2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：章末质量检测卷（四） 第四章　物质结构　元素周期律 Word版含解析 14页

章末质量检测卷(四) (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只 有一个选项符合题意。 1．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关 13755Cs 的说法正确的是( ) A．核外电子数为 55 B．质子数为 82 C．质量数为 192 D．中子数为 137 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO 的结构式：H－Cl－O B．硫原子的原子结构示意图： C．过氧化钠的电子式为： D．R2＋离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：a＋b＋2a＋2 R 3. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正 确的是( ) A．x＝2 B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA 族 C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径 D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 4．右图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元 素，下列有关叙述正确的是( ) A．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 B．元素 b 位于ⅥA 族，有＋6 价、－2 价两种常见化合价 C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c＞e 5．2012 年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第 116 号元 素命名为(Livermorium)，元素符号为 Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家 实验室(LLNL)对元素作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是( ) ①Lv 的非金属性比 S 强 ②Lv 元素原子的内层电子共有 110 个 ③Lv 是过渡金属元素 ④Lv 元素原子的最高价氧化物对应的水化物 为强酸 ⑤Lv 元素的最高价氧化物的化学式为 LvO3 A．①②④ B．①③④ C．②⑤ D．③⑤ 6．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：Na＞O B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S C．向 Na2CO3 溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反 应的剧烈程度：Mg＞Al 7．下列结论正确的是( ) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl ＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性： Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属 性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②④⑥ B．②⑤⑦ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦ 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( ) 选项 事实 推测 A Ca 与冷水易反应，Mg 与冷水 较难反应 Be 与冷水更难反应 B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键 C Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料 ⅣA 族元素的单质都是半导体 材料 D HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 9.a、b、c、d 均为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2－和 c ＋离子的电子层结构相同，d 的原子 L 层有 4 个电子。下列叙述正确的 是( ) A．a 分别与 b、c、d 形成的二元化合物中 a 的化合价均为＋1 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．a 与 b 形成的化合物中一定只有极性键，b 与 c 形成的化合物 中一定只有离子键 D．原子半径大小顺序 c＞b＞d＞a 10．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是 制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数 的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电 子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成的化合物 XZ2 属于共价化合物 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有 选错的得 0 分。 11．a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、c 同周期，c、d 同主 族。a 的原子结构示意图为 ，b 与 d 形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是( ) A．d 单质最活泼 B．原子序数：a＞b＞c C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： d＞a＞c 12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳 中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．X 的氢化物的沸点比 W 的氢化物高 D．Y 的最外层一个电子，Z 的最外层三个电子，所以 Y 的金属性 比 Z 强 13．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元 素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依 次增大 B．Y、Z、W 最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性， T2X3 具有氧化性 14．根据下列表中信息，下列叙述正确的是( ) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 元素最高正价 或最低负价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.T2 和 T3 互为同位素 B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C．