2019-2020学年高中化学作业6元素周期表和元素周期律的应用含解析 人教版必修2 6页

课时作业（六）‎ A组—基础巩固 一、元素金属性、非金属性的变化 ‎1．(2018·河北省唐山市一中高一期中)下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 (　　)‎ A．根据金属失电子的多少来确定失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 解析　金属失电子的多少与金属性相对强弱没有关系，故A项错误；钠与水剧烈反应，不能用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，故B项错误；Mg与水反应缓慢，Al与水不反应，所以不能根据Mg和Al与水反应的强烈程度来比较它们的金属性强弱，故C项错误；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱，故D项正确。‎ 答案　D ‎2．(2018·黑龙江鹤岗一中高一期中)下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是 (　　)‎ A．非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少 C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．非金属元素的单质与氢气反应的难易 解析　元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，一种单质可以把另一种元素从其氢化物或非金属阴离子的溶液中置换出来，故A项正确；判断非金属性强弱可以依据元素在化学反应中得电子的难易判断，而得电子的多少不能判断非金属性强弱，故B项错误；非金属性由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)，故C项正确；非金属性由对应氢化物的稳定性来判断：氢化物越稳定，非金属性越强，故D项正确。故选B项。‎ 答案　B ‎3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(　　)‎ A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 6‎ D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 解析　A项中，Li、Na、K的电子层数分别为2，3，4；B项中，同周期(第二周期)从左到右，非金属性应逐渐增强；D项中，同主族从上到下，非金属性依次减弱。‎ 答案　C ‎4.如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z等五种元素的叙述中正确的是(　　)‎ A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 C．Y、Z的阴离子电子层结构与R原子的电子层结构相同 D．Y元素比W元素的非金属性强 解析　本题考查元素周期表和元素周期律。根据五种元素在周期表中的相对位置，可以推断R为Ar、X为N、Y为S、Z为Br、W为P，五种元素的单质中，Z的单质(Br2)在常温下为液体，其沸点比P、S的单质的沸点低，A项错误；非金属性：N>P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3；B项错误；Y的阴离子(S2－)与R的原子(Ar)核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子(Br－)比Y的阴离子(S2－)多18个电子，C项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D项正确。‎ 答案　D ‎5．短周期元素X，Y，Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是(　　)‎ A．元素非金属性：Z＞Y＞X B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y C．原子半径：Z＜Y＜X D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X 解析　X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此X是第二周期元素，则X的原子序数是2＋2×3＝8，即X是O元素。X、Y位于同一主族，则Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1，所以Z是P元素。A项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：X＞Y＞Z，A项错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：Y＞Z，B项错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，C项错误；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，D项正确，故选D项。‎ 答案　D ‎6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)‎ 6‎ A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 解析　A项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，A项错误；B项，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；C项，氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；D项，M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下一周期，则原子序数：RNa B．原子半径：r(Na)>r(Al)‎ C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl 解析　A项F的原子序数为9，Na为11；根据元素周期律，C项金属性Mg>Al；D项氢化物稳定性H2Sn，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Y为Al B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4‎ C．X与Z结合形成离子化合物 D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y 解析　根据题意可推知X是Na，Y是Al，Z是Cl。由于Cl原子的最外层有7个电子，所以Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，活泼的金属元素X(Na)与活泼的非金属元素Z(Cl)结合形成离子化合物，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以X、Y、Z原子半径X>Y>Z，因此错误的是D项。‎ 答案　D ‎9．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求写出下列各小题。‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑪‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ 6‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎(1)化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是__________________。‎ ‎(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________。‎ ‎(3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________>________>________。‎ ‎(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水。又能与碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中，该元素的化合价为________，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________ ____________________。‎ 向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________，有关反应的化学方程式为__________________。‎ 答案　(1)Ar　F　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(2)NaOH　(3)K　Na　Mg　(4)Al　＋3　Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O　先产生白色沉淀，后沉淀溶解　AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O B组—能力提升 ‎10．(2018·山东省师大附中高一期中)已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋‎ C．原子序数：d>c>b>a D．原子最外层电子数：A>B>D>C 解析　aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a>b>d>c，选项C错误；离子半径C2－>D－>B＋>A2＋，选项B正确；其中C、D属于非金属元素位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期，所以原子半径B>A>C>D，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即D>C>A>B，选项D错误。‎ 答案　B ‎11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z 6‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析　A项，由题意可知W是P，则X、Y、Z分别是N、O、Si，原子半径：Z>W>X>Y，错误；B项，元素的非金属性：O>N>P>Si，因而最高价氧化物对应水化物的酸性：N>P>Si，正确；C项，非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，正确；D项，N、Si、P元素的最高正价等于其最外层电子数，等于主族序数，正确。‎ 答案　A ‎12．A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎(1)B的原子结构示意图为________。‎ ‎(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。‎ ‎(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________________________________ ______________________________________。‎ ‎(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析　根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。‎ 答案　(1)　(2)H2O　(3)Al2O3　两性氧化物　H2O＋H＋＋AlO2－Al(OH)3Al3＋＋3OH－　(4)氧化　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－‎ C组—高分突破 ‎13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：‎ 6‎ ‎(1)D元素位于第________周期第________族。‎ ‎(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析　该扇形周期表是1～36号元素，即前四周期元素，由图知数字“1、2、3、4”表示周期教，而大写的数字表示周期表中的18列，如：一表示ⅠA族，十七表示ⅦA族。扇形周期表中A、B、C、D、E、O、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别代表的元素为：H、Na、C、N、O、F、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br，其余问题可迎刃而解。‎ 答案　(1)二　ⅤA　(2)Na>Al>S>Cl>N ‎(3)Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O　(4)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 6‎