天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案 7页

天津一中 2020-2021-1 高三年级 化学学科 1 月考试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 ‎60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。‎ 祝各位考生考试顺利!‎ H：1 N：14 O：16 Na：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56‎ Cu ：64‎ 第Ⅰ卷 选择题 （单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）‎ 1． 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( ) ‎ A． 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 ‎ B． 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料 ‎ C． ‎“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 ‎ D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ‎2. 下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是（ ) ‎ A．标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为 ‎0.01 NA B．8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA C．在密闭容器中加入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA D．标准状况下，11.2L Cl2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的微粒总数之 和为 NA ‎3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )‎ A．用图甲装置制备干燥的氨气 B．用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 C．用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HCl D．用图丁装置制取并收集 SO2‎ ‎4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ ‎3‎ A．“84”消毒液中，SiO32-、CO 2-‎ ‎、Na ‎-‎ ‎+、K+‎ ‎+ 2- +‎ B． 0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO 3 、NH4 、SO4‎ ‎-‎ ‎、Na ‎2-‎ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3 、SO4‎ ‎- 2-‎ D．水电离的 c(H+)=1╳10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2 、CO3‎ ‎5. LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出 ‎4‎ H2，LiAlH4 在 125 ℃ 分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法正确的是( ) A. LiAlH4 中 AlH -的结构式可表示为：‎ B.1 mol LiAlH4 在 125℃ 条件下完全分 解，转移 2mol 电子 C. LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol D. LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 将乙醛氧化为乙醇 ‎6. 氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒 剂的 4～5 倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是( )‎ ‎ A．氯胺中氯元素的化合价为＋1 价 B．氯胺的电子式为 ‎ C．氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HCl D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ‎7. 下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成 ‎ B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物 D．水玻璃、淀粉溶液、胶体均为 混合物 ‎8. 下列所示物质的制备方法合理的是( ) ‎ A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 ‎ B．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 ‎ C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿 石制得铁 ‎ D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ‎9. 下列离子方程式书写正确的是( )‎ ‎3‎ A. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-‎ ‎2-‎ ‎= MgCO3↓‎ ‎+CO3‎ ‎+2H2O ‎2- ‎4‎ B. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H++SO ‎↓+2H2O ‎+Ba²++2OH-=BaSO4‎ C. 向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+‎ D. 向 1L 1mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-‎ ‎+2Fe3++Br2‎ ‎10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①‎ ‎2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足 量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )‎ A． H3PO2 的结构式为 ‎ B． B．H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化 成磷酸 C．NaH2PO2 是酸式盐 D．每消耗 1molP4，反应中转移 3mol 电子 ‎11. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解 后，再滴入少量酸性高锰酸钾 紫红色褪去 铁的氧化物中一定含+2 价 铁 B 向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SiO 2–‎ ‎3‎ C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 SO2‎ D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试 纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH +‎ ‎4‎ ‎12、为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液 1 和溶液 ‎2 中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（ ）‎ 溶液 1‎ 溶液 2‎ 甲 含 Fe3＋、Fe2＋‎ 含 SO 乙 含 Fe3＋，无 Fe2＋‎ 含 SO 丙 含 Fe3＋，无 Fe2＋‎ 含 Fe2＋‎ ‎13.‎ ‎的溶液中逐滴加入 A．甲、丙 B．甲、乙 C．只有甲 已知：还原性 HSO ->I-，氧化 ‎3‎ D．甲、乙、丙 性 IO3->I2。在含 3mol NaHSO3‎ KIO3 溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的 是（ ）‎ ‎- - 2- - +‎ A．0-a 段发生反应：3HSO3 +IO3 = 3SO4‎ ‎+I +3H B．b-c 段反应：氧化产物的物质的量是 0.5 mol C．当溶液中 I-与 I2 的物质的量之比为 5 : 1 时， 加入的 KIO3 为 1.lmol D．a-b 段共消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.8mol ‎－‎ ‎‎ ‎2－ 2－‎ ‎14. 水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3‎ ‎、CO3‎ ‎、SO4‎ ‎中的几种离 子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．气体 A 可能含有 CO2，气体 B 一定是 NH3‎ B．白色沉淀可能含有 Al(OH)3‎ C．溶液中一定不存在 Na+‎ ‎－ +‎ D．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3‎ ‎、NH4‎ ‎15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些 气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶 液的体积是( )‎ A．30mL B．45mL C．60mL D．15mL 第 II 卷（共 55 分）‎ 注意: 交卷时只交答题卡!‎ ‎16、Ⅰ、实验室配制 490mL 0.3mol/L 的 NaOH 溶液 ‎（1）需称量 NaOH 固体 g ‎（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒 。‎ ‎（3）如果在定容时仰视，溶液浓度将 ；(填“偏大”“偏小”“不影响” ) Ⅱ、取上述实验中配制的 NaOH 溶液 200mL，缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，测得 最后溶液的 pH>7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积 与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：‎ ‎（4）加入盐酸 200mL 之前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程 式 。‎ ‎（5）A 点时，反应所得溶液中溶质的成分有 ‎（6）产生的 CO2 在标准状况下的体积为 mL。‎ ‎17、某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含有 SiO2、Al2O3 等少量杂质）为原 料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：‎ ‎(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 ‎ _。 (2)操作Ⅰ名称是 。‎ ‎(3)滴加 H2O2 溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。 (4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以 Fe3+形式存在： _。‎ ‎(5)加入过量 NaOH 溶液的目的是 。‎ ‎(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备 FeCl3·6H2O 的实验方案：向过滤后所得固体 ‎ ，用水洗涤固体 2-3 次，低温干燥，得到 FeCl3·6H2O。‎ ‎18、硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于化工、医药等 行业。常温下，溶液中析出晶体为 Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3•5H2O 于 40-45℃熔化，‎ ‎48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。‎ Ⅰ．制备 Na2S2O3•5H2O 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置 D 中，然后注入 150mL 蒸馏水使其溶 解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按 图乙安装好装置。‎ ‎（1）打开分液漏斗活塞，注入 H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为 ‎2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ 3Na2S2O3+CO2。‎ ‎①蒸馏烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②制备过程中仪器 D 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是 ‎ _（用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离 Na2S2O3•5H2O 并测定含量 ‎（2）操作 I 为趁热过滤，其目的是 ；操作Ⅱ是过滤、 洗涤、干燥，其中洗涤操作时用 _（填试剂）作洗涤剂。‎ ‎（3）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是 ‎ _。‎ ‎（4）已知：Na2S2O3·5H2O 的摩尔质量为 248 g·mol-1；‎ ‎2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品 ag，加水溶解后配成 250mL 溶液，取 ‎25.00mL 溶液于锥形瓶中，，滴入几滴淀粉溶液，用 0.005 mol·L-1 碘水滴定到终点时， 消耗碘水溶液 V mL，试回答：‎ ‎①达到滴定终点时的现象： _‎ ‎②产品中 Na2S2O3•5H2O 的质量分数为 _。‎ ‎(5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 (填字母)。‎ A．锥形瓶未用 Na2S2O3 溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C．滴定到终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 III．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠 (6)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老 师的指导下进行以下实验：向装有 1.5 mL0.1 mol·L-1 的 NaCN 溶液的试管中滴加 1.5 mL ‎0.1 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的 溶液少许滴入盛有 10 mL 0.1 mol·L-1FeC13 溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出 Na2S2O3 解毒的离子方程式： 。‎ ‎19、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消 毒剂在生产生活中有着广泛的用途。‎ I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答 下列问题。 (1)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程 式表示为： 。(已知酸性：‎ H2 CO3 >HClO>HCO3 - ) (2)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，‎ 其反应的离子方程式是 。‎ II. ClO2 是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫 脱硝。回答下列问题：‎ ‎（3）将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（4）为研究 ClO2 脱硝的适宜条件，在 1L200 mg•L-1 ClO2 溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO3－形式存在，其关系如下 图所示：‎ ‎①实验中使用的 C1O2 溶液的物质的量浓度为 (保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是 。‎ ‎②NaC1O2 吸收 NO 的效率高于 C1O2，请写出碱性条件下 NaClO2 脱除 NO 反应的离子 方程式： 。‎ 参考答案 ‎1-5 DBAAA ‎6-10 CBCDC ‎11-15 BACCC ‎3‎ ‎16.6.0 500ml 容量瓶 胶头滴管 偏小 H++OH-=H2O H++CO 2-‎ ‎=HCO3-‎ NaCl NaHCO3 448‎ ‎17. 抑制 Fe3+水解 过滤 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 取少许氧化后的溶 液于试管中，向试管中滴加 1-2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以 ‎2‎ Fe3+形式存在(加铁氰化钾也可以) 将 Al3+全部转化为 AlO -，分离 Fe ‎3+与 Al3+ 加 入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 ‎3‎ ‎18. Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O S2O 2-‎ ‎+2H ‎+═S↓+SO2↑+H2O 防止硫代硫酸钠晶体析出 乙醇 避免析出的晶体 Na2S2O3•5H2O 因温度过高而分解 滴加最后一滴标准 I2 溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点 ‎2.48V ´10 -2‎ ‎×100% BD CN-+ S O2- =SCN-+ SO2-‎ a ‎2 3 3‎ ‎19.‎ ‎-‎ ClO−+H2O+CO2═HClO+HCO 3 ClO−+Cl−+2H+═Cl2↑+H2O ‎2‎ ‎1 ： 2 0.003 mol • L-1 控 制 溶 液 呈 强 酸 性 或 强 碱 性 4NO+3ClO -+4OH-‎ ‎=4NO3-+3Cl-+2H2O