天津市第一中学2021届高三上学期摸底考（零月考）化学试题 Word版含答案 9页

天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 ‎60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。‎ 祝各位考生考试顺利!‎ C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56‎ 第Ⅰ卷 选择题 （单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）‎ ‎1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 ‎2. 下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油 C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 ‎3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为 NA B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NA C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA D．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH- 数目为 0.1NA ‎4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 ‎5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药 物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A．Mpy 只有两种芳香同分异构体 B．Epy 中所有原子共平面 C．Vpy 是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应 ‎2 2 2 2‎ ‎6. 反应 M nO + 4 HCl(浓) Δ M nCl + Cl +2 H O 量之比是 ‎中，氧化产物与还原产物的物质的 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1‎ ‎7．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a、b、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是 选 项 试剂 1‎ 试剂 2‎ 试剂 3‎ 实验目的 装置 A 浓盐酸 MnO2‎ 饱和 NaCl 溶液 除去 Cl2 中的 HC1‎ B 浓 HNO3‎ Cu 片 KI—淀粉溶液 验证 NO2 的氧化性 C 稀硫酸 溶液 X 澄淸石灰水 验证 X 中是否有 CO32-‎ D ‎70%硫酸 Na2SO3‎ 酸性 KMnO4 溶液 验证 SO2 具有漂白 性 ‎8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3 SO2- +Cl2+H2O = 2 HSO- +2 Cl- + SO2- ‎3 3 4‎ B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+‎ C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+‎ ‎4‎ D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH ‎－=NH3·H2O ‎9. 下列离子在溶液中能共存，加 OH- 有沉淀析出，加 H+能放出气体的是 ‎- 2+ + - -‎ A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3‎ ‎B. Ba ‎、K 、Cl 、NO3‎ ‎+ 2- -‎ ‎+ 2+ - 2-‎ C. Ba2+、NH4 、CO3‎ ‎、NO3‎ ‎D. Na ‎、Cu ‎、Cl 、SO4‎ ‎10. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，‎ 可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA 表示阿伏 加德罗常数的值)‎ A. 混盐 CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B. 浓硫酸体现氧化性与酸性 C. 每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NA D. 1mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA ‎11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN－，装置如图所示，依次发生的反 应有：‎ ‎①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O ‎②2Cl－－2e－=Cl2↑‎ ‎③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO ＋4H2O 下列说法正确的是 A．铁电极上发生的反应为 Fe－2e－=Fe2＋‎ B．a 处是电源负极 C．除去 1 mol CN－，外电路至少需转移 5 mol 电子 D．铁电极区域溶液的 pH 值逐渐减小 ‎12. 室温下，将两种浓度均为 0 .1m o l × L- 1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化 可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ‎3‎ A．NaHCO3-Na2CO3 混合溶液（pH=10.30）：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO -)>‎ c(H+)‎ B．氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：‎ c ( NH 4 ) + c (H ‎) = c ( NH 3 × H 2O ) + c (OH ) + + - C．CH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）：‎ c ( Na ‎) > c (CH3COOH ) > c (CH3COO ‎) > c (H ) + - + D．H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液（pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸）：‎ ( + ) ( ) ( ‎+ ) ( ‎2- ) ( - ) c H + c ‎H 2C2O4‎ ‎= c Na ‎+ c C2O4‎ ‎+ c OH 第 II 卷（共 64 分）‎ 注意: 交卷时只交答题卡!‎ ‎13. 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题： (1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。‎ ‎①基态 Ti3+的电子排布式为 ；LiBH4 中 Li 和 B 原子半径为 Li B（填 “>”“<”或“=”）。‎ ‎②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化 轨道类型为 。