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- 2021-07-08 发布
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新人教第一单元 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题 同步试题
1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( )
①二氧化硫 ②氧气 ③三氧化硫
A.①② B.②③ C.①②③ D.①③
答案:C
2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 ( )
A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤
C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物
答案:C
3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
答案:C。
4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是( )
A.增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强
C.降低温度 D. 升高温度
答案:C
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
答案:B
6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 ( )
A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋
C.提高认识 D.变废为宝,综合利用
答案: D
7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ( )
A. B.稀 C.浓 D.
答案:C
8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ( )
A. B. C. D.浓
答案:A
9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )
A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率
C.提高SO2转化率 D.防止环境污染
答案:A
10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是( )
3
A.33% B.66% C.78% D.88%
答案:B。
二、非选择题
11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
答案:①③⑤
12.工业上用接触法制取硫酸过程中,硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ,该反应中氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的元素是______,被还原的元素是______。
答案:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;O2;FeS2;Fe和S;O
13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水,每隔一段时间测定其pH,结果如下:
测定时间/h
0
1
2
4
8
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
产生上述结果的原因是 。
答案:,溶于水形成,由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成,而硫酸是强酸,故溶液的pH逐渐减小。
14、 据报道 巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问:
(1) 酸雨导致水稻死亡的原因是什么?
(2) 试简叙述酸雨的形成过程,并写出反应方程式。
(3) 请提出两条防治酸雨的措施。
答案:
(1) 酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度,导致了水稻的死亡。
(2) 工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物,被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸,和空气中的水蒸气结合,最终降落在地面形成酸雨,反应式:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3
(3) ①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林,净化空气
15、黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO2- + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
3
______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
答案:90.00% ;⑵.SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴;△H == -130.3 kJ/mol
⑶.3.36 × 106 ;15 ;3.43×107
16、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强
D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是 。
答案:(1)1.6×103L/mol 80% (2)B C
(3)SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 (4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
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