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- 2021-07-08 发布
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第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
硫在自然界中有两种存在状态
⑴物理性质
硫单质俗称 。在通常状况下,它是一种 色或 色的固体;很脆、易研成粉末; 于水, 于酒精, 于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。
⑵化学性质
①与金属反应
铁与硫: 。铜与硫: 。
事故处理:实验室洒落在地上的汞,可在表面洒上一层 。
②与非金属反应
H2 + S H2S,该反应表现了硫的 性。
S+O2 SO2,该反应表现了硫的 性。
③与强碱的反应
6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和 性。
例:实验室中除去试管上沾的硫,可采用的方法是:
2、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种 色、 气味的 毒的气体,它的密度比空气
于水,常温、常压下,1体积水大约溶解 体积的二氧化硫。
⑵化学性质
①与水的反应 。
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中,硫的化合价是 ,因此,二氧化硫既有一定的 性,又有一定的 性。例如,SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O;SO2与 O2在一定温度和有催化剂存在的条件下,可以生成SO3,SO3也会分解成SO2与 O2,此反应也是一个 反应,该方程式为: 。
[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入SO2 有白色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消失。此白色沉淀是 ,写出反应的化学方程式: 。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫,品红溶液的颜色 ,当给试管加加热,溶液又变成 ,
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3、硫化氢
⑴物理性质
硫化氢是一种无色有 气味,有剧毒,密度比空气大的气体。
⑵化学性质
①弱酸性:完成下面的化学方程式: 。
②还原性:
与SO2反应: 与Cl2反应: 。
③实验室制法: FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑
4、三氧化硫
三氧化硫是一种无色 体,熔沸点低。三氧化硫是 的酸酐,与水反应生成
5、硫酸
⑴浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种 液体。质量分数为98.3%的浓硫酸,沸点是338℃,硫酸是一种 挥发强酸, 溶于水,溶解时 大量的热。
⑵浓硫酸的特性
浓硫酸具有 性、 性、 性。
①吸水性
能 空气中的水分,实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气体。
②脱水性
浓硫酸能按水的组成比(2:1)脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素,使这些有机物碳化。如:将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后,颜色变为
③强氧化性
l 与金属反应:浓硫酸与铜的反应,
浓硫酸与铜在加热时,可发反应,放出使紫色石蕊试液 或使品红溶液 的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式: 。常温下,浓硫酸能使铁、铝 ,但在受热时,浓硫酸不仅能够与铁、铝反应,还能与绝大多数金属反应。
l 与非金属反应
红热的木炭与浓硫酸的反应方程式: 。
6、SO42-的检验白色沉淀
⑴方法:向待测液中,先加 ,没有白色沉淀,然后加入 ,有白色沉淀生成,表明原溶液中含有SO42-。
⑵该反应的离子方程式: 。
三、酸雨及其防治
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