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  • 2021-07-08 发布

高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题

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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 1 离子反应 一、考点、热点回顾 1、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质 并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有 机物为非电解质。 ⑵.电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物 化合物类型 离子化合物(强碱、盐),强极性 共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化 合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时,直接能电离 溶于水或熔融时,不能直接导电 实例 H2SO4、HF、CaO 等 SO3、NH3、CH4 等 ⑶.强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程,存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ” 水 溶 液 中 微 粒存在形式 电离出的阴、阳离子,不存在电 解质分子 既有电离出的阴、阳离子,又有 电解质分子 实 例 绝大多数盐:NaCl、BaSO4 等。 强酸:H2SO4、HCl、HClO4 等。 强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。 弱酸:H2CO3、CH3COOH 等。 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2 等。 极少数盐。 Eg:(1)有下列物质:①硫酸②固体 KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体 11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。其中属于电解 质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解 质的是 。 2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化 学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 2 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) [例 1]下列离子方程式正确的是 A.AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 +; B.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-; C.FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-; D.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液: Mg2++2HCO3-+4OH- =Mg(OH)2 ↓ +2CO32-+2H2O. [例 2]下列离子方程式正确的是 A.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,至沉淀完全: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B.碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO- +H2O C.将 1~2mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ D.氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O [例 3]下列离子方程式正确的是 A.等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.Fe(OH)2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O C.H218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ D.CuCl2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ [例 4]下列离子方程式的书写正确的是 A.FeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS+2H+=2Fe2++H2S↑ B.NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO D.等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2++H2PO4 -+OH-=CaHPO4 ↓+H2O [例 5]下列离子方程式书写正确的是 A.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B.向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2++2OH-+2H++SO42 -=BaSO4↓+2H2O C.向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2++2 HCO3 -+2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O D.112mL(S.T.P)Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl -+2Br2 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 3 二、典型例题+拓展训练 1. 下列反应的离子方程式不正确...的是 A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH- = AlO2 -+2H2O B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1— C.硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O ===2OH—+H2S D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe 粉与稀硝酸的反应:Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2↑ B.Cl2 与水的反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C.Na 与盐酸的反应:2Na+2H+ = 2Na++H2↑ D.HAc 与 KOH 溶液的反应:HAc + OH- = Ac- + H2O 3.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H+ + 2e == H2 B.Fe2+ + 2e == Fe C.2H2O + O2 + 4e == 4OH- D.Fe3+ + e == Fe2+ 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCO Ba 2OH = BaCO CO 2H O3 3 3 2    + + ↓+ +2 2 B.向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg 2HCO 2OH = MgCO CO 2H O3 2 2 3 3 2   + + ↓+ + D.将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 Ag 2NH H O= Ag NH 2H O3 2 3 2 2  + · 〔 ( ) 〕 + 5.下列离子方程式正确的是 A.FeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- B.铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C.铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O D.Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 6.下列离子方程式正确的是 A.向 2)OH(Ba 溶液中逐滴加入 44HSONH 溶液至刚好沉淀完全 OHOHNHBaSOSOHNHOH2Ba 2234 2 44 2   B.