人教版高二化学B3-1-1原子核外电子的排布 16页

原子核外电子的排布 美丽的烟火和激光 跟原子的结构有何关系呢 ? 氦被称为太阳元素，因为最初是从太阳上发现的 , 又是如何发现的呢？ 内容回顾： 1 、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 2 、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 3 、不同的轨道的能量不同 电 子 层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符 号 K L M N O P Q …… 最多电子数 2 8 18 32 50 …… 电 子 层 一 二 三 四 五 轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p…… 轨 道 数 1 4 9 16 25 最多电子数 2 8 18 32 50 比较下列轨道能量的高低 1. ns np nd nf 2. 1s 2s 3s 4s 2p x 2p y 2p z 3P x 2S 3d 4s < < < < < < = = > ? 交流与讨论 原子核外电子的排布所遵循的原理： 1 、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 2 、泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子 3 、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同 下列关于氮原子的轨道表示式是否正确，为什么 ? 思考与探索： 交流与讨论 1 、写出 11 Na 、 13 Al 的电子排布式和轨道表示式，思考 17 Cl 原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2 、写出 19 K 、 22 Ti 、 24 Cr 的电子排布式的简式和轨道 表示 式，思考 35 Br 原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 对于能量相同的轨道 ( 同一电子亚层 ) ，当电子排布处于全满（ s 2 、 p 6 、 d 10 、 f 14 ）、半满（ s 1 、 p 3 、 d 5 、 f 7 ）、全空（ s 0 、 p 0 、 d 0 、 f 0 ）时比较稳定，整个体系的能量最低。 洪特规则的特例： 原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动，当原子不受外界影响时，电子既不吸收也不放出能量。 不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。 (3) 当电子吸收了能量（如光能、热能等），就会从从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的 (E 2 ) 轨道跃迁到能量较低的 (E 0 ) 轨道时发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量差。 原子光谱原理 原子发射光谱 原子吸收光谱 锂、氦、汞的发射与吸收光谱 练习与实践 1 1. 分析下列两种核外电子的排布是否正确 ? A.1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 B.1s 2 2s 2 2p 5 2. 判断 K 原子电子排布式是否正确 ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D.[Ar ] 4s 1 3. 某原子的第四电子层只有两个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为（ ） A.8 个 B.18 个 C.8 ～ 18 个 D.8 ～ 32 个 练习与实践 2 1. 下列元素中，电子排布不正确的是（ ） A.20Ca 4s2 B.24Cr 3d44s2 C.18Ar 3s23d6 D.28Ni 3d84s2 3. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ） A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 4. 已知下列元素原子的外围电子构型为： 3s2 ； 3s23p3 ； 4s1 ； 4s24p1 ； 3d54s2 ， 它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？