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- 2021-07-08 发布
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专题
4
非金属及其化合物
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
考点
1:
氯及其化合物的性质及应用
一、氯气的性质及用法
(a
、
b
、
c)
1.
氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
_______
比空
气大
有毒
1
体积水溶解
约
2
体积
Cl
2
刺激性
【
提醒
】
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法
是用手在瓶口轻轻扇动
,
仅使极少量气体飘进鼻孔
(
如
图所示
)
。
2.
氯气的化学性质
(1)
与金属反应
:
与变价金属反应生成高价金属氯化
物。
①与铁反应
:___________________
。
②与铜反应
:_________________
。
点燃
====
点燃
====
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
Cu+Cl
2
CuCl
2
(2)
与非金属反应。
与
H
2
反应
:___________________,
点燃或光照
======
H
2
+Cl
2
2HCl
(3)
与水或碱发生歧化反应
(
写离子方程式
):
(4)
与还原性无机化合物反应
(
写离子方程式
):
3.
氯气的制法
(1)
实验室制法。
化学方程式
:__________________________________
(2)
工业制法。
化学方程式
:________________________________
△
====
通电
====
MnO
2
+4HCl(
浓
) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
2NaCl+2H
2
O H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH
二、氯的重要化合物
(b
、
c)
1.
次氯酸
2.
漂白液
3.
漂白粉
【
典例精析
】
【
典例
】
氯水成分的多样性决定了氯水性质的多重
性。下列实验现象和结论一致且错误的是
(
)
A.
向氯水中加入无水硫酸铜
,
会出现蓝色
B.
将新制氯水滴加到石蕊试液中
,
溶液先变红后褪色
C.
向氯水中通入少量二氧化硫
,
氯水的漂白性减弱
D.
氯水中加入
NaCl
固体
,
对溶液的
pH
无影响
【
解析
】
选
D
。氯水中含有大量
H
2
O,
加入无水硫酸铜会
出现蓝色
,A
正确
;
氯水中含
HCl
、
HClO,
所以新制氯水可
使石蕊试液先变红后褪色
,B
正确
;
向氯水中通入少量二
氧化硫
,Cl
2
与
SO
2
反应
,
漂白性减弱
,C
正确
;
氯水中存在
Cl
2
+H
2
O Cl
-
+H
+
+HClO,
加入
NaCl
固体平衡逆向移
动
,c(H
+
)
减小
,pH
增大
,D
错误。
【
强化训练
】
1.
思维诊断
(
正确的打“√”
,
错误的打“
×”)
(1)
过量的铁粉在少量氯气中加热
,
充分反应后产物为
FeCl
2
。
(
)
提示
:
×
。铁粉在氯气中加热
,
充分反应后产物一定为
FeCl
3
。
(2)
氯气溶于水得氯水
,
溶液呈酸性且可以导电
,
所以氯
气是电解质。
(
)
提示
:
×
。氯气溶于水并可与水反应生成
HCl
和
HClO,
因
此溶液呈酸性且可以导电
,
但氯气是单质
,
不是电解
质。
(3)
氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。
(
)
提示
:
×
。氯气可以用作水的杀菌消毒剂
,
是由于氯气
与水反应生成的
HClO
具有强氧化性。
(4)Cl
2
能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
,
说明
Cl
2
具有氧
化性。
(
)
提示
:
√
。
(5)
漂白粉在空气中久置变质
,
是因为漂白粉中的
CaCl
2
与空气中的
CO
2
反应生成了
CaCO
3
。
(
)
提示
:
×
。漂白粉在空气中久置变质
,
是因为漂白粉中
的
Ca(ClO)
2
与空气中的
CO
2
与
H
2
O
反应生成了
CaCO
3
和
HClO,HClO
见光分解
,
从而失去漂白性。
(6)
氯气可以使湿润的有色布条褪色
,
由此可知氯气具
有漂白性。
(
)
提示
:
×
。氯气可以使湿润的有色布条褪色
,
是由于氯
气与水反应生成的
HClO
具有漂白性。
2.
下列有关氯及其化合物叙述错误的是
(
)
A.
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧
,
生成棕黄色的烟
B.
大量氯气泄漏时
,
应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口
鼻身向高处跑
C.AlCl
3
、
FeCl
2
、
FeCl
3
均可通过化合反应制得
D.
向
FeCl
2
溶液中滴加氯水
,
溶液颜色变成棕黄色
,
说明
氯水中含有
HClO
【
解析
】
选
D
。
Cu
与
Cl
2
反应生成固体
CuCl
2
,
则红热的
铜丝在氯气中剧烈燃烧
,
生成棕黄色的烟
,A
正确
;
大量
氯气泄漏时
,
氯气易溶于碱
,
且密度大
,
应用浸有弱碱性
溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
,B
正确
;2Al+3Cl
2
2AlCl
3
,2FeCl
3
+Fe === 3FeCl
2,
2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
,
均
可通过化合反应制得
,C
正确
;
点燃
====
点燃
====
向
FeCl
2
溶液中滴加氯水
,
溶液颜色变成棕黄色
,
发生的
反应为
2Fe
2+
+Cl
2
==== 2Fe
3+
+2Cl
-
,
说明氯水中含有
Cl
2
,
不能说明氯水中是否含有
HClO,D
错误。
3.
