江西省重点中学2021届高三上学期总复习阶段性检测考试 化学 Word版含答案 11页

- 1 - 2020－2021 学年高三总复习阶段性检测考试 理科综合卷 化学部分 注意事项： 1.考试范围： 化学——必修 1，必修 2，选修 4。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.传统文化是我国古文明的瑰宝。下列有关解读错误的是 8.α－紫罗兰酮从一种桂花中提取，主要用于配制香精，它的键线式如图所示。已知：与四个 不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。下列有关α－紫罗兰酮的说法正确的是 A.分子中有 10 个碳原子一定共平面 B.与同碳原子数的芳香醇互为同分异构体 C.与足量 Br2 反应的产物分子中含 4 个手性碳原子 D.1 mol α－紫罗兰酮和 3 mol H2 完全反应的产物化学式为 C13H20O 9.在 MoO3 作用下，HOCH2CH(OH)CH3 发生反应的历程如图，下列说法错误的是 - 2 - A.反应的 4 种产物中有 2 种能发生银镜反应 B.MoO3 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 C.反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变 D.①和②过程中催化剂促进 H－O 极性键断裂 10.某小组设计实验探究硝酸及其氮的氧化物性质，装置如图所示。 已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色)。实验中观察到 I 中充满红棕色，II 中产生白色沉淀， III 中溶液变为棕色，IV 中溶液逐渐褪色。下列说法正确的是 A.盛装浓硝酸的仪器叫长颈漏斗，装置 IV 吸收 NO B.本实验能证明硝酸具有强氧化性，NO 具有还原性 C.装置 III 检验装置 I 中生成了 NO D.II 中现象说明 NO2 气体中混有 H2SO4 11.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，Z2－和 R＋的电子层结构相同。Y 和 X 的单质分别为甲、乙，在一定条件下合成丙，测得相关数据如下： - 3 - 下列推断正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>X B.X、Y、Z 可能组成离子化合物 C.化合物 RZX 能促进水电离 D.简单氢化物稳定性：Y>Z 12.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(TCE)和重金属铅离子，进行水体修复 的过程如图所示。H＋等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。下列说法错误的是 A.若构成原电池，则 II、III、IV 均在正极反应 B.处理铅离子的电极反应式为 Pb2＋＋2e－＝Pb C.每消耗 28 g ZVI 提供 1 mol 电子 D.向废水中投入 ZVI 越多，ne 的值越大 13.用 0.1000 mol·L－1 BaCl2 溶液滴定 0.1000 mol·L－1 Na2SO4 溶液的滴定曲线([pX＝－lgc(X)]) 与 SO42－的滴定百分率关系如图所示。下列说法错误的是 A.图中曲线 II 代表 pSO4 B.Ksp(BaSO4)≈1×10－10 C.BaSO4 溶解度：a>b D.c 点为 BaSO4 过饱和溶液 三、非选择题：共 174 分。 27.(14 分)锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫 化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下： - 4 - 请回答下列问题： (1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的 SO2 和 As2O3，可用 (填 化学式)溶液吸收尾气。 (2)“焙烧”中将 WS2 转化成 WO3，用 10%纯碱溶液“碱浸”将 WO3 转化成易溶性的 Na2WO4 并放出气体，写出离子方程式： 。 (3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是 ；如果炭还原 SnO2 时生成锡和 CO、CO2(体积比 3：1)，写出化学方程式： 。 (4)利用如图所示装置精炼锡。Y 极材料是 (填化学式)，阳极最先发生反应的电极反 应式为 。 (5)精炼锡的阳极泥主要有 Cu、Ag 和 PbSO4，回收铜和银的流程如下： ①下列说法正确的是 (填字母)。 A.KClO3 氧化 Cu 和 Ag B.只能用置换法提取铜 C.滤渣 2 的主要成分是 PbSO4 D.浸取 2 需要“高温” ②浸液 2 的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为 。(已 知[Cu(NH3)4]SO4 的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－) ③若制得 4 mol 银，至少需要水合肼(N2H4·H2O) mol(已知：水合肼的氧化产物对环 境友好)。 28.