人教版高二化学 第四节化学键针对性训练 7页

- 1 - 第四节 化学键针对训练（A） 化学键新大纲要求： 1．了解化学键的概念。 2．理解离子键和共价键的概念。 3．熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子。 4．能够领会极性键和非极性键 一、基础知识点针对性训练 1．下列关于化学键的叙述正确的是 （ ） A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子间的核间距相当小 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3．下列化合物中只有共价键的是 （ ） A．Na2O2 B．CaCl2 C．KOH D．NH3 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 5．下列各组中的元素，能形成离子键的是 （ ） A．C，O B．P，Cl C．Na，F D．K，I 6．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是（ ） A．氯化钠受热熔化 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．木炭转化为活性炭 D．固态 S8 力燃到 444.6℃时变成硫蒸气 S2 7．(1999 年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ） A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 8．下列微粒电子式正确的是 （ ） - 2 - 9．用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是（新大纲已删除） （ ） 10．下列化合物中，只含有一种类型化学键的是 （ ） A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．HClO D．CaCl2 11．以 M 原子为中心形成的 MX2Y2 分子中，X、Y 分别只以单键 M 结合。下列说法正确的 是 （ ） A．若 MX2Y2 分子为平面四边形就有两种同分异构体 B．若 MX2Y2 分子为平面四边形则无同分异构体 C．若 MX2Y2 分子为四面体形就有两种同分异构体 D．若 MX2Y2 分子为四面体形则无同分异构体 12．酒精分子的电子式为 ，按成键原子元素非金属的相对强弱，从左向右 两个 C 的化合价分别为 （ ） A．-3，+1 B．+3，-1 C．-3，-1 D．-3，-2 二、学科内综合训练 1．下列说法正确的是 （ ） A．酸性氧化物在常温均呈气态 B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强 C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物的分子中一定不含离子键 2．下列说法正确的是 （ ） A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．难失电子的原子，一定具有强氧化性 C．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键 D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏 3．近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有 氢分子和质子形成的 H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+ H - 3 - 可进一步形成 Hn+，下列判断正确的是 （ ） A．H3+的电子式是 B．H3+可在液氢中形成 H4+、H5+、H6+ C．H3+可在液氢中形成 H5+、H7+、H9+ D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ） A．KF 和 NH4F B．Br2 和 HCl C．CO2 和 SiO2 D．H2O 和 H2S 5．下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是 （ ） 6．对 X-O-H 型化合物而言，X 是除 H、O 外的元素。下列说法正确的是 （ ） A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是活泼的非金属时，它一定是强酸 C．X—O—H 的水溶液不导电 D．X—O—H 的构型一定是直线型的 7．1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 A．N5+共有 34 个核外电子 （ ） B．N5+中氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D．化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-1 8．KCl、NH 4F、NH3、NaOH 等物质中，只存在共价键的是__________只存在离子键的是 _________，即有离子键又有共价键的是_________。 9．用电子式表示下列化合物。 (1)CS2 __________________。 (2)MgCl2 __________________。 10．A、B、C、D、E 是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B=C+D，B+E=2D；且 D 与大多 数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。 H H H ： - 4 - (1)写出 A 的电子式_________；写出 E 的电子式_________。 (2)写出化学式：B_________，C_________，D_________，E_________ 11．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于 1998 年 11 月 2 合成了一种名为“N5”的物质， 由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只 知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 N≡N 叁键，则“N5”分子碎片所带电荷 是 _________，写出它的电子式：_________ 12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列 问题： （1）Na3N 的电子式是_________，该化合物是由_________键形成。 (2)Na3N 与水的反应属于_________反应。 (3)Na3N 与盐酸反应生成_________种盐，其电子式是_________。 (4)比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)(填“>”、 “=”、“<”) 13．