氯水中存在多种分子和离子
,
可通过实验的方法加以
确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是
(
)
世纪金榜导学号
实验操作及现象
结论
A
加入含有
NaHSO
4
的石蕊试液
,
红色褪去
说明有
Cl
2
分子
存在
B
加入有色布条
,
有色布条褪色
说明有
HClO
分子
存在
C
氯水呈浅黄绿色
,
且有刺激性气味
说明有氯分子存
在
D
加硝酸酸化的
AgNO
3
溶液
,
产生白色沉淀
说明有
Cl
-
存在
【
解析
】
选
A
。
A
项氯水中滴加含有
NaHSO
4
的石蕊试液
,
红色褪去
,
说明含有强氧化性物质
,
可能是
HClO
或
Cl
2
分
子
;B
项
HClO
具有漂白作用
,
可漂白有色布条
;C
项溶于水
的
Cl
2
,
只有部分
Cl
2
与水反应
,
其余
Cl
2
溶于水
,
导致氯水
呈浅黄绿色
,
具有刺激性气味
;D
项
Cl
2
与水反应生成
HCl
和
HClO,
滴加
AgNO
3
溶液时
,
产生白色沉淀
(AgCl)
。
4.(2016·
上海高考
)
向新制氯水中加入少量下列物质
,
能增强溶液漂白能力的是
(
)
A.
碳酸钙粉末
B.
稀硫酸
C.
氯化钙溶液
D.
二氧化硫水溶液
【
解析
】
选
A
。氯水中存在平衡
:Cl
2
+H
2
O H
+
+Cl
-
+HClO
加入碳酸钙能和溶液中的
H
+
反应
,
使平衡正向移动
,
c(HClO)
增大
,
溶液的漂白能力增强
,A
项正确
;
加入
稀硫酸
,
平衡逆向移动
,c(HClO)
减小
,
溶液的漂白能力
减弱
,B
项错误
;
加入氯化钙
,
平衡逆向移动
,c(HClO)
减
小
,
溶液的漂白能力减弱
,C
项错误
;
加入二氧化硫水溶
液
,
发生反应
:SO
2
+Cl
2
+2H
2
O====H
2
SO
4
+2HCl,
平衡逆向移动
,c(HClO)
减小
,
溶液的漂白能力减弱
,D
项
错误。
5.
利用如图装置可进行氯气与金属钠的反应
;
先用酒精
灯给钠预热
,
当钠熔融成小球时
,
撤去酒精灯
,
并通入氯
气即发生燃烧反应。
以上实验中钠燃烧时火焰颜色为
_____,
同时产生的大
量白烟是
_____
固体
,
棉球①的作用是
_______________
___________,
若棉球②变
___
色
,
则证明氯气未被碱液
完全吸收。
黄色
NaCl
吸收过量氯气防
止产生污染
蓝
【
加固训练
】
1.
下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
(
)
A.
工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.
氢气在氯气中燃烧
,
火焰呈苍白色
C.
光照新制氯水有气泡逸出
,
该气体是氧气
D.
次氯酸能使染料等有机色素褪色
,
有漂白性
,
还能杀
死水中的细菌
,
起消毒作用
【
解析
】
选
A
。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白
粉
,
故
A
错误
;
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧
,
火焰呈
苍白色
,B
正确
;
新制氯水中的
HClO
见光分解产生氧气
,
故
C
正确
;
次氯酸具有强氧化性
,
能使染料等有机色素褪
色
,
有漂白性
,
还能杀死水中的细菌
,
起消毒作用
,D
正
确。
2.“84”
消毒液的有效成分为
NaClO,
已知酸的电离平
衡常数
:H
2
CO
3
>HClO>
,
下列说法正确的是
(
)
A.“84”
消毒液可以与福尔马林溶液混合使用
B.NaClO
的稳定性和漂白性都比
HClO
强
C.
工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得
NaClO,
原
理为
NaCl+H
2
O===NaClO+H
2
↑
D.NaClO
溶液在空气中发生的离子反应为
2ClO
-
+CO
2
+H
2
O
====2HClO+
【
解析
】
选
C
。次氯酸钠具有强氧化性
,
能与福尔马林
中的甲醛发生化学反应
,A
错误
;NaClO
在溶液中水解生
成
HClO,
从而具有漂白性和强氧化性
,B
错误
;
根据电离
平衡常数分析
,
反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子
,D
错误。
3.
下列有关氯水的表述不正确的是
(
)
A.
氯水可以导电
,
说明氯气是电解质
B.
氯水中含有
7
种微粒
,
其可以与
AgNO
3
、
FeBr
2
等多种物
质反应
C.
蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D.
向氯水中加入碳酸钙粉末
,
能提高溶液中
HClO
的浓度
【
解析
】
选
A
。选项
A,
氯气是单质
,
既不是电解质也不
是非电解质。选项
D,
氯水中存在如下平衡
:Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO,
加入
CaCO
3
粉末会与
HCl
反应
,
从而使平衡向着
生成
HClO
的方向移动
,
从而提高
HClO
的浓度。
4.
