黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 10页

大庆一中2019级高一年级下学期期末考试 化学试卷 考试时间：90分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题：（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）     ‎ A、甲烷分子的球棍模型： B、NH4Cl的电子式： C、甲基的电子式： D、S2-的结构示意图：‎ ‎2、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）‎ A、防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C、为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法 D、钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 ‎3、下列说法不正确的是（ ）‎ A、天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料 B、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C、采用煤炭脱硫技术，可以减少燃煤产生的SO2 D、化石燃料是不可以再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的 ‎4、下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（ ）‎ A、 NaOH B、NaCl C、H2SO4 D、(NH4)2SO4‎ ‎5、下列说法错误的是（ ）‎ A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、NaOH 固体溶于水不是放热反应 D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 10‎ ‎6、下列热化学方程式中，正确的是（ ） A、甲烷的燃烧热为 890.3 KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 KJ/mol B、500℃、30MPa 下,将 0.5 mol N2(g) 和1.5mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热 19.3 kJ，其 热化学方程式为：N2（g）+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-38.6 KJ/mol C、 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ·mol－1 和 1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方 ‎ 程式为： CH2=CH2 (g)＋H2 O(l) = C2 H5 OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 D、HCl和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3KJ/mol）‎ ‎7、下列有关说法不正确的是（ ）‎ A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14‎ ‎8、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）‎ A、SO2、NO2均为酸性氧化物 B、“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质 ‎9、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ） ‎ A、甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 10‎ ‎10、下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ） ‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2‎ D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎11、进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ）‎ A、(CH3)2CHCH2CH2CH 3 B、(CH3CH2)2CHCH3‎ C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH3‎ ‎12、C4H8Br2的同分异构体共有几种（ ）‎ ‎ A、4 B、5 C、8 D、9 ‎ ‎13、下列说法正确的是（ ）‎ ‎①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋电子层结构相同，则原子半径：M+＞R2-③F2、Cl2、Br2、‎ I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体 的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦由于非金属性 Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A、②⑤⑦ B、①③④ C、①③⑥ D、①③⑤⑥ ‎ ‎14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数 ‎ 10‎ 的3倍，下列说法中正确的是（ ）‎ A、原子半径：W>Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C、Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D、四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 ‎15、一定温度下，反应 N2+O2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）‎ ‎ A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入 N2‎ C、恒容，充入 He D、恒压，充入 He ‎16、 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（ ）‎ A、2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）‎ B、2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）‎ C、2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成 D、反应前后的压强比为10：9‎ ‎17、下列叙述错误的是（ ）‎ A、1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5mol B、实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体 C、实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体 D、工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl ‎18、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 ‎ Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后 Cr3+以 Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）‎ A、阳极反应为 Fe-2e-═Fe2+ B、电解过程中溶液 pH 不会变化 C、过程中有 Fe（OH）3沉淀生成 D、电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr2O72-被还原 ‎19、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，‎ 10‎ 两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） ‎ A、原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C、电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D、电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1‎ ‎20、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水 溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） ‎ A、M是阳离子交换膜 B、充电时，多孔石墨接外电源的正极 C、充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D、放电时，每消耗1mol I3-，有1molZn2+生成 二、填空题：（共50分）‎ ‎21（12分）、下表列出了A-F 6种元素在周期表中短周期的位置 C D A B E F 请回答下列问题：‎ ‎（1）C元素在周期表中的位置 ；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为： 。‎ ‎（2）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ；（填化学式） （3）D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 。 （4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 （用元素符号填写），下列表述中能证明这一事实 10‎ 的是 （可多选）。 ① F的氢化物比E的氢化物稳定      ② 常温下F的单质和E的单质状态不同 ③ 一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ④ F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强 ⑤ F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来 ‎（5）元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝 ‎ 酸钡溶液的离子方程式 。‎ ‎22（12分）、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ ‎①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是 。‎ ‎②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。‎ ‎（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。‎ A、蒸馏水       B、KCl溶液        C、KNO3溶液        D、CuSO4溶液 ‎（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是 。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是 ‎ A、Y的体积分数在混合气体中保持不变   ‎ B、2v(X)=3v(Z)‎ C、容器内气体压强保持不变             ‎ D、X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2‎ E、生成1mol Y的同时消耗2mol Z 10‎ F、容器内气体的平均相对分子质量保持不变  ‎ ‎③2min内Y的转化率为 。‎ ‎23（13分）、认真观察下列装置，回答下列问题：‎ （1） 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 ，盐桥中K+移向 ‎ （填“装置B”或“装置C”）。‎ ‎（2）装置A中总反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。‎ ‎（4）装置D中右侧石墨电极反应式为： ；‎ ‎（5）某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：‎ ‎①电流由 极(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为 ； ‎ 10‎ ‎②Y极发生的反应为： 。‎ ‎24（13分）、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：‎ （1） 下列几组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是 ‎ ‎ ，互为同分异构体的是 。 和和和和 ‎ ⑥和 ⑦‎ ‎（2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为 (用字母表示)‎ A、正戊烷     B、异戊烷   C、CH3(CH2)2CH3      D、新戊烷    E、C3H8‎ ‎（3）聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为 。‎ ‎（4）丙烯中处于同一平面的原子最多有 个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为 ，该反应的类型是 。‎ ‎（5）1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为________，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为： 。‎ 10‎ 大庆一中2019级高一年级下学期期末考试化学答案 一、选择题（本题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D C B C A C B B A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D B D C D A B A C 二、 非选择题（共50分）‎ ‎21（12分）、‎ ‎(1) 第二周期，第IVA族（各1分），（也可以都写·或×）（2分）‎ ‎(2) NaOH （1分）‎ ‎(3) NH3 （1分） NH3 分子间存在氢键（1分）‎ ‎(4)Cl （1分） ①⑤（2分）‎ ‎(5) 3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ （2分）‎ ‎22（12分）、‎ ‎(1) ① 2-3 （1分） 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大（2分）‎ ‎②0.025mol·L-1·min-1（2分）‎ (2) CD（2分）‎ ‎(3 ① 3X(g)+Y(g) 2Z(g) （2分） ②ACF （2分，错一个扣1分） ③10%（1分）‎ ‎23、（13分）‎ ‎(1)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O（2分）；装置B（1分）‎ ‎(2) Cu+2H+ Cu2++H2↑ （条件“电解”不写0分）（2分） (3)AgNO3（1分）；Ag；（1分） (4)2Cl--2e-=Cl2↑（1分）‎ ‎(5)①Y→ X（1分） 44.8L（2分） ②2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-（2分）‎ 10‎ ‎24（13分）、‎ ‎(1) ②（1分）； ① （1分）； ③（1分） ； ⑤⑦（1分）‎ ‎(2) ABDCE（1分）‎ ‎(3) nCH2=CH2 → (条件“催化剂”或“催化剂、加热”）（1分）‎ ‎(4) 7（1分）； CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （1分） 加成反应（1分）‎ ‎(5) C7H16 （1分） CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3‎ ‎ (CH3CH2)2CHCH2CH3 （每个1分，共3分） ‎ 10‎