- 308.00 KB
- 2021-07-08 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
原电池
1.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A.原电池能将化学能转变为电能
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子,并经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
答案 A
解析 原电池就是能将化学能转变为电能的装置,A正确;原电池负极失电子,发生的电极反应是氧化反应,B错误;原电池在工作时其负极不断产生电子,并经外电路流向正极,C错误;原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成,实际上金属与金属或金属与非金属导体均可,D错误。
2.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A.CH4+2O2===CO2+2H2O
B.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
C.2H2+O2===2H2O
D.2FeCl3+Fe===3FeCl2
答案 B
解析 只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池,由此分析知B不能设计为原电池。
3.下图中能组成原电池产生电流的是( )
答案 B
解析 A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应,不能构成原电池;B项符合原电池的构成条件,且Zn能与H2SO4溶液反应,两电极发生的反应分别是Zn-2e-===Zn2+,2H++2e-===H2↑;C项中酒精不是电解质,故不能构成原电池。
原电池的形成条件
(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液或熔融电解质。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
- 6 -
4.下列装置可以构成原电池的是( )
答案 C
解析 原电池构成的条件是:①具有活泼性不同的两个电极,②合适的电解质溶液,③形成闭合回路,④能自发地发生氧化还原反应。两极活泼性相同,A项错误;蔗糖溶液不是电解质溶液,B项错误;没有构成闭合回路,D项错误。
5.下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识,其中一定正确的是( )
答案 C
解析 原电池工作时,负极本身可能失去电子变成离子进入电解质溶液中,导致负极质量减轻,A项错误;若电解质溶液中金属阳离子在正极上得到电子析出,则正极质量增大,但燃料电池工作时,正极质量不变,B项错误,C项正确;电解质溶液也可能不参与电极反应,D项错误。
6.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
- 6 -
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
答案 C
解析 图甲是一个原电池装置,负极(Zn):Zn-2e-===Zn2+,正极(Cu):2H++2e-===H2↑,形成的原电池能加快产生氢气的速率;图乙中,Zn直接与稀H2SO4反应生成H2:Zn+2H+===Zn2++H2↑,甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗,溶液的pH均增大。
原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应的速率。
(2)比较金属活泼性强弱。
(3)用于金属的防护。
(4)设计化学电池。
7.常温下用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片,改用铁粉
答案 B
解析 加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率,A、D两项正确;常温下铁在浓硫酸中钝化,不产生氢气,B项错误;加入少量硫酸铜溶液,由于Cu2++Fe===Cu+Fe2+,构成铜—铁—稀硫酸原电池,加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率,C项正确。
8.对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
答案 A
解析 铜、锌形成的原电池,锌为负极,质量减小,1 mol 电子由0.5 mol Zn提供,
- 6 -
0.5 mol Zn为32.5 g。铜为正极,铜电极上会有氢气产生,1 mol e-可被1 mol H+得到生成0.5 mol H2,0.5 mol H2质量为1 g。
9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极。c、d相连时,电流由d到c。a、c相连时,c极上产生大量气泡。b、d相连时,b极上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>d D.b>d>c>a
答案 B
解析 利用原电池原理判断正、负极,进而判断金属活动性的相对强弱。根据原电池原理,作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反,溶液中的H+在正极上得电子生成H2,因此可依次作出如下判断:活动性a>b,c>d,a>c,d>b,综合得到结论:金属活动性顺序为a>c>d>b,所以B项正确。
10.可以将反应Zn+Br2===ZnBr2设计成原电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-===2Br-,②2Br--2e-===Br2,③Zn-2e-===Zn2+,④Zn2++2e-===Zn。其中表示放电时负极和正极反应的分别是( )
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
答案 C
解析 放电时负极为Zn,失电子被氧化,正极为Br2,得电子被还原。
11.如表所示,将两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )
答案 C
解析
选项
能否构成
原电池
理由
- 6 -
A
能
Zn为负极,Cu为正极,自发的氧化还原反应:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
B
能
Zn为负极,Fe为正极,自发的氧化还原反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑
C
否
没有氧化还原反应发生
D
能
Al为负极,C为正极,自发的氧化还原反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
原电池的设计
(1)设计依据:形成原电池的基本条件,即是设计原电池的基本依据。
(2)设计思路
①根据氧化还原反应方程式写出电极反应式;②确定两电极材料;③确定电解质溶液;④构成闭合回路。
(3)设计原电池时,若氧化还原方程式中无明确的电解质溶液,可用水作电解质,但为了增强其导电性,通常加入强碱或一般的强酸。
12.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
答案 C
解析 由电池反应可知,铁作负极,铁失去电子发生氧化反应。C项中,由于锌的活泼性大于铁,故锌作负极,发生氧化反应,与电池反应不符。
13.依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池装置如图所示。请回答下列问题:
(1)X电极的电极材料是________;电解质溶液Y是________。
(2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为________________________,X电极上发生的电极反应为______________________。
(3)外电路中的电子是从________(填写电极材料,下同)极流向________极。
(4)盐桥中的Cl-向________极移动;若将盐桥撤掉,则电流计的指针将________偏转。
答案 (1)Zn CuCl2溶液(合理即可)
- 6 -
(2)正 Cu2++2e-===Cu Zn-2e-===Zn2+
(3)Zn Cu (4)Zn 不
解析 在该原电池装置中Zn作负极,Cu作正极。盐桥中的Cl-向Zn极移动,阳离子(K+)向正极移动。
14.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:____________________,正极:____________________。(若不能,后两空不填)
答案 (1)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀
(2)能 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+
解析 (1)当Cu、Al导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。
(2)因为FeCl3能与Cu发生反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为Cu,反应为Cu-2e-===Cu2+,正极为石墨,电极反应为2Fe3++2e-===2Fe2+。
- 6 -
相关文档
- 2018届二轮复习电化学基础教案(全国2021-07-0811页
- 2020届二轮复习电化学基础作业(全国2021-07-088页
- 2020届二轮复习电化学基础课件(1392021-07-08139页
- 2021届高考化学一轮复习第9章电化2021-07-088页
- 2019届二轮复习电化学基础作业(全国2021-07-0822页
- 2021高三化学专题复习:电化学基础 (2021-07-0814页
- 2020届高考化学二轮复习电化学基础2021-07-0864页
- 2019届二轮复习电化学基础作业(全国2021-07-0812页
- 2019届二轮复习电化学基础作业(全国2021-07-0813页
- 化学第四章电化学基础第3节电解池2021-07-086页