某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分
,
请根
据下表回答问题。
实验
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到
AgNO
3
溶液中
生成白色沉淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的
NaOH
溶液中
③
淀粉
KI
试纸变蓝色
氯水中含有
Cl
2
④
将足量的氯水滴加到
Na
2
CO
3
溶液中
氯水中含有
H
+
(1)
实验①得出的结论是
_______________________
。
(2)
指出实验②和实验④中的“实验现象”
:
②___________________________________________,
④__________________________________________
。
(3)
实验③中“实验方法”的具体操作过程是
____________________________________________
。
(4)
通过实验②的“实验现象”
,
同学们得出两个不同
的结论。这两个结论可能是
a.___________________________________________,
b.___________________________________________
。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的
:___________
_____________________________________________
。
【
解析
】
(1)
加入
AgNO
3
,
有白色沉淀
,
说明氯水中存在
Cl
―
。
(2)
含酚酞的
NaOH
溶液为红色
,
当加入氯水后
,Cl
2
与
NaOH
反应
,
生成具有漂白性的
NaClO,
所以②中实验现
象是溶液褪色。氯水中有
H
+
,
所以将足量的氯水滴加到
Na
2
CO
3
溶液中将产生气体。
(3)
实验③的操作为取一片
淀粉
KI
试纸
,
置于表面皿或玻璃片上
,
用洁净的玻璃棒
蘸取氯水
,
滴在试纸上。
(4)
通过实验②的“实验现象”
,
同学们可得出两个不
同的结论。分别为
a.
氯水中含有
HClO,
其漂白作用使溶
液褪色
;b.
氯水中含有
H
+
,
中和
OH
-
使溶液褪色。可向褪
色后的溶液中继续滴加
NaOH
溶液至碱性来检验
,
若溶液
不再显红色
,
证明红色消失是
HClO
的漂白作用引起的
;
若溶液重新显红色
,
证明是
H
+
的中和作用引起的。
答案
:
(1)
氯水中含有
Cl
-
(2)
溶液褪色 有气泡冒出
(3)
取一片淀粉
KI
试纸
,
置于表面皿或玻璃片上
,
用洁净
的玻璃棒蘸取氯水
,
滴在试纸上
(4)a.
氯水中含有
HClO,
其漂白作用使溶液褪色
b.
氯水中含有
H
+
,
中和
OH
-
使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加
NaOH
溶液至溶液显碱性
,
若溶液
不再显红色
,
证明红色消失是
HClO
的漂白作用引起的
;
若溶液重新显红色
,
证明是
H
+
的中和作用引起的
【
归纳总结
】
1.
氯气的化学性质图示如下
2.
氯水中存在三个平衡关系
(1)Cl
2
+H
2
O HCl+HClO
(2)HClO H
+
+ClO
-
(3)H
2
O H
+
+OH
-
根据可逆反应的特点
,
即可得出氯水中存在的各种微粒
3.
从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质
,
在不同的
化学反应中
,
氯水中参与反应的微粒不同。
考点
2:
氯气的实验室制法及其性质探究
一、氯气的实验室制法
(b)
(1)
实验装置。
(2)
验满方法。
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛
Cl
2
的瓶口
,
观察到试
纸立即变蓝
,
则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
Cl
2
的瓶口
,
观察到试纸
先变红后褪色
,
则证明已集满。
(3)
注意事项
:
①
必须用浓盐酸
,
稀盐酸不反应
;
②
为了减少制得的氯气中的
HCl
含量
,
加热温度不宜过
高
,
以减少
HCl
挥发。
③实验结束后
,
先使反应停止并排出残留的氯气
,
再拆
卸装置
,
避免污染空气。
④尾气吸收时不可选用澄清石灰水
,
因为其浓度太小
,
吸收不完全。
二、氯气的性质实验
(b)
常见实验形式如图所示
:
装置
试 剂
实验现象
实验目的
A
浓硫酸
验证干燥的氯气无
漂白作用
,
湿润的
氯气有漂白作用
B
干燥红布条
无明显变化
C
湿润红布条
红布条褪色
装置
试 剂
实验现象
实验目的
D
FeCl
2
溶液
溶液由浅绿
色变棕黄色
验证氯气具有强
氧化性
,
可与金属
及还原性化合物
反应
E
淀粉
KI
溶液
溶液变蓝色
F
铁粉
产生棕色烟
G
NaOH
溶液
吸收多余的氯气
【
典例精析
】
【
典例
1】
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以
氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)
要将
C
装置接入
B
和
D
之间
,
正确的接法是
a→________→________→d
。
(2)
实验开始先点燃
A
处的酒精灯
,
打开活塞
K,
让
Cl
2
充满
整个装置
,
再点燃
D
处的酒精灯。
Cl
2
通过
C
装置后进入
D,D
装置内盛有炭粉
,
发生氧化还原反应
,
生成
CO
2
和
HCl(g),
发生反应的化学方程式为
______________________________
。为了使
C
装置发挥
更好的作用
,
可向烧杯中加入浓硫酸
,
加入浓硫酸的作
用是
___________________________________________
(3)D
处反应完毕后
,
关闭弹簧夹
K,
移去两个酒精灯
,
由
于余热的作用
,A
处仍有少量
Cl
2
产生
,
此时
B
中的现象是
________________________________,B
的作用是
__
_____________________________________________
。
(4)A
、
B
、
C
、
D
、
E
