山东省聊城市2021届高三化学上学期期中试题（Word版附答案） 10页

2020－2021 学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到 答题卡和试卷规定的位置上。 2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I 第 I 卷 选择题(40 分) 一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.十二水合硫酸铝钾可用作净水剂 B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂 C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂 D.补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素 C 作抗氧化剂 2.古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C.“爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 3.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.2NA B.含 0.1 mol Na＋的 Na2O 和 Na2O2 的混合物中阴离子总数等于 0.05NA C.用焦炭将 6.0 g SiO2 完全还原为单质 Si 生成 CO 的分子数为 0.1NA D.标准状况下，2.24 L Cl2 完全溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为 0.2NA 4.短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 元素最高正价和最低负价的代数和为 2，在短周期主族元素中 X 原子半径最大，Y 的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨， Z 元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B.R 元素的氢化物可用作制冷剂 C.Z 元素分别与 X、Y 元素形成的化合物一定是离子化合物 D.工业上常用电解法冶炼 X 和 Y 的单质 5.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是 6.下列关于化学用语的表述正确的是 A.BF3 的电子式： B.Fe2＋的原子结构示意图： C.中子数为 143 的 U 原子： 235 92 U D.乙醇的结构简式：C2H6O 7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3 －＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋Fe2＋ D.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3 －＋2Cl－＋SO42－ 8.为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是 9.氧化汞与氯气反应可制备次氯酸的酸酐 Cl2O，Cl2O 是一种易溶于水的气体，有强氧化性， 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为－116℃，沸点为 3.8℃；Cl2 的沸点为－34.6℃；NH3 的熔点为－77.8℃， 沸点为－33.5℃。下列说法错误的是 A.氧化汞与氯气反应的化学方程式为：HgO＋2Cl2＝HgCl2＋C2O B.干燥空气的作用是稀释生成的 Cl2O C.装置②中逸出的气体主要为 Cl2O D.装置①和装置②不能用橡胶管连接 10.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一 氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2 和 NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变 化如下表和下图所示。下列说法中正确的是 A.表中的 x＝191.2 B.反应过程中的△H2＝1405.6 kJ·mol－1 C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的△H 值 D.NH3(g)＋2Cl2(g)＝NHCl2(g)＋2HCl(g) △H＝－22.6 kJ·mol－1 二、选择题(本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11.硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓 硫酸将其转化成 SeO2，再用 KI 溶液处理回收 Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑ ＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是 A.①中 SeO2 是氧化产物，②中 SeO2 是氧化剂 B.反应②体现了 HNO3 的酸性 C.使用该方法回收 1 mol Se 共转移电子 4 mol D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>I2>SeO2 12.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中 探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法中正确的是 A.步骤①中可通过加入氯化铵溶液去除废铁屑表面的油污 B.步骤②中可采取水浴加热方式 C.步骤③中 H2O2 可替换为稀硝酸溶液 D.步骤⑤的具体实验操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，干燥后得到硫酸铁铵晶体 13.甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.CH4 在催化剂表面转化为中间体①会释放能量 B.中间体①的能量小于中间体②的能量 C.中间体①转化为中间体②的过程中形成了 C－C 键 D.甲烷转化为乙酸的过程中有两种类型的化学键断裂 14.下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是 15.以海绵铜(含有少量 CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产 CuCl 的工艺流程如图所示。 已知 CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是 A.“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸 B.“溶解”过程中反应的离子方程式为 Cu＋4H＋＋2NO3 －＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.“反应”过程中反应的离子方程式为 2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ D.“烘干”过程可用坩埚在空气中进行 第 II 卷 非选择题(60 分) 三、非选择题(共 5 小题，每小题 12 分，共 60 分) 16.