用 pt 电极电解饱和 2MgCl 溶液   222 ClHOH2OH2Cl2 电解 C.苯酚钠溶液跟 3AlCl 溶液反应 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 4 D.向漂白粉溶液中通入 2SO HClO2CaSOOHSOClO2Ca 322 2   7.下列反应的离子方程式正确的是 A.将H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S B.将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应:H++SO4 2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中: Ca(OH)2+2NH4 ++HPO4 2-=2NH3↑ +CaHPO4↓+2H2O D.硫化钠溶于水:S2-+2H2O=H2S+2OH- 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2 — + 4H+ = Al3+ + 2H2O C.溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl— D.CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:SO42— + Ba2+= BaSO4↓ 9.(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3 -+2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO32 - B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4 ++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O D.过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH- = CO32-+H2O 10.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 — + OH— = CO32— + H2O B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- = 2Fe2+ + S↓ C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 — = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 11.下列离子方程式中正确的是 A.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4 ++OH-=NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量: -O-+CO2+H2O→ -OH+HCO3 - D.FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl- 12.(2003 江苏卷 13.)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O 2HCO- 3+SO32- B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+ Al3++H2↑ C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O H2S↑+2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+ H2O+CO2↑ 二、填空简答 1.按要求写出下列离子方程式: (1)将 NH4Cl 加入到重水中 。 (2)由 FeCl3 制 Fe(OH)3 胶体 。 3.向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中离子数 量明显减少的是 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 5 ;离子数量明显增多的是 ;离子数量基本不变的是 ; 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 为 。 4.向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌, 再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的上述阳离子是 。发 生反应的离子方程式依次为 。 5.向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水,再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式 依次为 。 6.(1)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀 42SONa 生成白色 4PbSO 沉淀,再滴入数滴饱 和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应 过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______. (2)边微热边向铵明矾 O]12H)Al(SO[NH 2244  溶液中逐滴加入 2)Ba(OH 溶液至中 性. ①此时发生反应的离子方程式为______________. ②向以上所得中性溶液中继续滴加 2)Ba(OH 溶液,这一步离子反应的离子方程式是 ______________. 7. 42HPONa 溶液呈弱碱性, 42PONaH 溶液呈弱酸性,在 42HPONa 溶液中加入 3AgNO 溶液,有黄色沉淀生成,且溶液由弱碱性转变为弱酸性. (1) 42HPONa 溶液呈弱碱性的原因是_____________; (2) 42PONaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________; (3) 42HPONa 与 3AgNO 反应生成 43POAg 黄色沉淀的离子方程式是____________. 8.现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液,分别由 K 、  4NH 、 Ag 、 2Ba 、 3Al 、 Cl 、 Br 、 2 3CO 、 2 4SO 、  3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不 相同).已知:①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓ ④D+C→白↓ ⑤A 溶液 中 ][OH][H   ⑥B 溶液中 112 Lmol101][H   ⑦C、D、E 三种溶液的 pH<7, 根 据 以 上 实 验 事 实 可 以 推 出 ( 用 分 子 式 表 示 ) A 为 ___________________ ; B 为 __________________ ; C 为 ___________________ ; D 为 __________________ ; E 为 ___________________. 写出以上各步反应的离子方程式: ①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________ 9.在含有 Na 、 2Mg 、  3HCO 、 2 4SO 的稀溶液中,各离子的物质的量之比为: 1212)(SO)(HCO)(Ng)(Na :::::: 2 43 2  nnnn (1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈________色.有关反应的离子方程式为: ___________________________. (2)充分加热(1)步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有_________________; 完全反应后,溶液呈_________________色,有关反应的离子方程式为:_________________. 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 6 10.(1)在酸性介质中,往 4MnSO 溶液里滴加 8224 OS)(NH (连二硫酸铵)溶液会发 生如下离子反应:   HSOMnOOHOSMn 2 442 2 82 2 该反应常用于检验 2Mn 的存在,其特征现象是________________. (2)向含有等物质的量浓度的 H 、 2Mg 、 3Al 、  4NH 混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中: 第二个离子反应方程式为_______________. 最后一个离子反应方程式为________________. 11.