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  • 2021-07-08 发布

高考化学第二轮专题突破复习化学与技术专项训练

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专项训练 化学与技术 时间:45 分钟 分值:100 分 1.(12 分)(2012·山东,31)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该 过程为________操作过程。 (2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底 部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成 液体燃料的过程。 解析:本题考查化学与技术,石油和煤知识。(1)石油分馏在分馏塔中进行。 (2)石油 裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化,裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的洗选是为 了降低原煤 中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒, 并使全部煤炭颗粒进行 燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催 化剂存在下与 H2O 作用生成液体燃料的过程。 答案:(1)分馏塔 连续 (2)催化裂化 汽油 (3)硫分、矸石 浮动 (4)催化剂 H2O 2.(12 分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 (1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有 苯酚的反应釜中________加入甲醛,且反应釜应装有________装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温 熔融而成,主要反应的化学方程式为________________________________。 (3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有______等优异性能(写出两点即可)。 (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是____。 A.深埋 B.粉碎后用作树脂填料 C.用作燃料 D.用有机溶剂将其溶解,回收树脂 解析:(4)热固性酚醛塑料不易降解,热固性酚醛塑料是体型高分子化合物,不易溶于 一般有机溶剂,A、D 错误,所以只有 B 正确。 答案:(1)缓慢 冷却 (2)纯碱 SiO2+Na2CO3=====高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3=====高温CaSiO3+CO2↑ (3)增强作用(或骨架作用) 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好 (4)B 3.(16 分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气 精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl 熔点为 801℃;AlCl3 在 181℃升华) (1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反 应产生新的杂质,相关的化学方程式为①________和②________。 (2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 ________。 (3) 在 用 废 碱 液 处 理 气 体 A 的 过 程 中 , 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________。 (4)镀铝电解池中,金属铝为________极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl- 4 和 Al2Cl - 7 形 式 存 在 , 铝 电 极 的 主 要 电 极 反 应 式 为 ______________________________________。 (5) 钢 材 镀 铝 后 , 表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢 材 腐 蚀 , 其 原 因 是 _______________________________________。 答案:(1)①2Al+Fe2O3=====高温Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2=====高温3Si+2Al2O3 (2)HCl、AlCl3 NaCl (3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O H++OH-===H2O (4)阳极 Al-3e-+7AlCl- 4 === 4Al2Cl- 7 (5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部 ,起到 防腐保护作用 4.(15 分)海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水 资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业,又被称 为“蓝色化工”。氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分,其化学反应原理是电解饱和食 盐水。 (1)氯碱工业的主要产品是氯气和烧碱,产品中氯气与烧碱的质量比(k) 的理论值为 ________(要求有计算表达式和计算结果)。 (2)如图所示是氯碱工业的关键设备——离子隔膜电解槽,该电解槽的特点是用隔膜将 槽分隔为左右两室,隔膜能够阻止一些物质从中通过,也能允许一些物质从中通过。 ①选用的隔膜应具有的特点是允许________通过,而不允许________通过。 ②图中 X 是________(填化学式)。 ③电解槽右室的电极反应式为___________________________________。 (3)氯碱工业需要消耗大量的电能,用燃料电池产生的电能满足电解时所需的电能,是 “蓝色化工”的又一重要选择。一般可选用近海大量的天然气资源来满足燃料电池所需要的 燃气。有一种燃料电池,其燃气为天然气(以甲烷 表示),电解液是 KOH 溶液,在表面用大 量海绵状的金属铂作电极,组成燃料电池。 ①写出该燃料电池负极的电极反应式:____________________________________。 ②若要生产 4 t NaOH,则理论上需要消耗天然气的体积为________L(标准状况下)。 解析:(1)电解饱和食盐水的化学反应方程式为 2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑, 反应方程式中 Cl2 和 NaOH 的化学计量数之比为 1:2,所以,k=Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]=71/80 = 1 1.13 (或 0.89)。 (2)分析电解池的结构可知,离子隔膜需要阻隔气体和阴离子,所以,应该选用阳离子 交换膜,只允许阳离子通过,而阴离子及气体则不能通过。 (3)①负极的电极反应为 CH4-8e-+10OH-===CO2- 3 +7H2O;②生产 4 t NaOH 时,转移电 子的物质的量为 4×106g/(40g·mol-1)=1×105mol,需要 CH4 的物质的量为 1×105mol/8= 1.25×104 mol,在标准状况下 CH4 的体积为 2.8×105L。 答案:(1)k=Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]=71/80= 1 1.13 (或 0.89) (2)①阳离子 阴离子及气体 ②Cl2 ③2H2O-2e-===H2↑+2OH- (3)①CH4-8e-+10OH-===CO2- 3 +7H2O ②2.8×105 5.(12 分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域 有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从 矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜 从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知:①Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应;②当矿石中三氧化二铁 含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液。 回答下列问题: (1)矿石用稀硫酸处 理过程中 Cu2O 发生反应的离子方程式为___________________。 (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸 盐晶体,该晶体的化学式是________。若水层 1 暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种 重要的硫酸盐,写出水层 1 暴露在空气中发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式: ___________________________________________。 (4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是_____________________________________。 解析:(1)由题意 Cu+发生自身氧化还原反应生成 Cu2+与 Cu,所以离子方程式为 Cu2O+ 2H+===Cu2++Cu+H2O。 (2)加稀硫酸浸取时,Cu2O 反应生成的 Cu 将 Fe3+还原为 Fe2+,所以分离出的硫酸盐晶体 为 FeSO4·7H2O,暴露在空气中会生成 Fe2(SO4)3。 (3)因水层 2 是 CuSO4 溶液,所以阳极放电的离子是 OH- ,电极反应式为 4OH--4e-===O2↑ +2H2O ,则反萃取剂的主要成分为 H2SO4。 答案:(1)Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O (2)FeSO4·7H2O 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O (3)4OH--4e-===O2↑+2H2O (4)H2SO4 6.(15 分)在半导体工业中,有一道工序叫烧氢,烧氢的工艺流程如下图所示。 工作时,将石英管 D 出口处氢气点燃,半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加 热区,在氢气还原气中加热使焊片熔化,将单晶硅与金属零件焊接在一起,焊接后再将零件 拉至冷却区,冷却后取出,烧氢工艺中的氢气纯度要求极高,工业氢气虽含量 99.9%,但仍 含有极微量的水蒸气和氧气,所以氢气点燃前应进行处理。 试回答下列问题: (1) 装 置 B 的 作 用 是 ________ , 化 学 方 程 式 为 ________________________ , ______________________。 (2)装置 C 中的物质是________,C 的作用是________。 (3)点燃氢气前将 E(带导管胶塞)接在 D 出口处,目的是______________________。 (4)装置 A 是安全装置,可以防止氢气燃烧回火,引起爆炸。其中填充大量纯铜屑的作 用是______________________________________________。 解析:该工艺的基本思路:为避免金属或单晶硅在焊接时被氧化以及除掉其中的氧元素, 故而在纯氢气环境中将之加热。为得到纯净的氢气,首先将工业氢气通过热铜以除去其中的 氧气,但因生成的氧化铜会很快地被氢气还原,且生成水,因此在其中间环节再加入吸水装 置。 答案:(1)除去氧气 2Cu+O2=====△ 2CuO CuO+H2=====△ Cu+H2O (2)无水 CaCl2(或碱石灰等) 吸收水蒸气 (3)检验氢气纯度 (4)大量铜屑可以吸收热量,降低温度 7.(18 分)海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含 80 多种元素。氯碱工业和金属镁的制 备原料都来自于海水。 Ⅰ.在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。 (1)写出两电极的反应式: 阳极______阴极___________________________________________。 (2)石棉隔膜的作用是_______________________________________________。 Ⅱ.随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高。20 世纪 80 年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。 (1)离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是________、________。 (2)已知一个电子的电量是 1.602×10-19C,在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子 1.929×105C,则产生 NaOH________g。 Ⅲ.下图是工业上生产镁的流程。 (1)写出下列反应的化学方程式: ①沉淀池中______________________________________; ②电解______________________________________________。 (2)整个生产流程中,循环使用的物质是________。 (3) 简 述 加 热 氯 化 镁 的 水 合 晶 体 使 之 脱 水 转 化 为 无 水 氯 化 镁 的 操 作 过 程 : ________________________________________。 答案:Ⅰ.(1)2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑ (2)阻止气体通过 Ⅱ.(1)NaOH 溶液 Na+ (2)80 Ⅲ.(1)①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2 ②MgCl2(熔融)=====通电Mg +Cl2↑ (2)氯气(或 Cl2) (3)为了防止氯化镁水解,要在氯化氢气体的氛围中进行加热