人教版高二化学章节3-3第三章测试题 6页

‎ ‎ ‎《物质的量》测试题 教案9（章节3-3：第三章测试题）‎ ‎[测试题]‎ ‎—、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分) ‎ ‎1．据报导，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA ‎ B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol ‎ C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA ‎ D.18g重氧气所含的原子数为NA ‎2．标准状况下，aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为 （ ）‎ ‎ A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3 ‎ ‎3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为 （ ）‎ ‎ A.30 g·mol-1 B.60g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120g·mol-1 ‎ ‎4．在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况)，生成0.1mol氮的氯化物，则该氯化物的化学式为 （ ）‎ ‎ A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5‎ ‎5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 （ ）‎ ‎ A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1‎ ‎6．下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）‎ ‎ A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 ‎ B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 ‎ C.称量4gNaOH配制0.1 mo1·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 ‎ ‎ D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 ‎ ‎7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1·L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1·L-1H2SO4水溶液；‎ ‎ ③30mL0.40 mo1·L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1·L-1HAc水溶液；‎ ‎ ⑤50mL0.20 mo1·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为 ‎ ‎ A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ ‎ ‎ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① ‎ ‎ - 6 -‎ ‎8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要确定反应生成物中A和B 的化合价，至少还需知道的数据是 （ ）‎ ‎ A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值 ‎ C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度 ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A.6.4g铜与硫反应时，失去的电子数为0.1NA ‎ B.1mol过氧化钠与水反应，转移的电子数为2NA ‎ C.20℃、1.01×105Pa时，0.5mol氦气含的质子数为2NA ‎ D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA ‎ ‎10．用0.1 mo1·L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）‎ ‎ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)‎ ‎11.下列说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同，都是98g ‎ B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量 ‎ ‎ C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比，恰 好等于1∶1∶1‎ ‎ D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子 ‎12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有 （ ）‎ ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎ ‎13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs，则a、b、c三者关系为（ ）‎ ‎ A.c=2b—a B.c=a+b ‎ ‎ C.c=a+2b D.c=2a+b 1‎ ‎14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体，从状态 ‎ 1自发反应到状态2的变化曲线如图所示。该反应 ‎ [A(g)+B(g) 2C(g)]过程是（ ）‎ ‎ A.放热反应 B.吸热反应 ‎ C.对外界做功 D.内能不变 ‎ ‎15．将钠投入A1C13溶液中，充分反应后，溶液中只含NaC1和NaAlO2两种溶质，且物质的量比为3:1，则钠与AlCl3的物质的量比为 （ ）‎ ‎ A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1‎ ‎ - 6 -‎ ‎16．在化合物为X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 （ ）‎ ‎ A.20％ B.25％ C.30％ D.35％‎ ‎17．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V20O3和V2O5的物质的量之比应为 （ ）‎ ‎ A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3 ‎ ‎18．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO体积之比为 （ ）‎ ‎ A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57 ‎ ‎19．已知质量分数为0.95的乙醇溶液的物质的量浓度为16.52mol·L-1，将这种乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液，则稀释后溶液的物质的量浓度 （ ）‎ ‎ A.大于8.26mo1.L-1 B.等于8.26mol.L-1 C.小于8.26mol.L-1 D.无法判断 ‎ ‎20．已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)3=3(HF)2 ， (HF)2=2HF。若平衡时，混合气体的平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数为 （ ）‎ ‎ A.<10％ B.=10％ C.>10％ D.≥10％‎ 三、实验题(本题包括2小题，共13分)‎ ‎21．量筒是实验室常用量取液体体积的仪器，试填空回答有关问题 ‎ (1)读取液体体积的正确方法是______________(仰视、平视、俯视)液体弯月面较平部分与量筒刻度相对位置。‎ ‎ (2)欲量取5.6mL某液体，有下列规格的量筒最好选用的规格是 ‎ A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL ‎ (3)关于量筒的使用的下列叙述中错误的是___________‎ ‎ A.用5mL的量简可准确量取4.25mL液体 ‎ B.用量筒量取一定体积液体来配制溶液，倒出液体后应将量筒洗涤2—3次，洗涤液一并 ‎ 倒入盛液体的烧杯中用于配制溶液 ‎ ‎ C.量筒除可用于量取液体外，还可用于溶解固体或浓溶液配制一定体积的溶液 ‎ ‎ (4)使量筒保持清洁的原因至少有两个：‎ ‎ 一是污物可能使_________，另一个是污物在量筒中存在，可能________________‎ ‎22．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素 ‎ 的某种气体x的分子式。‎ ‎ 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不 ‎ 含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之 ‎ 完全反应，得到下面的实验结果：实验前B ‎ 管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中 ‎ 的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的 ‎ 无色液体是水；在注射器D中收集的气体是 ‎ 氮气。试回答下列问题：‎ ‎ (1)X气体是由____________和_________元素组成的。‎ ‎ - 6 -‎ ‎ (2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强 计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。‎ ‎ (3)通过计算，确定x的分子式为________。‎ ‎ (4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________ ‎ 四、填空题：(本题包括3小题，共27分)‎ ‎23．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：(设分别为A、B两种情况)‎ 回答下列问题： ‎ ‎ (1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_________，其物质的量之比为 _________，产生标 ‎ 准状况下CO2气体的体积为________L。‎ ‎ (2)在(B)情况下，溶质为(写化学式) ________，其物质的量之比________，产生标准状况 ‎ 下CO2气体的体积为_____________L。 ‎ ‎ (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。‎ 五、计算题：(本题包括2小题，共14分) ‎ ‎26．化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。‎ ‎ 现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol·L-1K2Cr2O7溶液，并加入足量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。‎ ‎ (1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成C3+离子，F2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2 H2SO4存在下反应的化学方程式。 ‎ ‎ (2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。‎ ‎ - 6 -‎ ‎ (3)计算该废水水样的COD。 ‎ ‎ (4)在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD值特别高的是____________。‎ ‎27．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称（分别用a和b表示），并列出计算式子 ‎ （1）在一定的温度和压强条件下，19.5gA与11.0gB恰好完成反应，生成固体C和3.00L ‎ 的D气体，计算生成的C的质量(m)缺少的数据：___________计算式为：‎ ‎ m=___________‎ ‎ (2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的H2在标准状况体积V(H2)‎ 缺少的数据：___________‎ ‎ 计算式为：V(H2)=____________ ‎ ‎28．本题相对分子质量用以下数据： H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0‎ ‎ 过氧化钙(CaO2)是一种安全、无毒的氧化物，通常含有部分CaO和带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行下实验。‎ ‎ ①称取0.270g样品，灼热使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。‎ ‎ ②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O 2分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4(草酸钙)沉淀，滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4滴淀，共用去31.0mLKMn04溶液。化学方程式为：‎ ‎ 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑‎ ‎ (1)写出CaO2受热分解的化学方程式。‎ ‎ (2)计算样品中CaO2的质量分数。‎ ‎ (3)计算样品中Ca02·xH2O的x值。‎ ‎[测试题答案]‎ 一、二选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C B D D D A AD D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ CD C A AD C B C CD A C 三、21．（1）平视（2）B，（3）A、B、C，（4）被量液受到污染；降低体积量度的准确性。‎ ‎22．（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4‎ ‎(4)2CuO+N2H42Cu+2H2O +N2 ‎ 四、23．（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112‎ ‎ - 6 -‎ ‎(3)0.75mol·L-1 ‎ ‎24．(1)1，0