M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．氢化物 H2T 与 H2R 均为含 10 个电子的分子 15．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种 主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最 外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子 半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 由元素 A、B 组成的化合物一定含有 18 mol e－ B．D 的氧化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应 C．C 与 A 形成的化合物肯定是离子化合物 D．化合物 AE 与 CE 含有不同类型的化学键 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要 求回答问题： (1)下列关于 4820Ca、24997Bk(锫)、293117Ts 和 294117Ts 的说法中不正确的是 ________(填序号，下同)。 A．117 号元素的相对原子质量为 293.5 B.293117Ts 和 294117Ts 互为同位 素 C.4820Ca、24997Bk 表示两种原子、两种元素 D．上述元素都位于长周 期中 (2)根据元素周期表结构推知，117 号元素在周期表中的位置是 ________。 A．第七周期第ⅣA 族 B．第七周期第ⅦA 族 C．第六周期第ⅣA 族 D．第六周期第ⅦA 族 (3)117 号元素 Ts 属于________(填“金属元素”或“非金属元 素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填 “强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字 母)。 A.13153I、13455Cs 和 13755Cs 放射性元素变成其他元素，发生了化学变化 B．i 元素与 d 元素组成化合物的颜色相同 C．加碘食盐中“碘”不是碘 13153I 17．(10 分)2019 年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。某学习 小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如 下实验： Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐 酸中，试预测实验结果： (1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是________。 A ． 钾 B ． 钠 C ． 镁 D．铝 (2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是 ________。 A ． 钾 B ． 钠 C ． 镁 D．铝 Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律： 现要证明非金属性：Cl＞I。在 A 中加浓盐酸，C 中加淀粉碘化钾 混合溶液，B 中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到 C 中溶液 变蓝的现象，即可证明。 请结合装置回答下列问题： (1)B 中可加入________。 A．MnO2 固体 B．KMnO4 固体 C．浓 H2SO4 D．大理石 (2)仪器 A 的名称是________。 A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶 (3)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ________吸收尾气。 A．澄清石灰水 B．KBr 溶液 C．浓 H2SO4 D．NaOH 溶液 18．(10 分)有关元素 X、Y、D、E 的信息如下： 元素 有关信息 X 地壳中含量最高的元素 Y 第三周期中原子半径最小的元素 D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 用化学用语回答下列问题： (1)D 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ____________________________________________________________ ____________。 (2)X 、 Y 、 D 形 成 的 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 为 ____________________________________________________________ ____________。 (3)X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质，其反应的化学方 程式为__________________________，D 的单质溶于强碱的离子方程 式 为 ____________________________________________________________ ____________。 (4)E 元素与 Y 元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物，下列说法正确 的是(填序号)________。 ①保存 EY2 溶液时，需向溶液加入少量 E 单质 ②EY2、EY3 均能通过化合反应生成 ③向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和 EY3 溶液，可以制得胶体 19．(14 分)下表列出了 9 种元素在元素周期表中的位置示意。 请回答下列问题： (1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种 核素的符号是____________。 (2)画出元素⑧形成简单离子的结构示意图____________。 (3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式 为__________________。 (4)⑥ 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 含 有 的 化 学 键 是 ________________。 (5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的 是________(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式 __________________________________，写出一个能证明元素⑧比元 素 ⑨ 非 金 属 性 强 的 反 应 事 实 的 离 子 方 程 式 __________________________________。 20．