人教版高二化学铁的铁的化合物练习 5页

‎ ‎ ‎ ‎ 铁和铁的化合物 ‎ ‎ ‎［热点1］铁及其重要化合物的性质 ‎1．关于铁的叙述，正确的是 （ ）‎ A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁能在氧气中燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 C．铁与氧气的化合，在不同的条件(温度)下产物可能不同 D．铁在氯气中能燃烧，产物是FeCl2‎ ‎2．向500 mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的浓度是 （ ）‎ A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.2 mol/L ‎3．有一种铝铁合金9.0g，将其溶于足量的0.1 mol/LHCl溶液中，再加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得 到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为 （ ）‎ A．70% B．30% C．54% D．无法计算 ‎4．在15g铁和氧化铁组成的混合物中，加入稀硫酸150 mL ，放也H21.68L(标准状况)，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2共消耗3 mol/LNaOH溶液200 mL ，则原硫酸铁溶液的物质的量浓度为______________________-‎ ‎5．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁 ‎⑴a电极材料为___________，电极反应式为 ‎___________________________________‎ ‎⑵电解液c可以是(填编号)‎ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ‎⑶d为苯，其作用为________，在加入苯之前对c应作何简单处理____________________________________________‎ ‎⑷为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 ‎ C．适当减少两电极间距离 D．适当］降低电解液的温度 ‎⑸若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解除了电板上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_______________ ‎ ‎6．为了防止生锈，可对铁制吕表面进行“必蓝”处理，把铁制吕浸入热的NaNO2，NaNO3，NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜(Fe3O4可看作Fe2O3和FeO的复合氧化物)，所发生反应可表示如下：‎ ‎① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + NH3↑+ H2O ‎ - 5 -‎ ‎② ___Fe + _____ NaNO3 + _____ NaOH + _____ __________= ____Na2Fe2O4 + ____NH3‎ ‎③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O Fe3O4 + 4NaOH ‎ ⑴请配平反应②的化学方程式，将结果填入横线上 ‎ ⑵Na2FeO2称亚铁酸盐，Na2Fe2O4的名称是_________________‎ ‎ ⑶若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是 ‎_________________________________；若NaOH的含量太多， 则氧化膜的厚度也太 薄，其原因可能是_____________________________________________。‎ ‎［热点2］Fe3+和Fe2+相互转换和检验 ‎1．向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能为 （ ）‎ A．2︰1 B．3︰1 C．4︰1 D．9︰2‎ ‎2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的混合溶液中，加入0.015 mol 铁粉，经充分搅拌后产生的变化为 （ ）‎ A．铁溶解，没有任何金属生成 ‎ B．铁溶解只析出银 C．析出0.01 mol 银和0.01 mol 铜 ‎ D．析出0.01 mol 银、0.01 mol 铜，且溶液中含0.025 mol Fe2+‎ ‎3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2‎ 向盛有氯化铁溶液的烧杯 同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ‎ （ ）‎ A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ‎ C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 ‎4．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入NH4SCN溶液 （ ）‎ A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎5．在100 mL FeBr2溶液中，通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。‎ ‎6．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。碰杯亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁治疗贫血无效)。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤，并简明说出每一步骤的目的，写出现象和有关离子方程式。‎ ‎［学科内综合］‎ ‎1．下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．铁与卤素(X2)反应的产物都是FeX3 ‎ ‎ B．氢氧化铁不能由化合反应得到 ‎ C．在氯化铁溶液中通入H2S生成的沉淀是Fe2S3‎ ‎ D．铁在氧气中燃烧可生成含+2和+3价铁的氧化物 ‎2．下列反应能生成Fe3+的化合物的是：①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③‎ ‎ - 5 -‎ 向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置在空气中 （ ）‎ ‎ A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤‎ ‎3．下列离子方程式正确的是 ‎ A．铁粉撒入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ B．