安徽省太和第一中学2021届高三上学期第一次校本教材反馈测试化学试题 Word版含答案 10页

‎ 太和一中2019-2020学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试 化学试卷 考试范围：化学基本概念、金属及其化合物 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、单选题(本大题共21小题，每题2分)‎ ‎1．下列有关操作的说法不正确的是(　　)‎ A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质 B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏 C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解 D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤 ‎2．下列关于除杂方法的叙述正确的是(　　)‎ A．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤 C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3‎ D．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 ‎3．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置或仪器 ‎4．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(　　)‎ ‎5．如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ‎7．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 ‎8．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1‎ C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1‎ ‎9．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ‎10．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO ‎11．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎12．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是(　　)‎ A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1‎ C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋‎ D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 ‎13．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是(　　)‎ A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 ‎14．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法 D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1‎ ‎15．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是(　　)‎ A．五氧化二钒的结构式为 B．V2O5溶于碱生成VO C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA ‎16．有关碱金属的叙述正确的是(　　)‎ A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 ‎17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是(　　)‎ A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)‎ ‎18．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。‎ 从分类角度分析下列说法正确的是(　　)‎ A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应 C．实验②③均为放热过程 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质 ‎19．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。‎ 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 ( )‎ A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3 C．CeOSO4 D．无法计算 ‎20．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)‎ A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1‎ D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎21．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)‎ ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 第II卷(非选择题 共58分)‎ 二、填空题 ‎22．（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。‎ ‎23．（16分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na＋‎ Al3＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Ba2＋‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO NO SO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：__________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：__________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。‎ ‎24．（12分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸(含Sc3＋、TiO2＋、Mn2＋、H＋、SO等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2＋转化为难萃取的[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋，‎ ‎[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋中Ti的化合价为________。‎ ‎(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图，应选择的合适O/A值为________。‎ 温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10～15 ℃，其理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ T/℃‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎30‎ 钪的萃取率/%‎ ‎91.3‎ ‎96‎ ‎97.1‎ ‎97.3‎ ‎98.0‎ 钛的萃取率/%‎ ‎0.94‎ ‎0.95‎ ‎2.10‎ ‎3.01‎ ‎4.20‎ ‎(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣Ⅰ，写出该反应的离子方程式__________________。‎ ‎(4)草酸钪“灼烧”的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(5)若该钛白水解废酸中含Sc3＋的浓度为16 mg·L－1，从1 m3该废酸中提取得到21.6 g Sc2O3，则钪的提取率为________(保留两位有效数字)。‎ ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 ‎25．（20分）某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：‎ ‎(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有　　　　　　　　　　，滤渣中含有________________________________________________________________________，‎ 溶解、过滤用到的玻璃仪器是___________________________________________。‎ ‎(3)向滤液中加入过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_________________________________________，‎ 原样品中铝的质量分数是　　　　　　　　　。‎ ‎(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果　　　　（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果　　　　；若滤渣的灼烧不充分，则实验结果　　　　。‎ ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 ‎ 太和一中2019-2020学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试 化学答案 第I卷(选择题 共48分)‎ ‎1．答案　A 解析　钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。‎ ‎2．答案　D 解析　A项，乙烯能与溴水反应；B项，BaCO3能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原；C项，会引入新的杂质Ca2＋，应加入MgCO3或MgO等除杂；D项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，达到除杂的目的。‎ ‎3．答案　A 解析　植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。‎ ‎4．答案　B 解析　蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。‎ ‎5．答案　D 解析　根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。‎ ‎6．答案　D 解析　A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。‎ ‎7．答案　B 解析　不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。‎ ‎8．答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ ‎9．答案　D 解析　A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。‎ ‎10．答案　A 解析　根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ ‎11．答案　D 解析　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。‎ ‎12．答案　C 解析　因反应H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr知还原性：H2SO3>HBr。0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 ‎，由得失电子守恒可知，0.1 mol×2＝x×0.5×1＋x×(6－4)，解得x＝0.08 mol。由上述分析可知，A项错误；根据上述计算，HBr的物质的量为0.08 mol，溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，B项错误；通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C项正确；由上述分析可知，还有0.04 mol HBr未被氧化，则再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，D项错误。‎ ‎13．答案　C 解析　A项，C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，错误；B项，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，错误；C项，C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低，被还原，故H2O2是还原剂，正确；D项，饱和Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。‎ ‎14．答案　D 解析　“灼烧”时，KOH会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A项错误；结晶后的母液中有KMnO4、KCl、KHCO3，B项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C项错误；由2H2O＋3K2MnO4＋4CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋4KHCO3可知，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，D项正确。‎ ‎15．答案　B 解析　根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。‎ ‎16．答案　C ‎17．答案　C 解析　K2CO3的水解程度比NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。‎ ‎18．答案　B 解析　实验③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，A项错误；实验②中的溶解主要是物理变化，实验③中的水解是发生复分解反应，两者均未发生氧化还原反应，B项正确；实验③中盐的水解是吸热过程，C项错误；实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。‎ ‎19．答案　B 解析　404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。‎ ‎20．答案　B 解析　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝2 mol·L－1×0.025 L＝0.05 mol，由反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁。‎ 铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl－浓度基本不变，A错误；‎ 氯化铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B正确；0.02 mol Fe反应生成Fe2＋为0.06 mol，Fe3＋剩余0.01 mol，其物质的量之比为6∶1，C错误；氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D错误。‎ ‎21．答案　D 解析　稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。‎ ‎22．（10分，每空2分）答案　(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小 (4)2　(5)1.2‎ 解析　(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。‎ ‎(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 ‎＝1.2 mg·cm－3。‎ ‎23．（16分，每空2分）答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3‎ ‎(2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　500‎ 解析　本题主要考查离子反应。‎ ‎①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；‎ ‎②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页 结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；‎ ‎③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；‎ ‎④说明B是铁盐，E是碳酸钠；‎ ‎⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。‎ ‎(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。‎ ‎(2)步骤②中Fe3＋与CO的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是＝0.5 L＝500 mL。‎ ‎24．（12分，每空2分）答案　(1)＋4　(2)1∶4　温度为10～15 ℃时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低(合理即得分)　(3)Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O ‎(4)2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2　(5)88%‎ 解析　(1)[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋中存在过氧根离子(O)和OH－，故化合物中Ti为＋4价。‎ ‎(2)在10～15 ℃钪萃取率较大，而钛的萃取率较低，钪的相对纯度较高。‎ ‎(4)草酸根中碳的化合价是＋3价，在灼烧草酸钪时会被氧化为CO2，则化学方程式为2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2。‎ ‎(5)1 m3废酸中Sc3＋的质量为16 g,21.6 g Sc2O3中钪的质量为21.6 g×≈14 g，故钪的提取率为×100%≈88%。‎ ‎25．（20分，除标注外每空2分）答案：（1）托盘天平（1分）‎ ‎（2）MgCl2、AlCl3、HCl　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、普通漏斗 ‎（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（4分，每个方程式2分）‎ ‎（4）AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO ‎（5）2Al（OH）3Al2O3＋3H2O 　×100%‎ ‎（6）偏低（1分）　偏高（1分）　偏高（1分）‎ ‎ 高三化学 第19页 共20页 高三化学 第20页 共20页