有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 为短周期元素，A 元素所处的周期数、主族 序数、原子序数均相同；BO3-离子含有 32 个电子；C 元素最外层电子数比次处层少 2 个，C 的阴离子和 D 的阳离子有相同的电子层结构，C 和 D 可形式化合物 D2C (1)B 元素的名称是_________，A、B 两元素形成的化合物的电子式是_________，其分 子的空间构型是_________。 (2)A、B、C 可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是_________， _________ (3)D：C 的化学式是_________，用电子式表示其形成过程_________ 三、学科间综合训练 1．(1)某文献指出“氧化铝、氧化锡等为共价化合物”，请你设计一个实验证实其结论的正确 性。(2)1892 年拉塞姆和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种惰性气体，并测得原 子量为 40.0，请你设计一个方案证实它是单原子分子 2．氯分子的离解是一个吸热过程，△H=243.6kJ·mol-1，光也可引起氯气的的解离。 ①预期引起氯解离的光波长多大? ②临界波长光子能量是多少? ③能引起氯解离的光照射 C12 和 H2 混合气时，将生成 HCl，设混和气受到汞紫外灯(λ =253.6nm)照射，灯的输入功率为 10W，其中 2％的能量被装在 10dm3 容器中被混和 气体吸收，在受照射 2.5s，期间产生了 65mol 的 HCl 气体。量子产额是多大?(量子产 额：每吸收一个光子得到的产物分子的个数) - 5 - 答案： 一、基础知识针对性训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C AD D D CD AC B CD C CD AD C 二、学科内综合训练 1 2 3 4 5 6 7 D CD C CD D A C 8． N2、NH3 ;KCl ;NH4F ,NaOH 9．(1) (2) 10．(1) (2) OH-,NH3 ,H2O ,H3O+ 13．测量 Ar 气体的密度，计算它的相对分子质量与相对原子质量的比值为 1，即证实氩是单 原子分子。 xN H x x H H H + CS S Mg2 + Cl - Cl - - 6 - 第四节 化学键针对性训练（B） 一、选择题 1．x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子，x 元素原子的核外电子总数比 y 原子 核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是 （ ） A．离子化合物 y(xO3)2 B．离子化合物 y2x3 C．共价化合物 xy2 D．离子化合物 y3x2 2．下列离子中还原性最强的是 （ ） A．S２－ B．Cl－ C．Se2－ D．F－ 3．下列微粒中半径最大的是 （ ） A．F B．F－ C．Br D．Br－ 4．A 元素原子的核电荷数为 11，B 元素原子的质子数为 8，A 和 B 化合形成化合物 Z，下列 说法中错误的是 （ ） A．A 形成+1 价阳离子 B．Z 一定与水化合 C．Z 一定是 M2O 型离子化合物 D．Z 的熔点较高 5．A、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的 能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层 结构时，吸收的能量 D 大于 C，则 A、B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大 是 （ ） A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 6．下列离子半径之比大于 1 的是 （ ） A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 （ ） A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 8．下列分子中，键角最大的是 （ ） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 9．下列分子中，含有极性键和非极性键的是 （ ） A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2 10．下列各组微粒中，半径依次增大的是 （ ） A．Al3+、Al、Mg、K B．S、Cl、Cl－、S２－ C．F、Na+、Mg2+、Al3+ D．Ca2+、K+、Cl－、S2－ 11．下列各组化合物中，化学键类型相同的是 （ ） + − 2Mg F r r + + 2Mg Na r r − + F Al r r 3 + + 2 3 Mg Al r r - 7 - A．Na2S 和 CaCl2 B．Na2O 和 Na2O2 C．CS2 和 CO2 D．HCl 和 NaOH 12．能用键能大小来解释的是 （ ） A．N2 的化学性质比 O2 稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中 HI 最不稳定 D．常温的水是液态而 H2S 是气态 二、填空 13．一核 10 电子的原子的电子式_______________________________。 14．一核 10 电子的阳离子符号_________________________________。 15．一核 10 电子的阴离子的电子式_____________________________。 16．两核 10 电子的共价化合物的化学式_________________________。 17．三核 10 电子的共价化合物的化学式_________________________。 18．四核 10 电子的共价化合物的结构式_________________________。 19．五核 10 电子的共价化合物的结构式_________________________。 20．五核 10 电子的阳离子的电子式_____________________________。 21．两种单质 Ax 和 By，已知 1.55g Ax 和 0.8gBy 的原子数相等，且它们分子数之比为 3:4， 已知 A 原子中中子数比质子数多 1，B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，则单质 By 的化学式是_______________，Ax 的化学式是______________，一个 Ax 分子中共形成 ___________对共用电子对，键角为_________________. 针对性训练答案 一、选择题 1．AD 2．C 3．D 4．BC 5．A 6．AB 7．D 8．D 9．D 10．AD 11．AC 12．AC 二、填空 13．Ne 14．Na+、Mg2+、Al3+ 15．[ F ]－、[ O ]2－、[ N ]3－ 16．HF 17．H2O 18．H—N—H 19．H—C—H 20．[H N H]+ 21．解析：B 为氧， A=31 则 A 为磷 答案：O3、P4、6 （结构式 P——P ） 600 molg g molAg g /16 8.0 / 55.1 = H HH H H P P