向氯化铁溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+‎ ‎ C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2‎ ‎ D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O ‎4．在一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，同时放出224 mL H2(标况)，所得溶液中加入NH4SCN溶液不显红色，再加入足量NaOH溶液，使溶液中的阳离子全部沉淀，并充分氧化后，过滤出的残渣在空气中充分灼烧，再将灼烧后的固体在高温下通入足量CO，得到的Fe的质量是 （ ）‎ ‎ A．11．2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 ‎5．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是 （ ）‎ ‎ A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血 ‎ B．FeCl3与血液血液发生化学反应生成沉淀物而止血 ‎ C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血 ‎ D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很块凝结而达到止血效果 ‎6．取相同体积的KI、FeCl2和FeBr2溶液，分别通入适量的Cl2，当反应恰好完成时，三种溶液消耗氯气的体积相同(同温同压)，则KI、FeCl2和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ‎ （ ）‎ ‎ A．1︰1︰1 B．3︰3︰1 C．6︰3︰2 D．2︰3︰6‎ ‎7．录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2或+3价，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则x值为__________，铁的化合价为_______，钴的化合价为___________。‎ ‎8．在烧制砖瓦时，用粘土做成坏经过烘烧后，铁的化合物转化为________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的________-气体而把红色物质还原为黑色的化合物___________，同时还有未烧的炭颗，而制得青色砖瓦。‎ ‎9．向A、B两种黑色粉未中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：‎ 物质 观察到的现象 A 溶解并放出气体，溶液变为浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放在火焰上方，玻璃片上有浅黄色的物质生成 B 溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。‎ ‎⑴据此确定这两种粉末各是什么物质(写化学式)：A ______________；B _______________‎ ‎⑵能说明物质B的后一现象的化学方程式是：‎ ‎10．铁酸钠(Na2FeO4‎ ‎ - 5 -‎ ‎)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+‎ ‎ ⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：‎ ‎___ Fe(NO3)2 + ____ NaOH + ___ Cl2 ------ Na2FeO4 + ____ NaNO3 + ____ NaCl + ___ H2O 反应中_______元素被氧化，转移电子数目为______‎ ‎ ⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________________________‎ ‎11．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。‎ ‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。‎ ‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。‎ ‎12．实验室中要制取较纯净Fe(OH)2沉淀(不必从水溶液中滤出)。现有下列实验用品：15×150试管、胶状滴管、100 mL 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠(分析纯)、久置绿矾、苯、。四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。‎ ‎ 请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤(不准将胶头滴管伸入反应器中)：‎ ‎ ⑴配制溶液(无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略)‎ ‎ ①配制NaOH溶液：选取特别是NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌得NaOH 溶液备用。‎ ‎ ②配制纯FeSO4溶液：________________________________________________________‎ ‎ ③制取较纯净的Fe(OH)2沉淀：________________________________________________‎ ‎ ⑵配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的的是_________________________________________________‎ ‎13．将40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若两物质恰好完全反应(HNO3还原产物为NO)，求此HNO3的质量分数及生成气体在标准状况下的体积。‎ ‎［跨学科综合］‎ ‎1．科学探测表明，月球表面无大气层，也没有水，更没有任何生命存在痕迹。月壤中富含氢和氦-3，其中氦-3总量可达100万吨～500万吨。月岩是现已发现100多种矿石，其中月海玄岩含钛铁矿FeTiO3可达25%(体积)，甚至比我国攀枝花钒磁铁矿石更富钛，且该钛铁矿发生下列反应：FeTiO3 + H2Fe + TiO2 + H2O ‎ 请回答：‎ ‎ ⑴你认为人类开发和利用月壤中的3He有何积极意义？‎ ‎ ⑵指出该钛铁矿中各金属元素的化合价，并指出月球上的钛铁矿对于人类建立月球基地 有何重要意义？‎ ‎2．生产常用红热铁粉与水蒸气反应制取H2。‎ ‎ ⑴欲在标准状况下用氢气充满一个容积为1m3的气球，至少需多少g铁粉与足量的水蒸 气反应？‎ ‎ - 5 -‎ ‎ ⑵空气的密度为1.29g·L-1，气球自身的质量为200g，充满氢气后气球所受向上的合力 是多少？‎ ‎ ⑶无风时应以多大的加速度升空？(不计空气阻力)‎ ‎ - 5 -‎