高一化学必修一期中测试题 10页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量 g/mol B．气体摩尔体积 L/mol C．溶解度 g/100g D．密度 g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示 6.02×1023 个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。 A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列 物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 9．将 40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO －2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO －2 3 、SO －2 4 12．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 15．在 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO －2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－ 3CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 18．NA 代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g 氢气所含原子数目为 NA C．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D．17 g 氨气所含电子数目为 10 NA 19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。 A．大于 50% B．等于 50% C．小于 50% D．无法确定 第Ⅱ卷 二、填空题 20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏 法 G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 21．在 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应中，_______是氧化剂； _______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______ 是还原产物，被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_______。 22．已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3 的方法，并写出 有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 三、实验题 23．为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、 2－ 4SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐 的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。 24．现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的仪 器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪 器是______________________。 (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填 ①10 mL、②50 mL、③100 mL 三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀 H2SO4 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能 引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课 外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化 物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： 充入适 量 Cl2 ③ ②①海带灰 悬浊液 含 I－的 溶液 残渣 含碘水 溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 (I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的 仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 100 mL 20 ℃ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 (3)过程②中充入适量 Cl2 的目的是______________________，反应的离子方程式为 _________________________________。 (4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由 _________________________________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 a．上述 G 步操作的目的是：_________________________________； b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验 装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在 __________里聚集。 四、计算题 26．现有一种泉水，取 0.5 L 这种泉水作为样品，经测定该样品中含有 48.00 mg 的 Mg2＋。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 那么，该泉水中 Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2＋全部沉淀，应 加入 1 mol/L NaOH 溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 参考答案 第Ⅰ卷 一、选择题 1．C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为 g。 2．C 解析：考查对摩尔概念的理解。 3．C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B 解析：可根据单位 mmol/L 判断。 5．C 解析：考查胶体性质。 6．B 解析：H2SO4 中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。 7．A 解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D 解析：C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。 9．D 解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A 解析：考查对电解质概念的理解。 11．B 解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO －2 3 不能共存。 12．C 解析：A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 2 NA；B．在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 2 NA 个氢原子；D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7∶2。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 13．B 解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧 化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是 还原剂。 14．B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合 价升高的反应即可。 15．B 解析：3 mol NO2 中有 2 mol 化合价升高变成 HNO3，作还原剂；有 1 mol 化合价降低变 成 NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 1∶2。 16．A 解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑， C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋SO －2 4 ＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O， D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。 17．C 解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋＋2OH－＋SO －2 4 ＋2H＋ ＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。 18．D 解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一 定相同。B．2 g 氢气所含原子数目为 2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L/mol。 19．A 解析： VρVρ VρVρ 21 21 ＋ %20＋%80 ＝ )( )( 21 211 ＋ ＋%20＋%60 ρρV ρρVVρ ＝ 20%＋＋ %60 21 1 ρρ ρ ＝ 20%＋＋ %30＋%30 21 11 ρρ ρρ ＞ 20%＋＋ ＋%30 21 21 ρρ ρρ )( ＝50%。 第Ⅱ卷 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 二、填空题 20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。 21．稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。 22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发； CO －2 3 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O 解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题 23．(1)取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生 (2)Ca2＋＋CO －2 3 ＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO －2 3 ＝BaCO3↓ (3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL 解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中 Na2CO3 的作用不仅是除去 Ca2＋， 还有除去过量的 Ba2＋。 24．(1)②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL ① (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定 容，量取浓硫酸时仰视读数等。 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫 酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得 V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。 25．(1)BDE (2)过滤 萃取 (3)使 I－转化为 I2 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口 (6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有 I2 剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 10 四、计算题 26．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL