人教版高二化学 第二节元素周期律学案 2页

‎ ‎ 第二节 元素周期律学案 ‎ 基础知识归纳 ‎ 一、元素性质呈周期性变化 ‎ 以第三周期为例说明 原子序数 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 元素符号 原子的最外电子层数 原子半径 ‎______ _________‎ 主要正价 主要负价 最高价氧化物对应的水化物 NaOH 强碱 Mg(OH)2‎ 中强碱 Al(OH)3‎ 两性 H4SiO4‎ 弱酸 H3PO4‎ 中强酸 H2SO4‎ 强酸 HClO4‎ 最强酸 金属单质与水反应的情况 剧烈 反应 缓慢 反应 难以 反应 非金属单质与H2反应的条件 高温 较高 温度 需加热 光照或点燃 结论 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由_____递增到________]。‎ 随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，‎ 随原子序数的递增、原子半径递_________（稀有气体突增）]。‎ ‎ [主要化合价：正价__________→________；负价______→_______，稀有气体为零价]。‎ [1] 元素周期律： ‎ 说明：‎ ‎1、 ‎ ‎2、 ‎ ‎3、 ‎ 例题 下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：‎ A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I ‎ 二、 几种量的关系 ‎ (1)最外层电子数=最高正化合价 ‎ (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8 ‎ ‎ - 2 -‎ ‎ 例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？‎ 三、两性氧化物和两性氢氧化物 ‎ (1)两性氧化物： 。‎ 例：_____________‎ 写出其分别跟盐酸、氢氧化钠反应的方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (2)两性氢氧化物： 的氢氧化物。 ‎ ‎ ‎ 四、微粒半径大小比较中的规律 ‎ (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右_________(稀有气体元素除外)‎ ‎ 如：‎ ‎ (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 ‎ 如：‎ ‎ (3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。‎ ‎ ‎ ‎ 可归纳为：核外电子排布相同， ‎ ‎ (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 ‎ ‎ 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，‎ 如 ‎ (5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。‎ ‎ 如：‎ ‎ ‎ ‎ - 2 -‎