2020高考化学冲刺600分选择题标准练1含解析 4页

选择题标准练1‎ ‎7．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是(　　)‎ 选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3具有氧化性 作自来水的杀菌消毒剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 答案：A 解析：选项A，Na2CO3在水中水解使溶液显碱性且无毒，可用作食用碱，正确；选项B，二氧化硫作葡萄酒的防腐剂是利用其能杀菌和抗氧化的性质，错误；选项C，FeCl3能发生水解，生成氢氧化铁胶体，可作为自来水的净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，错误；选项D，单晶硅属于半导体材料，不能传导光信号，错误。‎ ‎8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol钠离子的最外层含有的电子数为NA B．10 g CaCO3和KHCO3固体混合物中阴阳离子总数为0.2NA C．常温下，35.5 g Cl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NA D．标准状况下，11.2 L CH4与足量Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的分子数为0.5NA 答案：B 解析：选项A，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8,1 mol钠离子的最外层含有的电子数为8NA，错误；选项B，CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100 g·mol－1，10 g CaCO3和KHCO3总物质的量为0.1mol，又因CaCO3和KHCO3的阴阳离子个数之比均为1：1，所以，0.1 mol二者的混合物中阴阳离子总数为0.2NA，正确；选项C,35.5 g Cl2溶于水后溶液中含氯元素的微粒总数小于NA，错误；选项D，甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl,0.5 mol CH4与足量Cl2反应生成的一氯甲烷分子数小于0.5NA，错误。‎ ‎9．有机化合物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有 下列说法错误的是(　　)‎ 4‎ A．与苯互为同系物 B．除了上述3种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种 C．有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应 D．有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应 答案：C 解析：选项A，为1,3,5三甲苯，与苯互为同系物，正确；选项B，W的含苯环的结构除、、之外，还有、、、、5种，正确；选项C，中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，错误；选项D，烃都可在氧气中燃烧，发生氧化反应，正确。‎ ‎10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)‎ A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋)‎ 答案：D 解析：根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；非金属性：Sr(Na＋)，D项正确。‎ ‎11．用如图所示装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是(　　)‎ 4‎ a b 预期实验现象 结论 A 铜丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性 B 木条 ‎18.4 mol·L－1H2SO4溶液 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性 C 生铁 NaCl溶液 导管处发生倒吸 生铁发生吸氧腐蚀 D 铁丝 含少量HCl和H2O2溶液 试管c中有大量无色气体 该反应中铁作催化剂 答案：C 解析：Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故A错误；木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故B错误；NaCl溶液呈中性，在中性溶液中生铁发生吸氧腐蚀，故C正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁，氯化铁作催化剂催化H2O2的分解，故D错误。‎ ‎12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A．a电极为正极 B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室 C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋‎ D．当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e－通过 答案：C 解析：根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。‎ 4‎ ‎13．化学上常用AG表示溶液中的lg。25 ℃时，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20 mL B．D点溶液的pH＝11.25‎ C．B点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)‎ D．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10－5.5‎ 答案：D 解析：根据题图中A点溶液的AG＝8.5，可得0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.75，故HNO2为弱酸。由题图可知C点溶液呈中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20 mL，A正确；在D点lg＝－8.5，则＝1.0×10－8.5，又Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以c(H＋)＝10－11.25，pH＝11.25，B正确；B点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，由题图可知B点溶液中n(NaNO2)＝n(HNO2)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2)，结合两大守恒可得关系式：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)，C正确；A点溶液为HNO2溶液，结合lg＝8.5和水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可计算出A点c(H＋)＝10－2.75 mol·L－1，则亚硝酸的电离平衡常数Ka＝＝＝1.0×10－4.5，D错误。‎ 4‎