2020_2021学年高中化学专题十三化学反应速率和化这平衡合格演练测评（解析版） 6页

合格演练测评（十三）‎ ‎（化学反应速率和化学平衡）‎ 姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.下列做法能增大化学反应速率的是（　　）‎ A.延长反应时间　　　 B.使用合适的催化剂 C.及时移走生成物 D.降温 解析：延长反应时间，不能增大化学反应速率，A错；及时移走生成物不能增大化学反应速率，C错；降温不能增大化学反应速率，D错；B显然正确。‎ 答案：B ‎2.一定温度下，对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（　　）‎ A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气 解析：A项，降低温度，化学反应速率减小，错误；B项，恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率增大，正确；C项，恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率减小，错误；D项，恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。‎ 答案：B ‎3.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）‎ A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。‎ 答案：C ‎4.下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是（　　）‎ A.升高温度能增大反应速率 B.增大压强能增大反应速率 - 6 -‎ C.使用恰当的催化剂能增大反应速率 D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3‎ 解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。‎ 答案：D ‎5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有关说法正确的是（　　）‎ A.增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率 C.达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0‎ D.达到平衡时，NO2转化率为100%‎ 答案：A ‎6.2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应。下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）‎ A.增加SO2的浓度能增大反应速率 B.通常使用铁作催化剂 C.降低体系温度会减小反应速率 D.使用催化剂能改变反应速率 答案：B ‎7.N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法，正确的是（　　）‎ A.增加N2的浓度能增大反应速率 B.降低体系温度能增大反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3‎ 答案：A ‎8.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）‎ A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化 答案：D ‎9.在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：‎ - 6 -‎ X（g）＋3Y（g）2Z（g），5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（　　）‎ A.5 min内，v（Y）＝0.06 mol/（L·min）‎ B.使用合适的催化剂可以加大反应速率 C.增大X浓度可以使Y转化率达到100%‎ D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 答案：B ‎10.下列说法正确的是（　　）‎ A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 ‎ B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。‎ 答案：A ‎11.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是（　　）‎ A.最终可生成0.4 mol SO3‎ B.当v正（O2）＝v逆（SO2）＝0时一定达化学平衡 C.升高温度反应速率减小 D.缩小体积增大压强反应速率增大 解析：加热、加压、加正催化剂和增大反应物浓度都能增大反应速度。因为是可逆反应，达到平衡时做不到转化率为100%。‎ 答案：D ‎12.一定温度下，可逆反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（　　）‎ A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.反应速率v（H2）＝0.5v（HI）‎ D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2‎ 解析：A项，该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B项，碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C - 6 -‎ 项，反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。‎ 答案：B　‎ ‎13.N2＋3H22NH3，在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法正确的是（　　）‎ A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不再变化 C.N2、H2、NH3的质量相等 D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 解析：化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。‎ 答案：B　‎ ‎14.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减小的是（　　）‎ A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 解析：反应速率与溶液浓度大小、固体表面积大小、温度高低有关。‎ 答案：A ‎15.实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率增大的是（　　）‎ A.降低反应温度 B.延长反应时间 C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸 答案：C ‎16.对于10% H2O2的分解的反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（　　）‎ A.加入MnO2 B.加水稀释 C.加热 D.加入30% H2O2‎ 答案：B ‎17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率增大的是（　　）‎ A.降低反应温度 B.用生铁片代替纯铁片 C.延长反应时间 D.用浓硫酸代替稀硫酸 答案：B ‎18.下列措施是为了减小化学反应速率的是（　　）‎ A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B.食品放在冰箱中贮藏 - 6 -‎ C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 答案：B ‎19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）‎ A.冬天，块状的锌与2 mol·L－1稀硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状的锌与2 mol·L－1稀硫酸溶液反应 C.夏天，块状的锌与2 mol·L－1稀硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状的锌与2 mol·L－1稀硫酸溶液反应 答案：D ‎20.在2 L密闭容器中进行的反应：A（g）＋3B（g）2C（g），在10 s内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则反应速率v（C）为（　　）‎ A.0.04 mol·L－1·s－1‎ B.0.08 mol·L－1·s－1‎ C.0.4 mol·L－1·s－1‎ D.0.8 mol·L－1·s－1‎ 答案：A　v(A)＝＝‎ ‎0．02 mol·L－1·s－1，‎ v(C)＝2v(A)＝0.04 mol·L－1·s－1。‎ 二、非选择题 ‎21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为　　　。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为__________________________。‎ 解析：(1)分析图象知Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1。‎ ‎(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。‎ - 6 -‎ 答案：(1)0.079 mol·L－1·s－1‎ ‎(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ ‎22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？‎ ‎（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象　　　　。‎ ‎（2）同浓度、相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢__________________________________________‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快　　　　　　　　。‎ 解析：(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。‎ ‎(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。‎ ‎(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。‎ 答案：(1)温度　(2)反应物本身性质　(3)催化剂 ‎23.（1）对于反应：N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 编号 改变的条件 生成NH3的速率变化 ‎①‎ 降低温度 ‎②‎ 增大N2浓度 ‎③‎ 使用催化剂 ‎④‎ 压缩体积 ‎⑤‎ 恒容下充入He ‎（2）向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行反应，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则2 min内v（NH3）＝　　。‎ 答案：(1)‎ 编号 改变的条件 生成NH3的速率变化 ‎①‎ 降低温度 减小 ‎②‎ 增大N2浓度 增大 ‎③‎ 使用催化剂 增大 ‎④‎ 压缩体积 增大 ‎⑤‎ 恒容下充入He 不变 ‎(2)0.2 mol·L－1·min－1‎ - 6 -‎