‎ ‎(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和 NH3 合成。‎ ‎①NH3BH3 中是否存在配位键 (填“是”或“否”)；与 NH3BH3 互为等电子体的 分子的化学式为 。‎ ‎②B、C、N 与 O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(3) 金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素 R 的氢 化物。R 的部分电离能如下表所示：‎ I1/KJ·mol-1‎ I2/KJ·mol-1‎ I3/KJ·mol-1‎ I4/KJ·mol-1‎ I5/KJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ ‎①该金属元素是 _(填元素符号)．‎ ‎②若氢化物的晶胞结构如图所示(有 4 个 H 原子位于面上，其余 H 原子 位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为 ‎ cm3[用含ρ、NA 的代数式表示(其中 NA 为阿伏加德罗常数的 值)]。‎ ‎14.天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。‎ 已知：(Z=—COOR，—COOH 等) 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结 构： 。‎ ‎（2）在核磁共振氢谱中，化合物 B 有 组吸收峰。‎ ‎（3）化合物 X 的结构简式为 。‎ ‎（4）D→E 的反应类型为 。‎ ‎（5）F 的分子式为 ，G 所含官能团的名称为 。‎ ‎（6）以和 为原料，合成，在方框中写 出路线流程图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选）。‎ ‎15．草酸铁晶体 Fe2(C2O4)3·xH2O 通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在 110℃可 完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：‎ 步骤 1：称量 4.66g 草酸铁晶体进行处理后，配制成 250 mL 一定物质的量浓度的溶液。 步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸 ‎4‎ 根恰好全部氧化成二氧化碳，同时 MnO -被还原成 Mn ‎2＋。向反应后的溶液中加入一小匙 锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中， 此时溶液仍呈酸性。‎ 步骤 3：用 0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 V1‎ mL，滴定中 MnO4-被还原成 Mn2＋。‎ 重复步骤 2、步骤 3 的操作 2 次，分别滴定消耗 0.0200 mol·L-1 KMnO4 溶液为 V2、V3‎ mL。‎ 记录数据如下表：‎ 实验编号 KMnO4 溶液的浓度（mol·L-1）‎ KMnO4 溶液滴入的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.0200‎ V1 = 20.02‎ ‎2‎ ‎0.0200‎ V2 = 20.12‎ ‎3‎ ‎0.0200‎ V3 = 19.98‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）该实验步骤 1 和步骤 3 中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃 棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)‎ A. 酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．250 mL 容量瓶 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗 ‎（3）加入锌粉的目的是 ‎ ‎（4）步骤 3 滴定时是否选择指示剂 （是或否）；说明理由 ‎ 写出步骤 3 中发生反应的离子方程式 ‎（5）在步骤 2 中，若加入的 KMnO4 溶液的量不够，则测得的铁含量 (填“偏 低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数 x为 。‎ ‎16．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危 机具有重要意义。‎ ‎（1）CO 还原 NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌ 2CO2(g)＋N2(g) △H 已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1‎ N2(g)＋2O2(g)⇌ 2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1‎ N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1‎ 脱硝反应△H= ，有利于提高 NO 平衡转化率的条件是 （写出两条）。‎ ‎（2）某温度下，向体积为 2L 的恒容容器中通入 2.00molNO2，发生反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v 正(NO2)=k1·c2(NO2)，v 逆 (N2O4)=k2·c(N2O4)，其中 k1、k2 为速率常数。测得 NO2 的体积分数[φ( (NO2)]与反应时 间（t）的关系如表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ φ ‎( (NO2)‎ ‎1.0‎ ‎0.75‎ ‎0.52‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 则①平衡时，c(N2O4)= ；(计算结果保留一位小数)‎ k1‎ k ‎② 的数值为 ；‎ ‎2‎ ‎（3）用间接电化学法除去 NO 的过程，如图所示：‎ ‎①已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4~7 之间，写出阴极的电极反应式：‎ ‎ ；‎ ‎②用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理： 。‎ 参考答案 答案 ‎1-5 CDBCD ‎6-10 BAAAB ‎11-12 CD ‎13. 1s22s22p63s23p63d1 > sp、sp2、sp3 是 C2H6 N>O>C>B Mg ‎ ‎14. （1） H 2 C = C H C H 2 C H O ‎（2）4‎ ‎（3）‎ ‎（4）加成反应 ‎（5） C 1 3 H 1 2 O 3‎ 羰基，酯基 ‎（6）‎ ‎15. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ A、C、D、E 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ 否 因为 KMnO4 被还原剂还原成 Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂 ‎5Fe2＋＋MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 偏高 5‎ ‎16. -750KJ/mol 降低温度 增大压强(缩小容器体积)、增大 CO 浓度等 0.3mol/L ‎4‎ ‎6 2HSO3-+2e-+2H+===S2O 2-‎ ‎+2H2O 2NO+2S2O4‎ ‎2-+2H2O===N2+4HSO3-‎