广西壮族自治区柳江中学2020-2021学年度上学期期中检测高二化学 9页

‎ 柳江中学2020-2021学年度上学期期中检测 ‎ 高二化学 ‎ 注意事项：‎ 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡和试卷指定位置。‎ 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分。考试时间150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：Cu 64‎ 一． 选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，‎ 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1‎ B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1‎ ‎8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（ ）‎ ‎①该物质的分子式为C11H12O3；‎ ‎②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ；‎ ‎③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量 之比均是1∶1；‎ ‎④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎9．在2A（g）+B(g)3C(g) + 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v（A）= 0.5mol/ (L• min) B．v（D）= 1mol/ (L• min)‎ C．v（C）= 0.8mol/ (L• min) D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)‎ ‎10．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述 正确的是（ ）‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小； ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)； ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③④ D．④⑤‎ ‎11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（　　 ）‎ A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－= Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42-＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎12．下列叙述正确的是（ ）‎ A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连 B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎13.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−‎ C．工作时，负极区溶液c(OH−)减小 D．溶液中OH− 向正极移动，K+、H+向负极移动 二、非选择题：‎ ‎26．（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。‎ ‎(1)C的电子式____________________，G的结构简式为____________________。‎ ‎(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：_____________，C转化为D：______________。‎ ‎(3)B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有___________种。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式。‎ A→B的化学方程式：_______________________________________________________。‎ B和F生成G的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎27．（14分）写出或完成下列热化学方程式。‎ ‎(1)下列变化过程，属于放热反应的是 。‎ ‎①浓H2SO4稀释； ②酸碱中和反应； ③H2在Cl2中燃烧； ④Ba(OH)2• 8H2O与NH4Cl；‎ ‎⑤铝热反应； ⑥碳高温条件下还原CO2。‎ ‎(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_________________________________________________________________。‎ ‎(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。‎ 化学键 C－H C－F H－F F－F 键能kJ/mol ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为______。‎ ‎(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ ‎①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1‎ ‎②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH2‎ 求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH=_____________‎ (5) 取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化 ‎ 剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量 ‎ ‎92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 ‎ ；‎ ‎②若加入催化剂，ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是 。‎ ‎28．（16分）T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__________;B的转化率为__________。‎ ‎(3)若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是 。‎ ‎(4)恒温恒容时，通入氦气，平衡____________(填“正移” “逆移”或“不移动”，下同)；‎ 恒温恒压时，通入氦气，平衡____________。‎ ‎(5)在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是___________________。(填字母)‎ a．A和B的浓度相等 b．C的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 ‎ d．C的生成速率与C的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎(6)对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ 图一 图二 ‎ A．图一表示反应在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢.‎ B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。‎ ‎35．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎(1)甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。‎ ‎(2)乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应 ‎（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。