人教版高三化学章节1-2（氧化还原反应） 17页

氧化还原反应 高三化学第一轮复习 第一单元 氧化还原反应 一、判断标准： 实质： 与基本反应的关系： 是否有化合价升降 电子转移 二、升 失氧 还原剂 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 三、氧化性和还原性 氧化性： 还原性： 得 电子的难易程度 失电子的难易程度 高价氧化低价还，中间价态两头转 化合、分解、 置换、复分解 √ X （ 有单质） 氧化产物 四、氧化还原方程式的配平 [ 例 ] 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： （ 1 ）配平； （ 2 ）被检测的气体成分是 ； （ 3 ）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （ 4 ）若生成 1molCr 3+ 离子，转移电子数为 。 升高的总价 = 降低的总价 CrO 3 + CH 3 CH 2 OH + H 2 SO 4 Cr 2 （SO 4 ） 3 + CH 3 CHO + H 2 O 1 、已知硫酸锰（ MnSO 4 ） 和过硫酸钾（ K 2 S 2 O 8 ） 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸， 请写出并配平上述化学方程式。 2 、已知在一定条件下可以发生下列反应 K 2 Cr 2 O 7 + →KCl+CrCl 3 +Cl 2 +H 2 O 在横线上填上所缺物质的化学式并配平。 五、电子转移的表示方法 双线桥和 单线桥 已知在一定条件下可以发生下列反应： K 2 Cr 2 O 7 +14HCl=2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O （ 1 ） 用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （ 2 ）若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是 ___ __mol ， 此 时转移的电子数为 。 氧化还原反应 六、氧化性和还原性的比较 越活泼，单质还原性越强 , 对应离子的氧化性越弱 1 、 氧化性 : 氧化剂 > 氧化产物 还原性 : 还原剂 > 还原产物 2 、 金属活动性顺序表 3 、元素周期表 右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 六、氧化性和还原性的比较 4 、常见物质的比较 氧化性： KMnO 4 >Cl 2 (O 2 )>Br 2 >Fe 3+ >I 2 >SO 2 >S 还原性： Cl —
Y — 已知硫酸锰（ MnSO 4 ） 和过硫酸钾（ K 2 S 2 O 8 ） 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （ 1 ）请写出并配平上述化学方程式； （ 2 ）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 ； （ 3 ）此反应的离子反应方程式可表示为： ； （ 4 ）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 已知在酸性条件下 0 、 1mol/L100mL 的 K 2 Cr 2 O 7 溶液恰好可以氧化 150mL0 、 2mol/L 的 Na 2 SO 3 溶液，则在还原产物中 R 的化合价为 。 已知硝酸铵受热分解生成硝酸、氮气和水，则在此反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为（ ） （ A ） 1 ： 2 （ B ） 4 ： 3 （ C ） 3 ： 5 （ D ） 5 ： 3