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下: Na 、 Ag 、 2Ba 、 3Al 、  2AlO 、 2S 、 2 3CO 、 2 3SO 、 2 4SO ,现取该溶液进行有关试验,实验结果如下图所示: 试回答下列问题: (1)沉淀甲是:___________________________, (2)沉淀乙是:_________________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为: _________________. (3)沉淀丙是:__________________. (4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充) 1 2 3 4 5 6 (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_______________. 三、总结 四、课后练习 1.现有 Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl 四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别 出来,该试剂是( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH 2.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化铜和盐酸;氢氧化铜和醋酸; B.氯化钡和硫酸钾;氢氧化钡和硫酸 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 7 C.碳酸氢钠和硫酸;碳酸钠和盐酸; D.氢氧化钙和碳酸钠;氯化钙和碳酸钾 3.某溶液只含有 Na+.Fe3+.Cl-.SO42-四种离子,已知 Na+.Fe3+.Cl-的个数比为 3:2:1。则溶液 中 Fe3+.和 SO42-离子的个数比为( ) A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 4.下列离子反应方程式正确的是( ) A . 小 苏 打 溶 液 中 加 入 过 量 石 灰 水 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3   B.氯化铝溶液中加入过量氨水    4323 3 3NHAl(OH)OH3NHAl C.氯化亚铁溶液中通入氯气   2ClFeClFe 3 2 2 D.苛性钾溶液中加入稀醋酸 OHOHH 2  5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.金属钠跟水反应:   22 H2OHNaO2HNa B.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液   322 )Al(OHOHHAlO C . 澄 清 石 灰 水 中 滴 入 少 量 的 NaHCO3 溶 液 O2HCOCaCO2HCO2OHCa 2 2 333 2   D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热   22 2 2 2ClO2HMnΔ4Cl4HMnO 6.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液,若 pH>7 时,测混合液中各离子的浓度大小关系不正 确的是( ) A. ][A][H][OH][HA][Na 2  B. ][OH]2[A][HA][H][Na 2   C. ][A][OHA][H][H 2 2   D. ][H][OH][A][HA][Na 2   7. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.CCl4 8. 下列叙述正确的是( ) A.CaCO3 在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以 CaCO3 是弱电解质 B.CaCO3 在水中溶解度很小,但溶于水的 CaCO3 全部电离,所以 CaCO3 是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态 SO2 不导电,但溶于水后导电,所以 SO2 是强电解质 9. 把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( ) A.CO2 通入 NaOH 溶液 B.CO2 通入石灰水 C.NH3 通入 CH3COOH 溶液 D.NH3 通入盐酸溶液中 10.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 O2HAlO4OHAl 22 3   B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应   4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe 2 3 2 2 C.硫化钾晶体溶于水 O2HS 2 2  SH2OH 2 D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 OHCO2HCO 22 2 3   11.下列离子方程式书写正确的是( D) A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 8   2 3233 2 COO2HCaCO2OH2HCOCa B. 碳 酸 钠 溶 液 中 加 入 等 物 质 的 量 的 乙 酸   COO2CHOHCOCOOH2CHCO 3223 2 3 C. 2)Ca(ClO 溶 液 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 硫 气 体 2HClOCaSOSOOH2ClOCa 322 2   D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 12.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:   33222 HCOAl(OH)AlOO2HCO B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O2HNHSO2OHHSONH 23 2 334   C.氯气通入冷的烧碱溶液中: OHClO3Cl2OH2Cl 22   D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: OHCOHCOH 223   13.向等物质的量浓度的 NaA 和 ANa  溶液中分别通入适量的 2CO ,发生如下反应: 322 NaHCOHAOHCONaA  3222 CONaA2HOHCOA2Na  现有等 物质的量浓度的 NaA、 ANa  、 32CONa 、 3NaHCO 四种溶液,其溶液 pH 的关系正确的 是( ) A. 332 NaHCOCONaANaNaA  B. 332 NaHCOCONaNaAANa  C. NaAANaNaHCOCONa 332  D. 332 NaHCONaACONaANa  14. 1L10m11mol  的 OHNH 23  与 1Lmol 12 5m  的盐酸恰好完全中和,最后溶液 中所含离子的浓度大小顺序是(D ) A. ][OH][Cl][NH][H 4   B. ][OH][H][Cl][NH 4   C. ][H][OH][NH][Cl 4   D. ][OH][H][NH][Cl 4   15.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式, 并简述操作方法。 ⑴ BaCl2(HCl)试剂_______________________________操作方法__________ 离子方程式________________________________ ⑵ O2(CO2)试剂______________________________________操作方法_________ 离子方程式_______________________________________________________ ⑶ Cu(Zn)试剂______________________________________操作方法__________ 离子方程式_______________________________________________________ 16.写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例) (1)H++OH -=H2O___________________________ (2)Ba2++SO42-=BaSO4 ↓_____________________ (3)CO2+2OH -=CO32-+H2O_____________________ 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 9 (4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______________________ (5)Zn+2H+=Zn2++H2↑_________________________