装置中有一处需要改进
,
说明需要改
进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
_____________________________________________
。
【
解题思路
】
(1)
根据
D
中发生反应产物可知反应必须有水参与
,
故可
知
C
装置作用为提供水蒸气。
(2)
浓硫酸溶于水放热
,
有利于水蒸气的生成。
(3)B
装置实际上是一个临时存储氯气的储气瓶。
(4)
尾气处理要注意防止倒吸。
【
解析
】
(1)
正确连接的关键是
C
装置的作用
,
由于
D
中
反应生成了
CO
2
和
HCl,
有氢元素存在
,
说明有水参与反应
,
反应化学方程式为
2Cl
2
+C+2H
2
O 4HCl+CO
2
,C
装置的
作用是提供水蒸气
,
而且
Cl
2
从
C
中出来带出水蒸气
,
因此
应该是长进短出。
(2)C
中提供水蒸气
,
烧杯中加入浓硫酸
,
浓硫酸溶于水
放热
,
有利于水蒸气生成。
(3)
弹簧夹
K
关闭
,
生成的气
体将
B
中的溶液压入长颈漏斗中。
(4)
由于
D
中反应生成
了极易溶于水的
HCl,
会造成
E
中水倒吸
,
可以用一个倒
置的小漏斗防止倒吸
;
未反应的
Cl
2
有毒
,
应用
NaOH
溶液
吸收。
答案
:
(1)c
b
(2)2Cl
2
+C+2H
2
O 4HCl+CO
2
浓硫酸溶于水能放出大
量的热
,
有利于试管中产生水蒸气
(3)
瓶上部气体为黄绿色
,
瓶中液面下降
,
长颈漏斗内液
面上升 贮存少量
Cl
2
,
避免
Cl
2
对环境造成污染
(4)
反应后的气体中含有
HCl
和未反应的
Cl
2
,
水吸收氯气
的能力很差
,E
处应用
NaOH
溶液
,
并加防倒吸装置
【
考题变式
】
(1)
写出
A
装置中发生反应的离子方程
式。
提示
:
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
(2)
实验中要除去氯气中的
HCl
气体
,
不用
B
装置
,
改用右图装置可以吗
?
提示
:
不可以
;
氯气通过饱和碳酸氢
钠溶液时
,
与水反应生成盐酸
,
盐酸再与碳酸氢钠反应
生成二氧化碳气体。
【
典例
2】
无水
AlCl
3
是一种重要的有机合成催化剂
,
该
物质在
183 ℃
时升华
,
遇潮湿空气即产生大量白雾。某
中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备
无水
AlCl
3
,
实验装置如图所示。
请回答下列问题
:
世纪金榜导学号
(1)
制备实验开始时
,
先检查装置的气密性
,
接下来的操
作依次是
________________
。
a.
加入
MnO
2
粉末
b.
点燃
A
中酒精灯
c.
加入浓盐酸
d.
点燃
D
处酒精灯
(2)
写出
A
装置中发生反应的化学方程式
:
____________________________________________
。
(3)
装置
B
和
C
中的试剂分别是
____________
、
__________
。
(4)
甲同学认为
F
和
G
可以用一种仪器替代
,
且加入一种
药品即可达到相同效果。这种药品可以是
________
。
(5)E
中得到少量白色粉末
,
打开软木塞后可明显观察到
锥形瓶中有白雾产生
,
用化学方程式表示其原因
____________________________________________
。
(6)
制备过程中随着盐酸的浓度下降
,
氯气的制取反应
会停止。为测定残余液中盐酸的浓度
,
某同学量取残余
液
10.00 mL,
加水稀释到
250.00 mL
。然后从中取出
20.00 mL,
用
0.100 0 mol·L
-1
的
NaOH
标准溶液进行滴
定
,
终点时消耗
NaOH
溶液
24.00 mL
。则该残余液体中盐
酸的浓度为
__________________________________
。
【
解析
】
(1)
制备实验开始时
,
先检查装置的气密性
,
接
下来的操作依次是①加入
MnO
2
粉末 ②加入浓盐酸
③点燃
A
中酒精灯 ④点燃
D
处酒精灯。所以顺序为
a
、
c
、
b
、
d
。
(2)A
中是制取氯气的反应
,
反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl(
浓
) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
(3)
制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气
,
所以装置
B
中应装饱和食盐水以除去氯化氢
,
装置
C
中应装浓硫酸
干燥氯气。
(4)F
中应装浓硫酸
,
防止水蒸气进入
E
中对氯化铝固体
产生干扰
,G
中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气
,
防止污
染。如果用一种仪器替代
,
且加入一种药品即可达到相
同效果
,
这种药品应具有上述两种作用
,
可以选择碱石
灰或者氧化钙。
(5)E
中得到少量白色粉末是无水
AlCl
3
,
题干部分说无水
AlCl
3
是一种重要的有机合成催化剂
,
该物质在
183 ℃
时
升华
,
遇潮湿空气即产生大量白雾
,
所以打开软木塞后
应是无水
AlCl
3
遇到水蒸气发生水解
,
产生氯化氢形成白
雾
,
化学方程式为
AlCl
3
+3H
2
O
====
Al(OH)
3
+3HCl
。
(6)
取出
20.00 mL,
用
0.100 0 mol·L
-1
的
NaOH
标准溶液
进行滴定
,
终点时消耗
NaOH
溶液
24.00 mL,
所取的
20.00mL
溶液中盐酸的浓度为
0.100 0 mol·L
-1
×
24.00 mL÷20.00 mL=0.120 0 mol·L
-1
。该同学量取残
余液是
10.00 mL,
加水稀释到
250.00 mL,
稀释
25
倍
,
所以
原溶液浓度为
0.120 0×25=3.000 mol·L
-1
。
答案
:
(1)a
、
c
、
b
、
d
(2)MnO
2
+4HCl(
浓
) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
(3)
饱和食盐水
(
水
)
浓硫酸
(4)
碱石灰或氧化钙
(5)AlCl
3
+3H
2
O ==== Al(OH)
3
+3HCl
(6)3.000 mol
·
L
-1
【
强化训练
】
1.
思维诊断
(
正确的打“√”
,
错误的打“
×”)
(1)
制氯气时
,
用饱和
NaHCO
3
溶液和浓硫酸净化气体。
(
)
提示
:
×
。饱和
NaHCO
3
溶液与
HCl
反应生成
CO
2
,
引入新杂
质。
(2)
实验室用
MnO
2
与浓盐酸制取氯气
,
每消耗
1 mol MnO
2
,
起还原剂作用的
HCl
消耗
4 mol
。
(
)
提示
:
×
。每消耗
1 mol MnO
2
,
参加反应的
HCl
是
4 mol,
但是起还原剂作用的
HCl
是
2 mol,
还有
2 mol
的
HCl
起酸
性的作用。
(3)
可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
HCl
中是否混有
Cl
2
。
(
)
提示
:
√
。
Cl
2
与淀粉碘化钾反应生成
I
2
,
遇淀粉变蓝。
(4)
用
MnO
2
和浓盐酸制备纯净
Cl
2
时可让气体产物先通过
浓硫酸
,
后通过饱和食盐水。
(
)
提示
:
×
。让气体产物先通过饱和食盐水
,
后通过浓硫
酸。
2.
某同学用下列装置制备并检验
Cl
2
的性质。
世纪金榜导学号
下列说法正确的是
(
)
A.Ⅰ
图中
:
如果
MnO
2
过量
,
浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ
图中
:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ
图中
:
发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ
图中
:
湿润的有色布条能褪色
,
将硫酸溶液滴入烧
杯中
,
至溶液显酸性
,
结果有
Cl
2
生成
【
解析
】
选
D
。浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐
渐降低
,
稀盐酸与二氧化锰不反应
,
所以图
Ⅰ
中
:
如果
MnO
2
过量
,
浓盐酸也不可能全部被消耗
,A
错误
;
图
Ⅱ
中
:
量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应
,B
错误
;
图
Ⅲ
中铜
在氯气中燃烧生成氯化铜
,
产生棕黄色烟
,C
错误
;
应该
是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
,
因此图
Ⅳ
中
湿润的有色布条能褪色
,
在酸性溶液中
ClO
-
能氧化
Cl
-
生
成氯气
,D
正确。
3.
下列描述正确的是
(
)
A.
将
Cl
2
与
HCl
混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
Cl
2
B.
将浓盐酸与
MnO
2
共热产生的气体先通过浓硫酸
,
后通
过饱和食盐水来制备纯净
Cl
2
C.
过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应
,MnO
2
能完全反应
D.
除去氯气中的
HCl
气体
,
装置如图
【
解析
】
选
C
。将
Cl
2
与
HCl
混合气体通过饱和食盐水可
除去其中的
HCl,
但
Cl
2
中仍然混有水蒸气
,A
错误
;B
项中
混合气体先通过浓硫酸
,
后通过饱和食盐水制得的
Cl
2
中
仍然混有水蒸气
,B
错误
;
除去
Cl
2
中的
HCl
气体用饱和食
盐水而不用饱和
NaHCO
3
溶液
,D
错误
;MnO
2
与浓盐酸反应
时
,
当盐酸过量时
,MnO
2
能完全反应
,C
正确。
4.
实验室既可用浓盐酸与
MnO
2
在加热时反应制备
Cl
2
,
也
可用
KMnO
4
与浓盐酸在常温下反应制备
Cl
2
,
下列有关说
法不正确的是
(
)
A.KMnO
4
的氧化性比
MnO
2
的强
B.
制备
Cl
2
的整个实验过程中
,
只需要使用氧化剂与还原
剂
C.
用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶
中已收集满气体
D.