‎ ‎(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或 ‎“石墨极”）‎ ‎(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______‎ ‎（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。‎ 柳江中学2020-2021学年度上学期期中检测 化学参考答案 ‎7．D【解析】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1mol H2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括中和热和生成沉淀放出的热量，A错误；‎ B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B错误；C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，D正确；故选D。‎ ‎8．B【解析】①该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6，则分子式为，①正确；②该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色，②正确；③该有机物分子中的羟基和羧基都能与反应，只有羧基能与反应，两个反应中反应物的物质的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正确；④该有机物不能发生水解反应，④不正确；综合以上分析，③④不正确，故选B。‎ ‎9．D【解析】都转化为B物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、v（A）=0.5 mol/(L• min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.25 mol/ (L• min)，B、v（D）= 1mol/ (L• min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L• min)，C、v（C）=0.8mol/(L• min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L• min)，D、v（B）= 0.01mol/ (L• s)=0.6 mol/ (L• min)，故速率D＞C＞A=B，答案选D。‎ ‎10．B【解析】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；正确的是④；答案选B。‎ ‎11．C【解析】A．根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化，发生电极反应：，A正确；B．充电时阳极失去电子，氢氧化铁被氧化成高铁酸钾，发生氧化反应：，B正确；C．放电时，高铁酸钾在正极得到电子，被还原，C错误；D．放电时正极附近生成OH－，碱性增强，D正确；答案选C。‎ ‎12．C【解析】A．根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；B．氢氧燃料电池的负极应为H2失电子，B不正确；C．在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，C正确；D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+，D不正确；故选A。‎ ‎13．D【解析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−。在负极区，OH−被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH−作定向移动到负极来补充，正极区生成OH−，溶液碱性增强，故D项错误。‎ ‎26.（1）； （2）取代反应 加成反应 ‎ ‎（3）3 ‎ ‎（4） +NaOH+NaCl；‎ CH3COOH++H2O ‎ ‎【解析】根据上述分析可知：A是；B是；C是CH2=CH2；D是CH3CH2OH；E是CH3CHO；F是CH3COOH；G是。‎ ‎(3)B为苯甲醇，B的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色的，应含有酚羟基，故为：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚共3种。‎ ‎27．（1）②③⑤ （2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－890kJ/mol ‎ ‎（3）－1940kJ/mol （4） ΔH = 2ΔH1+ΔH2‎ ‎（5）①小于（1分）；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；‎ ‎②不变（1分）； 催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的能量 ‎28．（1）A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g) (2)0.25mol/(L∙min) ；85.71% 或85.7% ‎ ‎(3)降低温度 （或加压 ，或加反应物） (4) 不移动 逆移 (5)bcd (6)B ‎【解析】(2)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)====0.25mol/(L∙min)；‎ ‎（4）略 ‎（5）判断化学反应是否处于平衡状态，需要判断正逆反应速率是否相等，各物质的浓度是否不变，以及衍生出的其他量是否不变的状态；‎ a．A和B的浓度相等不能作为判断平衡的标志，故a不符合题意；‎ b．C的百分含量保持不变可以作为判断平衡的标志，故b符合题意；‎ c．该反应是左右两边气体的压强不相等的反应，若容器中气体的压强不变，表示化学反应达到平衡状态，故c符合题意； ‎ d．C的生成速率与C的消耗速率相等，表示正逆反应速率相等，可以判断反应处于平衡状态，故d符合题意；‎ e．容器中混合气体的密度等于，由于气体的总质量不变，容器的体积不变，故密度是一个定值，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故e不符合题意；‎ 答案选bcd；‎ ‎ （6）B【解析】A.由方程式知，压强增大B% 减小，x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故A错误；B. 在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，B正确；故选B 35. ‎（1）正极（1分） H2－2e-＋2OH-＝2H2O ‎ ‎（2）阴极（1分） 氧化（1分） 2Cl-－2e－＝Cl2↑ ‎ ‎（3）铁极 （1分） （4）减小 （5）0.2NA(或1.204×1023) 12.8 g ‎ ‎【解析】（1）燃料电池中氧气通入一极为正极，得电子发生还原反应，氢气通入一极为负极，氢气在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故答案为正极；H2－2e－＋2OH－=2H2O；‎ ‎（2）乙池属于电解池，与负极相连的铁电极是阴极，与正极相连的石墨电极是阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为阴极；氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；‎ ‎（3）乙池中阴极是铁电极，阳极是石墨电极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使阴极附近氢氧根离子逐渐增大呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区，故答案为铁极；‎ ‎（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，比铜活泼的锌与铜在阳极上失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子发生还原反应析出铜，根据得失电子守恒，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，故答案为减小；‎ ‎（5）根据方程式中的转化关系可得：O2----2H2----2Cu，标准状况下2.24 L氧气的物质的量为0.1mol，则生成氢气的分子数是0.2×6.02×1023=1.204×1023，生成铜的质量是0.2mol×64mol/L=12.8g，故答案为0.2NA(或1.204×1023)；12.8 g。‎