(15 分)滴定法是测定甲醛废水中甲醛含量的一种方法(假设废水不含其他干扰实验的成分)。 实验步骤如下： ①用 KBrO3 固体配制 450 mL c1 mol·L－1 KBrO3 溶液； - 5 - ②取 x mL 上述溶液.加入过量 KBr，加稀硫酸酸化，溶液呈棕黄色； ③向②所得溶液中加入 x mL 废水，溶液呈浅黄色； ④向③所得溶液中加入过量 KI； ⑤用 c2 mol·L－1 标准 Na2S2O3 溶液滴定④中溶液至浅黄色，滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终 点，消耗标准滴定液 y mL。(已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液 均为无色) 请回答下列问题： (1)在步骤①中需要的定量仪器有托盘天平和 。 (2)步骤②中离子方程式为 。 (3)步骤③中必须使溶液呈浅黄色，原因是 ；溴 氧化 HCHO 生成 CO2，写出化学方程式 。 (4)下列情况表明 KI 一定过量的是 (填字母)。 A.n(KI)＝6n(KBrO3) B.n(KI)＝5n(KBrO3) C.n(KI)>7n(KBrO3) D.n(KI)<6n(KBrO3) (5)滴定终点标志是 ；废水中甲醛的浓度为 mol·L－1。 (6)若上述操作在通风条件下进行，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 29.(14 分)某小组探究 H2(g)＋I2(g)  2HI(g) △H (1)已知：H－H、I－I、H－I 键的键能(kJ·mol－1)依次为 436、151、297。上述反应中△H＝ kJ·mol－1。 (2)在 698.6K 时，向密闭容器中充入 H2(g)、I2(g)发生上述可逆反应，测得有关数据如下： 根据上述数据和平衡常数定义式可以得出的规律是平衡常数只与 有关，与反应物 浓度和反应途径无关。 (3)在恒温恒容条件下发生上述反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填 字母)。 - 6 - A.混合气体密度保持不变化 B.混合气体总压强保持不变 C.断裂 H－H 和 H－I 键速率之比为 1：2 D.混合气体中 HI 体积分数保持不变 (4)H2(g)＋I2(g)  2Hl(g)的反应历程如下：第 1 步，I2  2I(快速平衡)；第 2 步，I＋H2  H2I(快 速平衡)；第 3 步，H2I＋I  2HI(慢反应)。 ①第 1 步反应中， (填“放出”或“吸收”)热量。 ②上述三步反应中，活化能最大的是第 (填数字)步反应。 ③第 2 步正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)第 3 步逆反应速率。 (5)在催化剂作用下，发生反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，温度与速率关系如图所示。 TT0 时， ， 反应速率降低。 (6)一定温度下，在密闭容器中充入等物质的量的 H2(g)和 I2(g)达到平衡时 H2 的转化率为α，则 在该温度下，平衡常数 Kp＝ (用分压计算的平衡常数为 Kp，分压等于总压×物质 的量分数)。 30.(15 分)邻苯二甲酸(H2R)常作分析试剂、配制标准溶液等。室温下，pKa1＝2.95，pKa2＝5.41(pK ＝－lgK)。室温下，向一定浓度的 H2R 溶液中滴加 pH＝13 的 NaOH 溶液，混合溶液中 x 与 pH 的关系如图所示，其中 x＝lg  2c H R c(HR )－ 或 lg 2 c(HR ) c(R ) － － 。请回答下列问题： (1)写出 H2R 第二步电离方程式： 。 从两个角度解释 H2R 的 Ka1>Ka2； 。 (2)H2R 和 NaOH 反应过程如下： - 7 - ①H2R(aq)＋NaOH(aq)＝NaHR(aq)＋H2O(l) △H1 ②H2R(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2R(aq)＋2H2O(l) △H2 ③Na2R(aq)＋H2R(aq)＝2NaHR(aq) △H3 则△H3＝ (用含△H1 和△H2 的代数式表示)。 (3)直线 L1 代表 (填“lg  2c H R c(HR )－ ”或“lg 2 c(HR ) c(R ) － － ”)；直线 L2 上的所有点对应溶 液中水的电离程度 (填“一定”“一定不”或“不一定”)大于直线 L1。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.当溶液中 c(R2－)>c(HR－)时，溶液呈碱性 B.a＝m＝2.95，b＝n＝5.41 C.当溶液中 c(Na＋)＝c(HR－)＋c(R2－)时，溶液 pH＝7 D.c(Na2R)＝c(NaHR)的溶液能抵消外加少量酸或碱的作用 (5)邻苯二甲醛被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸： 某小组设计如图装置探究该反应原理，关闭 K 时电流计显示电子由石墨极流向铂极。 ①一段时间后观察到左烧杯中现象是 ；写出正极反应式： 。 ②实验完毕后，取出少量右烧杯中溶液于试管， (补充 操作和现象)，证明生成了邻苯二甲酸。 - 8 - - 9 - - 10 - - 11 -