2021届高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用高考真题演练含解析新人教版 4页

第1章 化学计量在实验中的应用 ‎1．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。‎ ‎2．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2＋O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。‎ ‎3．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　NH存在水解，因此1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH的数量小于0.1NA，故A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸反应变为Mg2＋，转移电子数为0.2NA - 4 -‎ ‎，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，故C错误；H2与I2存在化学平衡：H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.1＋0.1)NA＝0.2NA，故D正确。‎ ‎4．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　B的质子数为5, 11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则 11B的中子数为6,0.1 mol 11B的中子数为0.6NA，故A正确。题目只给出溶液的pH，未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；苯在标准状况下为非气体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P—Cl键的数目一定小于2NA，故D错误。‎ ‎5．(2017·海南高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 答案　C 解析　乙烯的结构简式为CH2CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，A正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，B正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，C错误；1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol,1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，D正确。‎ ‎6．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA - 4 -‎ ‎，B错误；1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3＋，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。‎ ‎7．(2016·四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 答案　B 解析　2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子的物质的量为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个共价键，0.1 mol甲醇含有的共价键数为0.5NA，C错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D错误。‎ ‎8．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　由丙醇的结构推知，60 g (1 mol)丙醇共含有11 mol共价键，共价键总数为11NA，A错误；溶液中还存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠均为＋1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e－，C正确；235 g核素U为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。‎ ‎9．(2015·广东高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案　D - 4 -‎ 解析　根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2，A错误；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为NA，原子数为2NA，C错误；3 mol Fe生成Fe3O4(2O3·O)时，有2 mol Fe升高到＋3价，1 mol Fe 升高到＋2价，共失去8 mol电子，D正确。‎ - 4 -‎