(14 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层 电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的 单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡 黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________， D________。 (2)D 元素位于周期表中________周期第________族。D2－的结构示 意图是__________________。 (3)AB2 是________(填“共价”或“离子”)化合物，C2B2 所含化学 键的类型是________、________。写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式： ____________________________________________________________ ____________。 (4) 用 电 子 式 表 示 化 合 物 C2D 的 形 成 过 程 ： ____________________________________________________________ ____________。 章末质量检测卷(四) 1．解析：13755Cs 的质子数是 55，质量数是 137，中子数是 137－55 ＝82，核外电子数＝质子数＝55。A 正确。 答案：A 2．解析：HClO 的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中 间，A 错误；题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示 意图，B 错误；所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个 共用电子对，C 错误；所给阳离子中，质子数＝电子数＋所带的电荷 数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以 R 原子表示为： a＋b＋2a＋2 R，D 正确。 答案：D 3．解析：K 层只能容纳 2 个电子，则 x＝2，A 正确；锗原子最外 层电子数是 4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA 族，B 正确； 锗原子核外电子层数是 4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从 上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C 正 确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D 错误。 答案：D 4．解析：根据周期表的结构可知，图中 a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的，A 错误；b 是氧元素，没有＋6 价，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的 弱，C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 强，D 正确。 答案：D 5．解析：第七周期零族元素原子序数为 118 号，可知 116 号元素 处于第七周期第ⅥA 族。同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 Lv＜S，①错误；内层电子总数＝116－6＝110，②正确；Lv 为主族金 属元素，③错误；Lv 为主族金属，其最高价氧化物对应水化物属于碱， ④错误；Lv 的最高价正化合价为＋6，其最高价氧化物的化学式为 LvO3，⑤正确。 答案：B 6．解析：电子层越多、原子半径越大，则原子半径：Na＞O，A 能用元素周期律解释；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢 化物的稳定性：H2O＞H2S，B 能用元素周期律解释；向 Na2CO3 溶液 中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸 性，C 不能用元素周期律解释；金属性越强，与酸反应越剧烈，则与 同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al，D 能用元素周期律解释。 答案：C 7．解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层 越多离子半径越大，故离子半径 S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；非金 属性 F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4， ②正确；非金属性 Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性 S2－＞I－＞Br－＞Cl－， ③错误；非金属性 Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te，④正 确；非金属性 S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性 H2SO4＞H3PO4＞H2CO3， 碳酸酸性比 HClO 酸性强，故酸性 H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤ 正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元 素非金属性减弱，故非金属性 O＞N＞P＞Si，⑥正确；同主族自上而 下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca ＜K，⑦正确。 答案：D 8．解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca 与冷水易反应， Mg 与冷水较难反应，因此 Be 与冷水更难反应，A 正确；一般情况下 活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na 与 Cl 形成离子键， Al 与 Cl 形成共价键，因此 Si 与 Cl 形成共价键，B 正确；第ⅣA 族元 素有些元素没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA 族 元素不都是半导体材料，如碳是非金属、铅是金属，铅不是半导体材 料，C 错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属 性逐渐减弱，HCl 在 1 500℃时分解，HI 在 230℃时分解，因此 HBr 的分解温度介于二者之间，D 正确。 答案：C 9．解析：a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， 则 a 为 H 元素；b2－和 c＋离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可 知 b 为 O 元素、c 为 Na 元素；d 的原子 L 层有 4 个电子，则 d 为 C 元 素。