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- 2021-07-08 发布
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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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松滋四中高一化学第一章复习检测卷
时量:90 分钟 满分:100 分
可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16
Na:23 Mg:24 S:32 Zn: 65
一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个正确答案)
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ( )
A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布冲洗,然后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ( )
A.烧碱——1 B.甲烷——2 C.酒精——3 D.白磷——4
4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且密度必须比水小
6.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分
离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
7.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2
溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
8.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入 KOH、K2CO3、
Ba(NO3)2 等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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正确的是 ( )
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
9.能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 ( )
A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
10.下列物质中含氢原子数最多的是 ( )
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH3PO4 D.5molH2
11.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值 B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是 1mol
C.1mol 12C 原子的质量为 12g D.硫酸的摩尔质量是 98 克
12.下列说法正确的是 ( )
A. 在标准状况下,1mol 水的体积是 22.4L
B. 1molH2 所占的体积一定是 22.4L
C. 在标准状况下,NA 个任何分子所占的体积约为 22.4L
D. 在标准状况下,总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体,其体积约为 22.4L
13.将 30 mL 0.5 mol·L―1 的 NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质的
量浓度为 ( )
A.0.3 mol·L―1 B.0.03 mol·L―1 C.0.05 mol·L―1 D.0.04 mol·L―1
14.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是
( )A.分子个数 B.温度 C.压强 D.分子直径
15.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )
A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D. 分液法
16.下列配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液的操作不会造成误差的是 ( )
A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D.加水定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平
17.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来
加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
18.下列溶液中,物质的量浓度最大的是 ( )
A.1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4 B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液
C.98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液 D.0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液
物质 化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度
甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 易溶
乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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班级: 姓名: 成绩:
一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个正确答案)
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题次 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题(本题共 5 小题,共 34 分)
19.(4 分)12.4gNa2X 中含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量是 ,X 的相对原子
质量是 。
20.(2 分)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现 1.0 L 该矿泉水中含有
45.6 mgMg2+,则 Mg2+的物质的量浓度为 。
21.(4 分)CCl4 和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别:
⑴只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水,然后分别加入少量的单
质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是
__________,上层液体是__________。
22.(17 分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称:
a. b. c.
⑵仪器 a~e 中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)
⑶若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完
整后进行实验,温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填 f 或 g)口
通入, 口流出。
⑷现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL,装置 II 是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外,
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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为完成实验还需要的仪器有: 。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。
A.用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约 30mL),用玻璃棒慢慢搅
动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2~3cm 处
23.(7 分)现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的
沉淀或固体,从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂 X : 沉淀 A: 沉淀 B:
⑵ 上 述 实 验 流 程 中 加 入 过 量 的 Na2CO3 的 目 的
是 。
⑶按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 (填化学式)杂质。
三、计算题(本题共 1 小题,共 12 分)
24.配制 250mL1.0mol/LH2SO4 溶液,需用 98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取
25 mL1.0mol/LH2SO4 溶液与锌反应,在标准状况下产生多少升 H2?求硫酸锌的物质的量?
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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高一化学第一章检测卷参考答案
一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个正确答案)
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D A B B C D D B
题次 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D D B D C B A D
二、填空题(本题共 5 小题,共 34 分)
19.(4 分)62g/mol 16
20.(2 分)1.9×10-3mol/L
21.(4 分)CCl4 蒸馏水; CCl4 蒸馏水
22.(17 分) ⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个 1 分)
⑵ c(2 分)
⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个 1 分)
⑷①未用玻璃棒引流(2 分) 玻璃棒、胶头滴管 (每个 1 分)
②2.0(2 分)
③BCAFED(2 分)
23. (7 分)⑴BaCl2 [或 Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个 1 分)
⑵除去过量的 Ba2+、Ag+ (2 分)
⑶Na2CO3 (2 分)
三、计算题(本题共 1 小题,共 12 分)
24. (12 分)13.59L 0.56L 0.025mol (每个 4 分)
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