碳酸钠的性质与应用学案 2页

‎ ‎ 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 ‎2.2.2 碳酸钠的性质与应用 学案 学习目标： ‎ ‎1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 ‎2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。‎ ‎3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。‎ 学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。‎ 知识牵引：NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。‎ 学习过程 ‎1、氧化钠和过氧化钠 ‎ 氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类别 化 学 性 质 与H2O反应 与CO2反应 与SO2反应 与HCl反应 稳定性 ‎ ＞ ‎ 用途 ‎2、碳酸钠的性质与应用 ‎【实验探究】（1）观察碳酸钠的物理性质。‎ ‎（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察现象。‎ ‎（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。‎ ‎（4）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。‎ ‎（5）按课本第51页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。‎ ‎【学生活动】 请同学们完成表格 项目 实验现象 化学方程式或者结论 实验（1）‎ 碳酸钠物理性质：‎ 实验（2）‎ 实验（3）‎ 实验（4）‎ 实验（5）‎ ‎3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 色、态 水中溶解度大小 溶解度： > ‎ 水溶液碱性 碱性： > ‎ 与酸反应快慢、化学方程式 ‎ 比 快 ‎__________________________‎ ‎________________________________‎ 2‎ ‎ ‎ ‎__________________________‎ ‎________________________________‎ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ‎________________________________‎ ‎________________________________‎ 热稳定性、方程式 热稳定性： > ‎ 用 途 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。‎ ‎【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ‎① ， ；② ， ；‎ ‎③ ， ；④ ， ；‎ ‎【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、‎ ‎ ，化学方程式为 。‎ ‎【知识拓展】仔细阅读课本p53页拓展视野，完成下列练习：‎ 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：‎ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ‎ ‎【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？‎ ‎【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。‎ A B C D D 生石灰 浓氨水 饱和NaCl溶液 接尾气处理装置 有孔塑料隔板 弹簧夹 稀盐酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 a b 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ‎ ‎ ，说明装置不漏气。‎ ‎⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去__________气体。‎ ‎⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)‎ ‎① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ‎⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。‎ ‎【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。‎ 2‎