氢与钠形成的化合物 NaH 中氢元素化合价为－1 价，A 错误；O 元素与氢元素形成 H2O、H2O2，与 Na 形成 Na2O、Na2O2，与碳形成 CO、CO2，B 正确；a 与 b 形成的化合物有 H2O、H2O2，二者都含有极 性键为 H—O，而 H2O2 中还含有非极性键 O—O 键，b 与 c 形成的化合 物 Na2O、Na2O2 中都有离子键，而 Na2O2 中含有非极性键 O—O 键，C 错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下 原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na ＞C＞O＞H，即：c(Na)＞d(C)＞b(O)＞a(H)，D 错误。 答案：B 10．解析：W 是制备一种高效电池的重要材料，则 W 为 Li；X 原 子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 是 C；Y 是地壳中含量 最丰富的金属元素，则 Y 是 Al；原子序数依次增大，Z 原子的最外层 电子数是其电子层数的 2 倍，则 Z 是 S。W 的氯化物为 LiCl，电子式 为 ，显然 Li 原子不能满足 8 电子稳定结构，A 错误；C 元素和 H 元素形成的原子个数比为 1:1 的有机物有多种，如苯、苯乙 烯等，B 正确；金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C 正确；S 元素和 C 元素形成的 CS2，属于共价化合物，D 正确。 答案：A 11．解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a 为 Si，由 b、d 形 成的化合物的电子式可知 b 为 Na，d 为 N，c、d 同主族，则 c 为 P。 N2 中含有 N≡N 键，性质很稳定，A 错误；原子序数：c＞a＞b，B 错 误；原子半径：a＞c＞d，C 正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性： d＞c＞a，D 错误。 答案：C 12．解析：根据题意可知，X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子 半径 r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A 正确；由 X、Y 组成的化合物可能是 Na2O 或 Na2O2，Na2O 只含离子键，但 Na2O2 含有离子键和共价键，B 错误； 水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，C 正确；金属性强弱取决 于原子失去电子能力，与最外层电子没有必然关系，D 错误。 答案：AC 13．解析：X、Y、Z、W 为短周期元素，令 X 的核电荷数为 a， X 和 W 属于同主族，且属于短周期元素，即 W 的核电荷数为 a＋8， W 的核电荷数为 X 元素的 2 倍，即 a＋8＝2a，则 a＝8，即 X 为 O， W 为 S，Z 为 P，T 为 As，Y 为 Si。O、S、P 原子半径大小顺序是 P ＞S＞O，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属 性逐渐增强，因此它们气态氢化物的热稳定性大小顺序是 H2O＞H2S＞ PH3，A 错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性 Y、Z、 W 依次增强，则最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，B 正确；SiO2 熔化时破坏的是共价键，SO3 汽化时破坏的是分子间作用力，C 错误； As 位于元素周期表中的金属与非金属分界处，其单质具有半导体特性， As2O3 中＋3 价 As 既有氧化性又有还原性，D 正确。 答案：BD 14．解析：短周期元素中，R、T 均有－2 价，它们处于ⅥA 族， 而 R 有＋6 价且原子半径较大，故 R 为 S 元素、T 为 O 元素；L、Q 均 有＋2 价，它们处于ⅡA 族，原子半径 L＞Q，故 L 为 Mg、Q 为 Be； M 有＋3 价且原子半径大于硫的，故 M 为 Al。O2 和 O3 是同一元素的 不同性质的单质，二者互为同素异形体，A 错误；金属性 Mg＞Be，故 单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)＞Q(Be)，B 错误；M 与 T 形成的化 合物为 Al2O3，Al2O3 属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反 应，C 正确；氢化物 H2O 与 H2S 分子分别含有 10 个电子、18 个电子， D 错误。 答案：C 15．解析：A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种 主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 有 2 个电子层，最外层电子数为 4，B 为 C；元素 C 在同周期的主族元素中 原子半径最大，则 C 为 Na；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素，则 D 为 Al；其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，A 的原子序数小于 碳元素，A 为 H，E 的原子序数大于铝元素，则 E 为 Cl。由元素 A、B 组成的化合物可能是 CH4，也可能是 C2H6 等，所以 1 mol CH4 中含有 10 mol 电子，1 mol C2H6 分子中含有 18 mol 电子，所以 1 mol 相应的 化合物分子中不一定含有 18 mol 电子，A 错误；C 是 Na，D 是 Al，C 的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH，D 的氧化物 Al2O3，Al2O3 是 两性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应，B 错误；C 是 Na，A 是 H，Na 与 H 形成的化合物 NaH 是离子化合物，C 正确；化合物 AE 是 HCl， 含有的化学键是共价键，化合物 CE 是 NaCl，是离子化合物，含有离 子键，化学键的类型不相同，D 正确。 答案：CD 16．解析：(1)117 号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只 有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A 错误；293117Ts 和 294117Ts 是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为 同位素，B 正确；4820Ca、24997Bk 表示质子数不同的两种原子，属于两种 不同的元素，C 正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期， 其他元素一定位于长周期中，D 正确。(2)根据周期表结构和 0 族元素 的原子序数与周期数关系可知，第七周期 0 族元素为 118 号元素，所 以 117 号元素位于周期表第七周期ⅦA 族。(3)根据元素周期表可知， 它是非金属元素，由周期律可知，同主族从上至下元素非金属性逐渐 减弱，Ts 非金属性比 At 的弱，氢化物稳定性较弱。Ts 最高化合价为＋ 7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核 没有变化，A 错误；i 元素与 d 元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁 和四氧化三铁，氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色，氧化铁呈红色，B 错 误；13153I 是放射性碘，对人体有害，C 正确。 