最快的是 (填编号)。 21.（8 分，每空 2 分）用铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4 等组成原电池（如下图）。若整个实验过程有 6.5 g 锌溶解，此时 H2SO4 恰好全部用完。回答下列问题： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 (1) 写出正极的电极反应式__________________________ 。 (2) 试计算：铜片上共放出 L 气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫 酸的物质的量浓度为 mol／L。 22.（10 分，每空 2 分）见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨棒一端产生黄绿色 气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往 U 形管两端各滴入几滴酚酞试液， 通电一段时间后，左侧 U 形管溶液颜色变红。 (1) c 端是直流电源的 极。 (2) 请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式 。 (3) 请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ____________________________________________； 若有 0.4mol 电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是 。 (4) 写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式_______________________________。 宁夏育才中学 2016-2017 学年度高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 第Ⅰ卷 选择题 （共 48 分，请将答案填涂在答题卡上） 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求） 1. 决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O   CO2 C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2   NaOH H2O 3. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A. PCl5 B. HClO C. PCl3 D. BF3 4. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 5. 已知反应 X+Y＝M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A．X 的能量一定高于 M B．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C. Y 的能量一定高于 N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6. 在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 7. 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是 A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3 C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br 8．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与 H2 化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应 生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电 子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 9. 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到 原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．aB>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D 16．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 CuSO4 溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 CuSO4 溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 FeCl3 溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 H2SO4 溶液 第Ⅱ卷 非选择题 （共 52 分，请将答案写在答题纸上） 二、非选择题（本题包括 6 个小题） 17.（6 分）按要求填空 （1）最简单烯烃的结构简式： ； （2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ； （3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ； （4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在 60℃反应方程式： ， 反应类型____________。 18.（11 分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两 个如下： 实验探究一：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：⑴ 取两个试管，各加入 5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液 ⑵ 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象 实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡 结论：温度越高，反应速率越快。 甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”）， 原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？ ______________________________________________________（认为严密可不填）。 实验探究二：KI 溶液和 FeCl3 溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度 可选试剂：①0. 1mol·L －1KI 溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3 溶液；③FeCl2 溶液；④盐酸； ⑤KSCN 溶液；⑥CCl4。 实验步骤：⑴ 取 5mL 0. 1mol·L －1 KI 溶液,再滴加几滴 0. 1mol·L －1FeCl3 溶液 ⑵ 充分反应后，将溶液分成三份 ⑶ 取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________， 说明____________。 ⑷ 另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。 19.（12 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A 的原子半 径是所有元素中最小的，B、C、D 为第 2 周期相邻的三种元素，且原子半径 B >C>D，F 是第 3 周 期元素，最外层电子数为 6，C 和 F 同主族，E 和 A 同主族。请回答： （1）写出元素 A 在元素周期表中的位置 ； （2）C 与 E 可形成离子化合物 E2C2，试写出它的电子式 ； （3）B 的最高价氧化物的水化物能与 B 的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 ； （4）F 的低价氧化物与 C 的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ； （5）D 与 F 的单质一定条件下反应生成 FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现 广泛用于电力工业中。若 FD6 形成晶体，其晶体类型为 ； （6）在 2L 的密闭容器中，通入 2molFC2 气体和 1mol C2 气体，一定温度下反应生成 FC3 气体，当 反应达到平衡时，FC2 的浓度为 0.75mol·L-1，同时放出约 47.5kJ 的热量，该反应的热化学 方程式 。 20.（6 分）在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时 A 为 4 mol,B 为 6 mol，5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol/(L· min)。 计算: (1) 5 min 末 A 的物质的量浓度为 ； (2) 前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为 ； (3) 化学方程式中 n 值为 ； (4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反应速率最快的是 (填编号)。 21.（8 分）用铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4 等组成原电池（如右图）。若整 个实验过程有 6．5 g 锌溶解，此时 H2SO4 恰好全部用完。回答下列问题： (1) 写出正极的电极反应式__________________________。 (2) 试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过 程 转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。 22.（9 分）见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用 湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往 U 形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段 时间后，左侧 U 形管溶液颜色变红。 (1) c 端是直流电源的 极。 (2) 请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式 。 (3) 请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ____________________________________________； 若有 0.4mol 电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是 。 (4) 写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式_______________________________。 宁夏育才中学 2016-2017 学年度高一下学期期中考试 化学试题答案 1 A、2 C、3 C、4 D、5 B、6 A、7 D、8 C、9 c、10 D、11 D、12 D、13 B、14 D、15 B、16 B 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 17.（6 分）（每空 1 分） （1）CH2=CH2 （2） （3）CH2=CH2+HBr CH3CH2 Br 加成反应 （4） 取代反应 18.（11 分） I.H2O2MnO2 H2O+O2↑(2 分)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1 分)(其它方法合理均给分) II.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(1 分) (2) 甲 (1 分) ；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。(1 分) (3) (每空 1 分) 实验过程 实验现象 结论 无明显现象 起催化作用的不是 Cl－ 试管中有大量气泡产生，带火星 的木条复燃 起催化作用的是 Fe3＋ 19.（12 分） 20.（6 分） (1)1.5mol·L-1 （2 分） (2)0.2 mol·L-1·min-1 （2 分） (3)n=2 （1 分） (4) ① （1 分） 21.（8 分）（每空 2 分） (1) 2H++2e-=H2 (2) 2.24 、0.2 、0.5 22.（9 分） (1) 负 极（1 分） (2) Cl2+2KI=2KCl+I2 （2 分） (3) 2NaCl＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑（2 分） （条件：通电） 8.96 L （2 分） （4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O（2 分） H H H H C