人教版高二化学 第一节原子结构复习教案 3页

‎ ‎ 第一节 原子结构 学法指导 ‎ 物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。‎ ‎ 通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。‎ ‎ 本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。‎ 第一节 原子结构 ‎ 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：‎ ‎ 1．关于原子的组成及各粒子的关系； ‎ ‎ 2．分子、原子、离子核外电子数的比较；‎ ‎ 3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；‎ ‎ 4．粒子半径大小比较。‎ ‎ 试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。 ‎ ‎1．原子的组成和三种微粒间的关系 ‎ ‎ ‎ A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。‎ ‎ 质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。‎ 核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。‎ ‎2．电子云 ‎ (1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；③高速运动。‎ ‎ (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。 ‎ ‎ - 3 -‎ ‎3．电子层的表示方法 电子层数 符号 K L M N O P Q 最多容纳电子数（2n2）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎……2n2‎ 能量大小 K核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。‎ ‎ (3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。‎ ‎6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 ‎ (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。‎ ‎ (2)非金属性与金属性(一般规律)：‎ 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 ‎<4‎ 较易失 金属性 非金属元素 ‎>4‎ 较易得 非金属性 知识拾零 ‎ 1．核外有10个电子的微粒：‎ ‎ (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。‎ ‎ (2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+‎ ‎ - 3 -‎ ‎ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。‎ ‎ 2．前18号元素的原子结构的特殊性 ‎ (1)原子核中无中子的原子1 H ‎ ‎ (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na ‎ (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He ‎ (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。‎ ‎ (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。‎ ‎ (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。‎ ‎ (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。‎ ‎ (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S ：‎ ‎ (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P ‎ 掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。‎ ‎ ‎ ‎ - 3 -‎