答案：(1)A (2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)C 17．解析：Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同 条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。(2)生成 1 mol 氢气需要得到 2 mol 电子，钾、钠都是＋1 价的金属，1 mol 钾质量是 39 g，失去 1 mol 电子，1 mol 钠质量是 23 g，失去 1 mol 电子，Mg 是 ＋2 价的金属，1 mol 镁质量是 24g，失去 2 mol 电子，Al 是＋3 价的金 属，而 1 mol 铝质量是 27 g，失去 3 mol 电子，所以等质量的四种金属 失去电子的物质的量最多的是 Al，则生成相同条件下氢气最多的是金 属铝。 Ⅱ.要证明非金属性：Cl＞I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单 质，则 B 装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠 溶液吸收。(1)发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温 下反应生成氯气，则 B 中可加入 KMnO4 固体，B 正确。(2)根据仪器的 结构可知仪器 A 的名称是分液漏斗。(3)氯气是有毒气体，在排放前要 进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧 化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气 处理装置，可用 NaOH 溶液吸收尾气。 答案：Ⅰ.(1) A (2)D Ⅱ.(1)B (2)C (3)D 18．解析：X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y 为第三 周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D 元素的最高价氧化物既 能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E 的单质是生活中常见金属， 其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。 (1)铝的原子结构示意图为 ，则其在元素周期表中的位置为第 三周期第ⅢA 族。(2)比较 O2－、Al3＋、Cl－的半径时，O2－、Al3＋为两个 电子层数，Cl－为三个电子层，则 Cl－半径最大，O2－、Al3＋的核电荷数， 前者为 8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径 大小关系为 r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。(3)X 的一种氢化物可用于实验室 制取 X 的单质，则其为 H2O2，其反应的化学方程式为 2H2O2=====MnO22H2O ＋ O2↑ ， Al 的 单 质 溶 于 强 碱 的 离 子 方 程 式 为 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。(4)保存 FeCl2 溶液时，需向溶液加入少量 Fe 单质，以防止 Fe2＋被空气中 O2 氧化，①正确；FeCl2 可由 Fe 与 FeCl3 化合制得，FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，②正确；向煮沸的 NaOH 溶 液中滴加 1～2 mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，不可 以制得胶体，③错误。 答案：(1)第三周期第ⅢA 族 (2)r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋) (3)2H2O2 =====MnO2 2H2O ＋ O2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO － 2 ＋ 3H2↑ (4)①② 19．解析：根据周期表提供的信息可知，①为 Li，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为 F，⑥为 Na，⑦为 Si，⑧为 Cl，⑨为 Br。(1)考古时 利用 146C 测定一些文物的年代。(2)元素⑧为 17 号元素，其形成的简单 离子为 Cl－，其结构示意图为： 。(3)元素④为 O，元素⑥为 Na， 其 对 应 单 质 在 加 热 条 件 下 反 应 生 成 Na2O2 ， 其 电 子 式 为 。(4)Na 元素最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，所含微粒为 Na＋、OH－，因此 NaOH 中含有的化学键是离子键 和极性键。(5)②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金 属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的 是 HF；元素⑥为 Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应 方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；元素⑧为 Cl，元素⑨为 Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强 弱，其反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 答案：(1)146C 或 14C (2) (3) (4)离子键和极性键 (5)HF 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 20．解析：(1) A 和 B 具有相同的电子层数，即 A 和 B 位于同周 期，A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，即 A 为 C，C 在空气中燃 烧时呈现黄色火焰，即 C 为 Na，Na 在加热条件下与 B 的单质充分反 应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即 B 为 O，D 为 S。(2)D 为 S，位于第三周期第ⅥA 族；S2－的结构示意图为 。 (3)AB2 化学式为 CO2，CO2 属于共价化合物；C2B2 的化学式为 Na2O2， 其电子式为 ，含有离子键、(非极性)共价 键；CO2 与 Na2O2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)C2D 的化 学式为 Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程： 答案：(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)共价 离子键 非极性共价键 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 (4)