人教版化学必修二1-3-1课件第一章 物质结构 元素周期律 54页

第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第三节　化学键(共2课时) 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 人类新发现和合成的物质正以每年数万至数十万、上 百万种的数量急剧增加，现在人们已经认识到了两千多万 种物质分子。然而数量如此庞大的物质分子，却仅是由百 余种元素的原子通过不同的组合、排列而成。原子是如何 结合成分子的？分子中的原子间又存在怎样的作用？自19 世纪中叶起，许多科学家对原子如何结合成分子以及分子 的形状、空间结构等做了深入的研究。研究表明，分子内 部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列相 互作用，其中主要的相互作用可形象地描述为连接原子的 “键”。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 原子是怎样通过“键”构建成分子大厦的？“键”的 类型又有哪些？请让我们一起走进教材第三节化学键，知 识在向同学们招手。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●梳理导引 1．Na与Cl2的反应 钠在Cl2中燃烧，火焰呈________________色，产生 ____________化学方程式________________________。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 2．NaCl的形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要 达到8电子的稳定结构，就需________1个电子；而氯原子 要达到8电子的稳定结构则需________1个电子。钠与氯气 反应时，钠原子的________转移到氯原子的最外电子层上， 形成________的钠离子和带负电的________。带相反电荷 的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成 与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 3．离子键定义：___________________________。 4．离子键实质：___________________________。 5．离子化合物：____________________________。 例如：____________________________； 通常：__________与__________形成离子化合物。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 2．失去　得到　最外层上的1个电子　带1个单位的 正电荷　氯离子　静电作用 3．人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键 4．阴、阳离子间的静电作用 5．由离子键构成的化合物 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 活泼金属与活泼非金属 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●问题探究 离子键的实质是什么？离子键的成键微粒和成键条件 是什么？ 提示：(1)离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离 子之间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之 间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形 成了稳定的离子化合物，它不再显电性。 (2)成键微粒：阴离子、阳离子。 (3)成键条件：活泼的金属元素(ⅠA族、ⅡA族)或NH 与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA族)间化合，一般形成离子 键。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 特别提醒：离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属 形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大多数盐中。即离 子键一定存在于化合物中。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●细品教材 1．NaCl的形成过程 (1)实验探究：通过实验探究钠原子和氯原子是以怎样 的方式结合在一起的？它们之间存在什么样的作用力？ 实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用 滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化 时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 现象 剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟 化学方程式 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 注：给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的 集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧， 生成Na2O2。 (2)氯化钠的形成 氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示： 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 2．离子键 (1)概念 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以 理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子 键。阴、阳离子的静电作用是指带相反电荷的阴、阳离子 的静电吸引和带相同电荷的电子间、原子核间的静电排斥 作用达到平衡。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 (2)形成条件和过程 ①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金 属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属 阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活 泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、 Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ②形成过程： 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 3．离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见离子化合物的分类 ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、 ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、 Na2O2、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合 物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。 例如：NH4Cl。 ④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。 例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化 合物。 例如：NaOH。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如： AlCl3。 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例 如：NH4Cl、(NH4)2SO4。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●典例精析 【例1】　以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定 性增强 B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【解析】　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间 形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样 体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；离 子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B也正确。 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生 电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。 【答案】　C 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【例2】　请根据教材上的实验“钠与氯气反应”， 完成下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净 其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？ 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 (2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所 示： ①实验步骤如何操作？ ②能观察到的实验现象有哪些？ ③实验过程中能发生哪些反应？写出反应的化学方程 式。 ④改进后的实验有哪些优点？ 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【答案】　(1)①钠预先在空气中加热，会生成氧化物， 影响钠在氯气中燃烧；②预先收集的氯气在进行实验时可 能不够或过量；③实验过程中会造成污染。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 下列关于离子键的说法正确的是 (　　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键 C．金属与非金属化合时，一定形成离子键 D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成 离子键 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【解析】　要正确理解离子键的概念，“带相反电荷 离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡， 所以A不正确。从成键条件可知活泼金属或NH与活泼非金 属之间都可形成离子键。所以C、D不正确。 【答案】　B 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 下列叙述中正确的是 (　　) A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离 子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【解析】　周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和 氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族 内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金 属之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物 中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如 NH4Cl是离子化合物，就不含金属元素。 【答案】　A、C 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●细品教材 1．电子式的概念 在元素符号周围用“·”(或×)来表示原子或离子的最 外层电子的式子，叫做电子式。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点 (或×)组成。应注意，一个小黑点(或×)代表一个电子，小 黑点(或×)的个数即原子的最外层电子数。下面是第三周 期元素原子的电子式： 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【答案】　D 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 (2)阴阳离子，通过静电作用(即离子键)而形成稳定化 合物，是任何阴阳离子之间都可以实现的。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【例4】　下列用电子式表示的化合物的形成过程正 确的是 (　　) 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 【解析】　A中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不 对，Mg与F原子个数标错。D中用“===”代替―→。 【答案】　C 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 下列电子式中正确的是 (　　) 【答案】　C 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。 NaCl__________________________________________ ______________________________； CaCl2_________________________________________ _______________________________； Na2S__________________________________________ ______________________________。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 ●资料备选 化学键是否被破坏的情况的判断 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中一定有化学键被破坏，如 H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破 坏，如NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3＋H2O，只破坏反 应物中的离子键，而共价键未被破坏。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 2．离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水或熔化后均电离成为自由移 动的阴、阳离子，离子键被破坏。 3．共价化合物的溶解过程 (1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 共价键被破坏。例如：CO2、SO3等。 (2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合 离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价 键被破坏。例如：HCl、H2SO4等强酸。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学 (3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被 破坏。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 4．单质的溶解过程 对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应， 其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 特别提示：化学变化中一定有化学键的断裂和生成， 但有化学键断裂和生成的不一定是化学变化。 第一章 物质结构 元素周期律 人 教 版 化 学