2020_2021学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为阶段复习课课件鲁科版选择性必修1 15页

阶段复习课 第 3 章 核心整合 · 思维导图 情境探究 · 素养提升 1. 现有 S 2- 、 、 、 Al 3+ 、 、 Na + 、 、 [Al(OH) 4 ] - 、 Fe 3+ 、 、 Cl - , 请按要求填空 : (1) 在水溶液中 , 离子水解使溶液呈碱性的是 __________________________ 。  (2) 在水溶液中 , 离子水解使溶液呈酸性的是 __________________________ 。  (3) 既能在酸性较强的溶液里大量存在 , 又能在碱性较强的溶液里大量存在的 离子有 __________________________________________________________ 。  (4) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在 , 又不能在碱性较强的溶液里大量存 在的离子有 ______________________________________________________ 。  【 解析 】 (1) 弱酸根离子水解溶液显碱性 , 部分弱酸的酸式酸根离子若水解程 度大 , 则溶液也显碱性 , 即 S 2- 、 、 、 [Al(OH) 4 ] - 、 水解呈碱 性。 (2) 、 Al 3+ 、 Fe 3+ 属于弱碱阳离子 , 水解后溶液呈酸性。 (3)Na + 、 Cl - 、 是强碱阳离子或强酸的阴离子 , 既能在酸性较强的溶液中存在又能在碱性较强的溶液中存在。 (4) 、 属于弱酸的酸式酸根离子 , 既能与酸性较强的溶液反应又能与碱性较强的溶液反应。 答案 : (1)S 2- 、 、 、 [Al(OH) 4 ] - 、 (2) 、 Al 3+ 、 Fe 3+ (3)Na + 、 Cl - 、 (4) 、 2. 废弃物的综合利用既有利于节约资源 , 又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 (Cu 、 Zn 总含量约为 99%) 回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示 : (1)① 铜帽溶解时加入 H 2 O 2 的目的是 __________________________________ _______( 用化学方程式表示 ) 。  ②铜帽溶解完全后 , 需将溶液中过量的 H 2 O 2 除去。除去 H 2 O 2 的简便方法是 __________ 。  (2) 为确定加入锌灰 ( 主要成分为 Zn 、 ZnO, 杂质为铁及其氧化物 ) 的量 , 实验中 需测定除去 H 2 O 2 后溶液中 Cu 2+ 的含量。实验操作 : 准确量取一定体积的含有 Cu 2+ 的溶液于带塞锥形瓶中 , 加适量水稀释 , 调节溶液 pH=3 ～ 4, 加入过量的 KI, 用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下 : 2Cu 2+ +4I - ====2CuI( 白色 )↓+I 2 2 +I 2 ====2I - + ① 滴定选用的指示剂为 ________, 滴定终点观察到的现象为 ______________ _______________________________________________________________ 。  ② 若滴定前溶液中的 H 2 O 2 没有除尽 , 所测定的 Cu 2+ 含量将会 __________( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。  【 解析 】 (1) 铜与稀硫酸不反应 , 加入 H 2 O 2 可以将铜氧化为 CuO,CuO 与稀硫酸反应。 H 2 O 2 不稳定 , 受热分解生成水和氧气 , 氧气逸出。 (2) 根据淀粉遇碘变蓝色的性质 , 可用淀粉溶液作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液 , 溶液变为蓝色 , 滴入 Na 2 S 2 O 3 标准溶液至溶液的蓝色褪去 , 且半分钟内不恢复原色 , 即证明 I 2 全部反应。若溶液中的 H 2 O 2 没有除尽 ,H 2 O 2 具有强氧化性 , 会氧化 I - 生成 I 2 , 导致 Na 2 S 2 O 3 标准溶液使用量偏多 , 从而使算出的 Cu 2+ 含量偏高。 答案 : (1)①Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 ====CuSO 4 +2H 2 O 　②加热 ( 至沸腾 ) 　 (2)① 淀粉溶液　蓝色褪去 , 且半分钟内不恢复原色　②偏高 3. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测 定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下 : Ⅰ. 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH) 2 碱性悬浊液 ( 含有 KI) 混合 , 反应生成 MnO(OH) 2 , 实现氧的固定。 Ⅱ. 酸化、滴定 将固氧后的水样酸化 ,MnO(OH) 2 被 I - 还原为 Mn 2+ , 在暗处静置 5 min, 然后用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的 I 2 (2 +I 2 ====2I - + ) 。 回答下列问题 : (1) 取水样时应尽量避免搅动水体表面 , 这样操作的主要目的是 ___________ ___________________________ 。  (2)“ 氧的固定”中发生反应的化学方程式为 __________________________ ____________________ 。  (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定 , 使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 __________; 蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用 , 其目的是杀菌、除 ______________ 及二氧化碳。  (4) 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后 , 用 a mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 , 以淀粉溶液作指示剂 , 终点现象为 ________________________________________;  若消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 _______mg·L -1 。  (5) 上述滴定完成时 , 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 __________ ( 填“高”或“低” ) 。  【 解析 】 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量 , 属于氧化还原滴定。 (2) 根据氧化还原反应原理 ,Mn(OH) 2 被氧气氧化为 MnO(OH) 2 , 由此可得化学方程式 2Mn(OH) 2 +O 2 ====2MnO(OH) 2 。 (3) 加热可以除去溶解的氧气 , 避免实验结果不准确。 (4) 该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定 I 2 , 因此终点现象为当最后一滴标准溶液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化 ; 根据关系式 O 2 ～ 2MnO(OH) 2 ～ 2I 2 ～ 4Na 2 S 2 O 3 可得水样中溶解氧的含量为 [(ab×10 -3 ) mol÷4×32×10 3 mg · mol -1 ]÷ 0.1 L=80ab mg · L -1 。 (5) 终点读数时有气泡 , 气泡占据液体应占有的体积 , 会导致消耗的 Na 2 S 2 O 3 体积偏小 , 最终结果偏低。 答案 : (1) 使测定值与水体中的实际值保持一致 , 避免产生误差 (2)2Mn(OH) 2 +O 2 ====2MnO(OH) 2 (3) 量筒　氧气 (4) 当最后一滴标准液滴入时 , 溶液由蓝色变为无色 , 且半分钟内无变化　 80ab (5) 低