用足量
MnO
2
与含有
4 mol HCl
的浓盐酸在加热条件下
反应
,
得到
Cl
2
的物质的量小于
1 mol
【
解析
】
选
B
。比较反应的条件即可说明
KMnO
4
的氧化性
强于
MnO
2
,A
正确
;Cl
2
有毒
,
需要用碱溶液吸收尾气
,B
错
;
当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了
,C
正确
;
浓
盐酸变稀后不再与
MnO
2
反应
,
生成
Cl
2
的物质的量小于
1
mol,D
正确。
5.
二氯化二硫
(S
2
Cl
2
)
在工业上用于橡胶的硫化。为在
实验室合成
S
2
Cl
2
,
某化学研究性学习小组查阅了有关资
料
,
得到信息
:①
将干燥的氯气在
110
~
140 ℃
与硫反应
,
即可得
S
2
Cl
2
粗品。②有关物质的部分性质如下表
:
设计实验装置图如下
:
世纪金榜导学号
(1)
上图中气体发生和尾气处理装置不够完善
,
请你提
出改进意见
________________________,
利用改进后的
正确装置进行实验
,
请回答下列问题
:
(2)B
中反应的离子方程式
_______________________;
E
中反应的化学方程式
_________________________
。
(3)C
、
D
中的试剂分别是
________
、
________
。
(4)
仪器
A
、
B
的名称是
________
、
________,F
的作用是
______________
。
(5)
如果在加热
E
时温度过高
,
对实验结果的影响是
_____________________________________________,
在
F
中可能出现的现象是
_______________________
____________________________________________
。
(6)S
2
Cl
2
粗品中可能混有的杂质是
________
、
________(
填两种
),
为了提高
S
2
Cl
2
的纯度
,
关键的操作
是控制好温度和
________
。
(7)
装置
H
中盛有
NaOH
溶液
,
其作用是
_______________
_____________________________________________,
发生反应的化学方程式为
______________________
。
【
解析
】
(1)Cl
2
的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下
,
尾气的处理必须考虑
S
2
Cl
2
的水解。
(2)B
中发生的是
Cl
2
的制备反应
;E
中发生的是
Cl
2
与
S
生成
S
2
Cl
2
的反应
:
2S+Cl
2
S
2
Cl
2
。
(3)
生成的
Cl
2
需除杂和干燥
,
所用
试剂为饱和食盐水与浓硫酸。
(4)
从
E
中出来的
S
2
Cl
2
气
体被冷凝
,
并导入
G
中。
(5)S
2
Cl
2
在
300 ℃
以上完全分解
,
所以温度过高使产量
降低
,
并导致分解产生的硫凝华
,
积存于
F
中。
(6)
根据
信息
,
温度控制不当
,
则会生成
SCl
2
,
还有未反应的氯气
以及蒸发出的硫。
(7)
由于
Cl
2
有毒且它是酸性气体
,
尾
气需要用碱液吸收。
答案
:
(1)
用导管将
A
的上口和
B
相连
(
或将
A
换成恒压滴
液漏斗
),
在
G
和
H
之间增加干燥装置
(2)MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
2S+Cl
2
S
2
Cl
2
(3)
饱和食盐
水 浓硫酸
(4)
分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
(5)
产率降低
(
或
S
2
Cl
2
分解
)
有固体产生
(
或其他正确
描述
)
(6)SCl
2
S(
答案合理即可
)
控制浓盐酸的滴
速不要过快
(7)
吸收多余的氯气
,
保护环境
Cl
2
+2NaOH====NaClO+NaCl+H
2
O
【
加固训练
】
实验室用
MnO
2
和浓盐酸反应制取
Cl
2
,
气体发生和收
集装置如图。请回答
:
(1)
实验装置连接完成后
,
首先应进行的操作是
______
____________________________________________
。
(2)MnO
2
和浓盐酸反应制取
Cl
2
的化学方程式为
______________________________________________
____________________________________________
。
(3)
为得到干燥、纯净的
Cl
2
,
在收集
Cl
2
之前应依次通过
装有
________
、
________(
填试剂名称
)
的洗气瓶。
【
解析
】
(1)
对于有气体参与的化学实验
,
实验装置连
接完成后
,
首先应进行的操作是检查装置的气密性
,
防
止漏气影响实验效果。
(2)MnO
2
和浓盐酸反应制取
Cl
2
的
化学方程式为
MnO
2
+4HCl(
浓
) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
(3)
由于浓盐酸有挥发性
,
制得的氯气中混有
HCl
气体和
水蒸气
,
为得到干燥、纯净的
Cl
2
,
在收集
Cl
2
之前应先通
过饱和食盐水除去
HCl,
再通过浓硫酸除去水蒸气。
答案
:
(1)
检查装置的气密性
(2)MnO
2
+4HCl(
浓
) MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
(3)
饱和食盐水 浓硫酸
【
归纳总结
】
1.
实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、
收集装置以及尾气吸收装置组成。
2.
