北京市丰台区2021届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 11页

1 丰台区 2020～2021 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学 2021. 01 考 生 须 知 1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码 粘贴区”贴好条形码。 2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将 各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题 必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试卷、草稿纸上答题无效。 4. 本试卷满分共 100 分，作答时长 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确．．．的是 A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料 C．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素 D．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱 3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 － ＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O B．用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ ＋ Cu === 2Fe2+ ＋ Cu2+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al ＋ Fe2O3===Al2O3 ＋ 2Fe D．向沸水中滴加 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体：Fe3+ ＋ 3H2O === Fe(OH)3↓ ＋ 3H+ 4．下列说法不正确．．．的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2的 CCl4溶液褪色 C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水可生成 2种二肽 高温 2 D．在鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 5．用下列仪器或装置进行相应实验，不能．．达到实验目的的是 A．除去 SO2中 的少量 HCl B．配制一定物质的 量浓度的氯化钠溶液 C．检验溴乙烷消去产 物中的乙烯 D．制取氨气 6．短周期元素W、X、Y和 Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最 外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W＞X B．简单离子的半径：Y＜X C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 7．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与 Zn反应放出 H2 B．CH3COOH溶液与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 C．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH大于 7 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 9．设 NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 0.1 NA C．1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2 NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的 H+个数为 0.05 NA 10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ ＋ e- ===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 11．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化 饱和 NaHSO3溶液 3 关系如下： D一定条件 A B C B E 若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．E物质可能是氯化铵 B．C、D均极易溶于水 C．组成 A的元素在周期表中位于第 2周期第 VA族 D．反应中 D得到 1.2 mol电子时，在标准状况下生成 B气体 2.24 L 12．甲醇可用于合成重要的有机合成中间体 3,5-二甲氧基苯酚。 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤， 然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 64.7 －97.8 易溶于水 3,5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法不正确．．．的是 A．该反应属于取代反应 B．分离出甲醇的操作是蒸馏 C．间苯三酚与 3,5-二甲氧基苯酚互为同系物 D．洗涤时，可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢 13．在一固定容积的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2发生如下化学反应： CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下 表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确．．．的是 A．ΔH > 0 B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为 33.3% C．1000℃，当 c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：υ逆＜υ正 14．某小组在验证反应“Fe+2Ag+ ===Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，实验过程如下： 氯化氢的甲醇溶液 OH HO OH OH H3CO OCH3 间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚 4 向硝酸酸化的 0.05 mol/L 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底 部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色 沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3min时量少；溶液红色较 3min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较 30min时量少；溶液红色较 30min时变浅 （资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 依据上述实验现象，不能．．得出的结论是 A．上层清液中滴加 KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe3+ B．上层清液中滴加 KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有 Ag+ C．Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的 NO3 - 具有氧化性 D．30 min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+ + Ag+ === Fe3+ + Ag 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15．碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。 （2）合成步骤中的化学方程式为 。 （3）当合成温度高于 70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。 II．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]， 补全反应的化学方程式： 6I2+ KClO3+ H2O ===6KH(IO3)2+ KCl+3Cl2， KH(IO3)2+ KOH ===2KIO3+ H2O。 （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是 。 III．电解法 （6）先将一定量的 I2溶于过量的 KOH溶液，发生反应： 3I2+ 6KOH ===5KI +KIO3+ 3H2O 将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。 H2O2 粉碎的 I2 合成 结晶调中性 K2CO3溶液70℃ 催化剂 5 16．零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子（ReO4 -）。 资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将 ReO4 - 固定，防止其随地下 水的运动而迁移。 （1）利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的 反应有： 6Fe2O3(s) ＋ C(s) === 4Fe3O4(s) ＋ CO2(g) ∆H = +a kJ/mol Fe3O4(s) ＋ 2C(s) === 3Fe(s) ＋ 2CO2(g) ∆H = +b kJ/mol 写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式 。 （2）液相还原法也可用来制备零价纳米铁。 将 50 mL KBH4（B元素的化合价为+3）水溶液添加到 50 mL FeSO4水溶液中，搅拌数 秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤 3 次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为： Fe2+ ＋ 2BH4 - ＋ 6H2O === Fe ＋ 2B(OH)3 ＋ 7H2 ①氮气作用下烘干的目的是 。 ②每生成 1 mol Fe，转移电子数为 。 （3）零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有 K+、Na+、Ca2+、Cl- 、 ReO4 - 等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的 ReO4 - 还原成固态的 ReO2 而除去，自身转化成 Fe3+。 ①写出反应的离子方程式 。 ②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因 是 。 ③研究表明 pH过高或过低会使 ReO4 - 的去除率降低，可能的原因分别是 。 17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的 SO2气味，与强 6 酸接触则放出 SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。 （1）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： 资料：当 NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。 ①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。 ②写出Ⅰ中发生反应的离子方程式 。 ③工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是 。 （2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。 其工艺流程如下： ①反应池中发生反应的离子方程式 。 ②Cr2O72 --在酸性条件下氧化性强，在实际工业中 pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比 理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。 （3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011） 规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）不能超过 0.25 g/L。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，并用 0.0100 mol/L的碘标准液（含淀粉）滴定 至终点，消耗 10.00 mL。 ①滴定反应的离子方程式为 。 ②判断达到滴定终点的现象为 。 ③该葡萄酒中 Na2S2O5的残留量为 g/L（以 SO2计）。 18．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 原水 (含 Cr2O72 --) 调 pH至 2.5 硫酸 反应池 焦亚硫酸钠 调 pH至 8~9 石灰乳 上清液测定达标 含 Cr(OH)3 淤泥 pH=4.1 III溶 结晶脱水II溶 pH=7~8 SO2 Na2S2O5 SO2Na2CO3固体 pH=4.1 Na2CO3饱和溶液 I II 7 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消 失。为探究原因，进行实验 1（环境温度为 30℃）结果如下： NaOH溶液浓度/（mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后仍 为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母） a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b. 溶液褪色可能是 NaOH溶液浓度过大导致的 c. 当 NaOH溶液浓度大于或等于 1.0 mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物 H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①假设 1：受 H2O2自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随 H2O2浓度的增大，溶液颜色变 化更快。 ②假设 2： 。 为验证假设，设计了实验 2，请补全实验装置。 实验 2结果如下： NaOH溶液浓度/（mol/L） 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约 50s 1.0 深红色 约 1min50s 对比实验 1，表中数据说明 。 （4）若准确称取 Na2O2的质量为 1.56 g，加入一定体积的水后得到 20 mL 溶液，则所 得 NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （5）实验过程中，需待 Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 8 19．功能高分子 P（ ）的合成路线如下： （1）A属于芳香烃，分子式是 C8H8。A的名称是 。 （2）C→D所需的试剂 a是 。 （3）F→G的反应类型是 。 （4）E的分子式是 C9H8O，D→E的化学方程式是 。 （5）H是五元环状化合物，分子式为 C5H6，G→H的化学方程式是 。 （6）写出 J的结构简式 。 （7）参照上述信息，写出以乙醇和 1,3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选），制备 的合成路线： 。 （如：A B …… 用结构简式表示有机化合物） 试剂 a 条件 1 试剂 b 条件 2 9 丰台区 2020~2021 学年度第一学期期末练习 高三化学答案 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。 第一部分 选择题（共 42 分） （本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C D B C B A B 11 12 13 14 A C D C 第二部分 非选择题（共 58 分） 15.（11分） （1）粉碎、70℃、催化剂（2分） （2）I2+ 5H2O2======2HIO3+ 4H2O（2分） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）6I2+11KClO3+ 3H2O === 6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2↑（2分） （5）产物无污染（1分） （6）I－ - 6e－ + 6OH－ === IO3 － + 3H2O（2分） 16. （10分） （1）6Fe2O3(s) + 9C(s) ===12Fe(s) + 9CO2(g) ∆H = +(a+4b)kJ/mol（2分） （2）①防止 Fe受热时氧化（1分） ②8NA（2分） （3）①4H++ Fe + ReO4 － === Fe3++ ReO2+ 2H2O（2分） ②零价纳米铁胶粒表面带正电，吸附阴离子（1分） ③pH过低，发生反应 Fe + 2H+ === Fe2++ H2；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁 表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分） 17. （12分） （1）① +4（1分） ② H2O + CO32 － + 2SO2===CO2 + 2HSO3 －（2分） ③ 增大 NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态（1分） （2）① 3S2O52 －+ 2Cr2O72 － + 10H+ ===6SO42 － + 4Cr3+ + 5H2O（2分） 催化剂 70℃ 10 ② pH过低，发生反应：2H+ + S2O52 － ===H2O + 2SO2↑，SO2 不断逸出，所以需要更多 的 S2O52 －（2分） （3）①3H2O + S2O52 － + 2I2===4I－+ 2SO42 － + 6H+ （2分） ②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1分） ③0.128（1分） 18．（12分） （1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分） （2）abc（2分） （3）①取等体积的 0.010 mol/L的 NaOH 溶液分置于 3个小烧杯中，分别滴加 2d酚酞试液， 然后同时加入 3种不同浓度的 H2O2溶液（2分） ②H2O2分解产生的 O2的影响（1分） （2分） 中间产物 H2O2分解产生的 O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分） （4）2mol/L（1分） （5）排除因 Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分） 19. （13分） （1）苯乙烯（1分） （2）氧气、铜或银（2分） （3）加成反应（1分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （3分） 30mL 10% H2O2溶液 —CH2CHO + HCHO OH－ △ + H2O CH2=CCHO OHC —CH3 —COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH O2/Cu △ OH－ △ O2/催化剂 △ CH3CH2OH 浓 H2SO4/△ CH3CH=CHCOOCH2CH3 △ Br Br + 2NaOH 醇 △ + 2NaBr + 2H2O 11