(12 分)X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，X 是短周期原子半径最 小的元素，Y 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，乙、W 为同周期相邻元素，W2Y32－在 酸性条件下可发生歧化反应，R 原子核外没有未成对电子。回答下列问题： (1)X 与 Z 组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)W 元素在周期表中的位置是 ，W2Y32－在酸性条件发生歧化反应的离子方程式 为 。 (3)X 与 R 组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作 的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。 (4)科学家于 2000 年合成了元素周期表中与 Y 同主族的第 7 周期的鉝(Lv)元素，该元素的原子 序数为 ；比较 Y 的简单氢化物与 W 的氢化物沸点高低： (用化学式 表示)，判断依据是 。 17.(12 分)合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答 下列问题： (1)利用 H2 还原 CO2 是减少 CO2 排放的一种方法。H2 在 Cu－ZnO 催化下可与 CO2 同时发生反 应 I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。 I.CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 II.CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) △H2 由图可知反应 I 是 反应(填“吸热”或“放热”)，△H1 △H2(填“>”、“<” 或“＝”)。 (2)H2 还可以将 CO2 还原为 CH4(g)和 H2O(l)。已知 25℃、101 kPa 时 H2 和 CH4 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol－1 和 890.3 kJ·mol－1，则 25℃、101 kPa 时 H2 与 CO2 反应生成 CH4(g)和 H2O(l)的 热化学方程式为 。 (3)利用反应 II 生成的 CO 可将 N2O 转化为 N2，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进 行两步反应的化学方程式分别为①N2O＋Fe＋＝N2＋FeO＋(慢)，②FeO＋＋CO＝CO2＋Fe＋(快)。 反应过程中的中间产物是 ，每转化 22.4 L(标准状况)N2O 转移电子的数目 为 ，反应①和反应②的活化能 Ea① Ea②(填“>”或“<”)。 18.(12 分)K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的 主要原料。实验室中先利用下图装置制备 FeC2O4·2H2O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸 合铁酸钾。 回答下列问题： 实验一：FeC2O4·2H2O 晶体的制备 (1)打开 K1、K3 和 K4，关闭 K2，向装置 A 中加入稍过量的稀硫酸。 ①A 中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为 。 ②同时 A 中有气体产生，该气体的作用是 。 (2)收集 H2 并验纯后，打开 K2，关闭 ，让 A 中浅绿色溶液流入 B 中，以生成 FeC2O4， 分离得 FeC2O4·2H2O 晶体。 实验二：K3[Fe(C2O4)3]的制备 (3)将实验一得到的 FeC2O4·2H2O 溶于水，加入 H2O2、H2C2O4 和 K2C2O4，酒精灯微热并不断 搅拌，反应制得 K3[Fe(C2O4)3]。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②“微热、搅拌”的目的是 ；若加热温度太高，对反应造成的主要 影响是 。 ③从上述反应后的溶液中分离得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，测定所得产品的纯度：称取 a g 晶体溶于 100 mL 水中配成溶液，取 20 mL 溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1 的酸性 K2Cr2O7 标 准溶液进行滴定(Cr2O72－被还原为 Cr3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准 溶液 V mL，则所得产品的纯度为 %(用含 V、c、a 的代数式表示)。 19.(12 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工 艺流程如下： 已知：NaHSO3 的过饱和溶液经结晶脱水可生成 Na2S2O5。 回答下列问题： (1)为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是 。 (2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为 S8，可与 KOH 溶液发生如下反应： 3S8＋48KOH  16K2S＋8K2SO3＋24H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。 (3)反应器中发生反应的离子方程式为 。 (4)Na2S2O5 是强还原剂，很容易被 O2 氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化 学方程式为 。 (5)Na2S2O5 生产过程中会产生 SO2，SO2 在空气中的含量超过 0.02 mg·L－1 就会危害人类健康。 可用如下装置测定空气中 SO2 的含量。 ①取 5 mL 5×10－4 mol·L－1 的碘溶液 E 入试管中，再加入 2～3 滴淀粉溶液，在测定地点慢慢 抽气，每次抽气 100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。 ②记录抽气次数 n。n≥ ，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。 ③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是 。 20.(12 分)铜及亚铜盐在工业生产和科学研究中有着重要的应用，某化学研究小组在实验中对 铜及亚铜盐的制备进行探究。 已知：Cu2SO3 在水溶液中易被氧气氧化，Cu＋在强酸性条件下不稳定，能发生歧化反应生成 Cu 和 Cu2＋；aCu2SO3·bCuSO3·2H2O 是一种深红色固体。 回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是 。 (2)装入药品后反应开始前进行的操作是 。 (3)打开分液漏斗活塞，X 中产生气体，反应的化学方程式为 。 (4)反应一段时间后，装置 B 中生成一种无色晶体，为分析晶体成分，进行如下探究： ①提出假设 i.该晶体的主要成分为 Cu2SO3·xH2O； ii.该晶体的主要成分为 。 ②甲同学取反应后 B 中溶液，加入足量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取所得 晶体，加足量稀硫酸，晶体溶解，有红色固体生成，溶液变为蓝色同时有刺激性气味气体生 成。 ③综上所述，得出的结论是 。 ④装置 B 中发生反应的离子方程式是 。 (5)请指出上述装置的不足之处 。