实验室用
MnO
2
和浓盐酸制取
Cl
2
时应注意的问题
:
(1)
反应物的选择
:
必须用浓盐酸
,
稀盐酸与
MnO
2
不反应
,
且随着反应的进行
,
浓盐酸变为稀盐酸时
,
反应停止
,
故
盐酸中的
HCl
不可能全部参加反应。
(2)
实验结束后
,
先使反应停止并排出残留的
Cl
2
后
,
再拆
卸装置
,
避免污染空气。
(3)
尾气吸收时
,
用
NaOH
溶液吸收
Cl
2
,
不能用澄清石灰水
吸收
,
因为溶液中含
Ca(OH)
2
的量少
,
吸收不完全。
考点
3:
卤族元素及海水中溴、碘的提取
一、卤素单质的性质、提取
(a
、
b)
1.
卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性
(1)
相似性。
①与金属反应
除
__
外均能与大多数金属反应生成高价态化合物
;
I
2
②
与
H
2
反应
均能与
H
2
反应生成
___;
③
与
H
2
O
反应
除
__
外均能与
H
2
O
反应生成
HX
和
HXO,
反应的化学方程式
为
(
用
X
2
表示
):_________________;
HX
F
2
X
2
+H
2
O HX+HXO
④
与
NaOH
反应
除
__
外均能与
NaOH
反应生成
NaX
和
NaXO,
反应的化学方
程式为
(
用
X
2
表示
):_________________________
。
F
2
X
2
+2NaOH====NaX+NaXO+H
2
O
(2)
递变性。
单质
性质
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
颜色
_________
_______
_________
_______
状态
气体
气体
_____
_____
熔沸点
逐渐
_____(
从
F
2
→I
2
,
下同
)
密度
逐渐
_____
氧化性
逐渐
_____
还原性
(X
-
)
逐渐
_____(
从
F
-
→I
-
)
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
液体
固体
升高
增大
减弱
增强
(3)
特殊性。
元素
单质性质
氟
①
无正价
,
非金属性最强
,F
-
的还原性最弱
;
②2F
2
+2H
2
O====4HF+O
2
,
与
H
2
反应在暗处即
_____;
③HF
是弱酸
,
能腐蚀玻璃
,
故应保存在铅制器皿
或塑料瓶中
;
有毒
;
在
HX
中沸点最高。
爆炸
元素
单质性质
溴
①Br
2
是
_______
色液体
,
易挥发
;②Br
2
易溶于有
机溶剂
;③
盛溴的试剂瓶中加水
,
进行水封
,
保
存液溴时不能用
_____
塞。
碘
①I
2
遇淀粉变
___
色
;②I
2
加热时易
_____;③I
2
易溶于有机溶剂
;④
食用盐中加入
KIO
3
可防治
甲状腺肿大。
深红棕
橡胶
蓝
升华
2.
溴、碘的提取
(1)
反应原理
:____________________,
__________________
。
Cl
2
+2KBr====Br
2
+2KCl
Cl
2
+2KI====I
2
+2KCl
(2)
过程
:
二、卤素离子的检验方法
(b)
(1)AgNO
3
溶液和稀硝酸
——
沉淀法。
(2)
置换
——
萃取法。
有关反应的离子方程式为
________________________,______________________
。
2Br
-
+Cl
2
====Br
2
+2Cl
-
2I
-
+Cl
2
====I
2
+2Cl
-
【
强化训练
】
1.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误
的是
(
)
A.
向苦卤中通入
Cl
2
是为了提取溴
B.
粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.
工业生产中常选用
NaOH
作为沉淀剂
D.
富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴
,
再用
SO
2
将
其还原吸收
【
解析
】
选
C
。
A
项
,
苦卤中含有
K
+
、
Mg
2+
、
Br
-
等
,
通入
Cl
2
可将
Br
-
氧化成
Br
2
,
便于从苦卤中提取
Br
2
。
B
项
,
粗盐
中含有不溶性杂质
(
泥沙
)
和可溶性杂质
(Ca
2+
、
Mg
2+
、
等
),
将粗盐溶于水
,
并除去其中的杂质
,
再通过重
结晶的方法得到纯净
NaCl
晶体。
C
项
,
工业上沉淀
Mg
2+
常选用廉价的
Ca(OH)
2
,
而不选用
NaOH
。
D
项
,Br
2
具有较强的挥发性
,
富集溴时
,
常先用空气和水
蒸气吹出
Br
2
,
再用
SO
2
将其还原吸收
(SO
2
+Br
2
+2H
2
O====
H
2
SO
4
+2HBr),
得到浓度较大的含
Br
-
溶液。
2.
从淡化海水中提取溴的流程如下
:
下列有关说法不正确的是
(
)
A.X
试剂可用
Na
2
SO
3
饱和溶液
B.
步骤
Ⅲ
的离子反应
:2Br
-
+Cl
2
==== 2Cl
-
+Br
2
C.
工业上每获得
1 mol Br
2
,
需要消耗
Cl
2
44.8 L
D.
步骤
Ⅳ
包含萃取、分液和蒸馏
【
解析
】
选
C
。
Na
2
SO
3
+Br
2
+H
2
O ==== Na
2
SO
4
+2HBr,A
正确
;
步骤
Ⅲ
利用氯的非金属性比溴强
,
可以利用置换反应制
取
Br
2
,B
正确
;
反应
Ⅰ
和反应
Ⅲ
均使用
Cl
2
,
故制取
1 mol
Br
2
消耗
2 mol
氯气
,
但未标明氯气所处的温度和压强
,C
错误
;
从浓溴水中提取溴
,
可利用有机溶剂
(
如苯
)
萃取
溴
,
然后分液得到溴的有机溶液
,
再经蒸馏可得纯净的
溴
,D
正确。
3.
