电解质(3) 导学案 2页

‎ ‎ 第2节 电解质 第三课时 离子反应的应用 ‎【课前预习区】‎ ‎1、Cl-的检验法 ‎2、SO42-的检验法 ‎【课堂互动区】‎ 1、 离子的检验 ‎【实验】通过观察实验现象，分析、比较、得出结论 Cl-的检验法 SO42-的检验法 2、 判断离子能否共存 问题思考：‎ ‎1、离子是否共存的实质是什么？‎ ‎2、某溶液中含有大量OH-、SO42-、K+、Na+，另一溶液中则含有大量的Cl-、NO3-、H+、Ba2+，若把两种溶液混和，这些离子在溶液中能否大量共存？哪些离子间能发生反应？‎ ‎3、你还知道哪些离子之间在溶液中不能大量共存？并把它们进行分类总结。‎ ‎【练习】‎ ‎1、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）‎ A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－‎ C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－‎ ‎2、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）‎ ‎ A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－‎ ‎ C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－‎ ‎3、写出可实现下列变化的化学方程式 ‎(1) CO32－ + 2H＋ = H2O + CO2↑ ‎ ‎(2) Ca+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ ‎ ‎(3) Cu2＋ + 2OH－= Cu(OH)2↓ ‎ ‎4、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）‎ 2‎ ‎ ‎ A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋‎ ‎5、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+‎ B. H+、Na+、SO42-、Cl-‎ C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-‎ D. H+、Na+、OH-、Cl-‎ ‎6、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）‎ A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+‎ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-‎ C. Na+、K+、CO32-、SO42-‎ D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-‎ ‎7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Cl-、Mg2+、OH-‎ B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Cu2+、K+、NO3-、SO42-‎ D. CO32-、Na+、Cu2+、Cl-‎ ‎8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。‎ A、K+、H+、SO42-、OH-　 　 B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C、Na+、H+、Cl-、CO32- 　 D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- ‎ ‎9、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：‎ ‎（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；‎ ‎（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。‎ 根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗；一定没有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗，可能含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗。‎ ‎10、向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化，则未知溶液中含有的离子是（ ）‎ A.SO42- B.Ag+‎ C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+‎ 2‎