某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液
(
除
H
2
O
外
,
还有
I
2
、
I
-
等
)
中回收碘。回答下列问题
:
世纪金榜导学号
(1)
装置
A
中发生反应的离子方程式为
____________
____________________________________________
。
(2)
仪器
X
的名称为
________;
装置
D
的作用是
________
____________________________________________
。
(3)
装置
C
中球形冷凝管冷却水从
________(
填“
a”
或
“
b”)
进入
,
反应控制在较低温度下且保持溶液
pH=2
进
行
,
其主要原因是
_______________________________
____________________________________________
。
(4)
三口烧瓶中液体经过滤得粗碘
,
粗碘可经
________
(
填操作名称
)
得到纯碘。
(5)
为测定某含碘废水中
I
2
的含量
,
取样
100 mL,
调节溶
液
pH
后
,
滴加
2
滴淀粉溶液
,
然后用
0.025 00 mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定
,
消耗标准液
18.15 mL
。则滴定终
点时的现象为
__________________________________
_____________________________________________,
含碘废水中
I
2
的含量
=________mg·mL
-1
(
结果保留小数
点后三位
,
已知
:I
2
+2S
2
====2I
-
+S
4
)
。
【
解析
】
(1)
装置
A
中产生氯气
,
发生反应的离子方程式
为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
(2)
仪器
X
的名称为圆底烧瓶
;
装置
D
的作用是吸收未反
应的
Cl
2
,
防止污染空气。
(3)
通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”
,
装置
C
中球形
冷凝管冷却水从下口
a
进入
,
反应控制在较低温度下且
保持溶液
pH=2
进行
,
其主要原因是使氯气在溶液中有较
大的溶解度。
(4)
三口烧瓶中液体经过滤得粗碘
,
粗碘可经升华得到
纯碘。
(5)
为测定某含碘废水中
I
2
的含量
,
取样
100 mL,
调节溶
液
pH
后
,
滴加
2
滴淀粉溶液
,
然后用
0.025 00 mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定
,
消耗标准液
18.15 mL
。则滴定终
点时的现象为当最后一滴
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴入时
,
溶液
由蓝色变为无色
,
且半分钟内不变色。
m(I
2
)= =57.6 mg,
含碘废水
中
I
2
的含量
= =0.576 mg·mL
-1
。
答案
:
(1) MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
(2)
圆底烧瓶 吸收未反应的
Cl
2
,
防止污染空气
(3) a
使氯气在溶液中有较大的溶解度
(4)
升华
(5)
当最后一滴
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴入时
,
溶液由蓝色
变为无色
,
且半分钟内不变色
0.576
【
归纳总结
】
1.
利用实验判断
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
氧化性强弱的实验方法
(1)
卤素单质间的置换。
①将
Cl
2
通入
NaBr
溶液中发生反应
:
Cl
2
+2NaBr ====Br
2
+2NaCl
。说明氧化性
:Cl
2
>Br
2
。
②将溴水滴入淀粉
-KI
溶液中
,
溶液变成蓝色
,
发生反
应
:Br
2
+2KI====I
2
+2KBr
。说明氧化性
:Br
2
>I
2
。
(2)
与氢气化合的难易程度
,
越易化合
,
则氧化性越强。
H
2
与
Cl
2
的混合气体光照爆炸
;H
2
与
Br
2
的混合气体加热才
能反应
;H
2
与
I
2
反应很困难。说明氧化性
:Cl
2
>Br
2
>I
2
。
2.
卤素离子的检验方法
(1)AgNO
3
溶液
——
沉淀法
(2)
置换
——
萃取法
(3)
氧化
——
淀粉法检验
I
-
【
加固训练
】
下列关于卤素的叙述正确的是
(
)
①
卤素的钾盐中
,
最易被氧化的是氟化钾
②用汽油作为提纯溴的萃取剂
③溴化银具有感光性
,
碘化银不具有感光性
④
某溶液与淀粉
-
碘化钾溶液反应出现蓝色
,
则证明该
溶液是氯水或溴水
⑤氟气与氯化钠水溶液反应
,
一定有
HF
和
O
2
生成
⑥氯气与水反应时
,
水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②⑤⑥ D.①③④
【
解析
】
选
C
。①卤素的钾盐中
,
最易被氧化的是
KI,①
错
;②
溴不易溶于水而易溶于汽油
,
可以用汽油萃取提
纯溴
,②
对
;③
溴化银、碘化银都具有感光性
,③
错
;④
某溶液与淀粉
-
碘化钾溶液反应出现蓝色
,
证明该溶液
中含有氧化性的物质
,
不一定是氯水或溴水
,④
错
;⑤
氟
气与氯化钠水溶液反应
,
实质是氟气与水发生置换反应
,
一定有
HF
和
O
2
生成
,⑤
对
;⑥
氯气与水反应时
,
水既不是
氧化剂也不是还原剂
,⑥
对。
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