高二化学 选修四 盐类水解的实质与规律 34页

第 1 课时　盐类水解的实质与规律 第三章 第三节 学习 目标定位 1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系， 进一步 探究 盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律 。 2 . 熟练掌握盐类水解的表示方法 —— 水解离子方程式的书写。 一　盐类水解 达标检测　提升技能 二　盐类水解离子方程式的书写 内容索引 一　盐类水解 1. 水的电离与溶液的酸碱性 (1) 在水中加入酸 ( 或碱 ) ，溶液中 c (H ＋ ) [ 或 c (OH － )] 增大，水的电离平衡 向 方向 移动。 (2) 溶液呈酸碱性的根本原因 是 。 溶液呈中性是 因为 _____ ， 呈酸性是 因为 ， 呈碱性是 因为 。 逆反应 c (H ＋ ) ≠ c (OH － ) c (H ＋ ) 新知导学 ＝ c (OH － ) c (H ＋ )> c (OH － ) c (H ＋ )< c (OH － ) 2. 通过实验测定下列 0.1 mol·L － 1 盐溶液的 pH ，填写下表： 盐溶液 盐的类型 溶液 pH 酸碱性 NaCl ___________ ______ ______ CH 3 COONa ___________ ______ ______ NH 4 Cl ___________ ______ ______ 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 pH ＝ 7 pH>7 pH<7 中性 碱性 酸性 3.CH 3 COONa 水溶液呈碱性的原因 (1) 电离方程式 CH 3 COONa 溶液中存在水的电离平衡 ： ， CH 3 COONa 溶于水后完全电离 ： 。 (2) 水电离平衡的影响 溶液中的 CH 3 COO － 能与水中的 H ＋ 结合 生成 的 醋酸分子，从而使水的电离平衡 向 移动。 H 2 O  OH － ＋ H ＋ CH 3 COONa == =Na ＋ ＋ CH 3 COO － 难电离 电离的方向 (3) 溶液的酸碱性 溶液中 c (H ＋ ) ， c (OH － ) ， c (H ＋ ) c (OH － ) ，故 CH 3 COONa 溶液 呈 。 (4) 水解方程式 ① 化学方程式 是 。 ② 离子方程式 是 。 CH 3 COONa ＋ H 2 O  CH 3 COOH ＋ NaOH 减小 增大 < 碱性 CH 3 COO － ＋ H 2 O  CH 3 COOH ＋ OH － 4.NH 4 Cl 溶液呈酸性的原因 (1) 电离方程式 NH 4 Cl 溶液中存在水的电离平衡 ： ， NH 4 Cl 溶于水全部电离 ： 。 (2) 水电离平衡的影响 NH 与 水电离的 OH － 结合生成难电离 的 ， 水的电离平衡 向 ____ 移动 。 (3) 溶液的酸碱性 溶液中 c (OH － ) ， c (H ＋ ) ， c (H ＋ ) c (OH － ) ，故 NH 4 Cl 溶液 呈 。 H 2 O  H ＋ ＋ OH － NH 4 Cl == = NH ＋ Cl － NH 3 ·H 2 O 电离 的方向 减小 增大 > 酸性 (4) 水解方程式 ① 化学方程式 是 ； ② 离子方程式 是 。 NH 4 Cl ＋ H 2 O  NH 3 ·H 2 O ＋ HCl NH ＋ H 2 O  NH 3 ·H 2 O ＋ H ＋ 5.NaCl 溶液呈中性的原因 ： ______________________________________ ______________________________________________________________ 。 NaCl 溶于水后电离产生 Na ＋ 和 Cl － ，不能与水 电离出的 OH － 、 H ＋ 结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动， c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) ，溶液呈中性 6. 用 pH 试纸测定相同浓度的 Na 2 CO 3 溶液和 CH 3 COONa 溶液的 pH 。结果是 Na 2 CO 3 溶液的 pH ( 填 “ > ”“ < ” 或 “ ＝ ” ，下同 )CH 3 COONa 溶液的 pH ；测定相同浓度的 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的 pH ，结果是 前者 后者 。 > > 1. 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来 的 结合水 电离出 的 生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡 ， 了 水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。 离子 ( 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) OH － 或 H ＋ 归纳总结 促进 2. 盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的 “ 弱 ” 离子 弱碱 阳离子 ： 弱酸根离子： F － 等。 3. 盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。 1. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的 是 A.NaCl B.NaHSO 4 C.Na 2 CO 3 D.NH 4 Cl 活学活用 答案 解析 A 项， NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性 ； B 项， NaHSO 4 中的 H ＋ 抑制水电离，且溶液呈酸性 ； C 项， Na 2 CO 3 水解促进水电离，溶液呈碱性 ； D 项， NH 4 Cl 水解促进水电离，溶液呈酸性。 2.0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A.NO 2 B.SO 2 C.SO 3 D.CO 2 答案 解析 A 项， 0.1 mol NO 2 与 0.1 mol NaOH 发生歧化反应 2NO 2 ＋ 2NaOH == =NaNO 3 ＋ NaNO 2 ＋ H 2 O ，生成的 NaNO 2 是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性 ； B 项， 0.1 mol SO 2 与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO 3 ， 由于 的 电离程度 大于 的 水解程度，故溶液呈酸性 ； C 项， 0.1 mol SO 3 与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO 4 ，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比 NaHSO 3 溶液强，其 pH 更小； D 项， 0.1 mol CO 2 与 0.1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHCO 3 ， 由于 的 水解 大于 的 电离，溶液呈碱性。故选 C 。 二　盐类水解离子方程式的书写 有下列五种盐溶液： ① NaClO 、 ② (NH 4 ) 2 SO 4 、 ③ Na 2 CO 3 、 ④ AlCl 3 、 ⑤ KNO 3 。回答下列问题： (1) 不能破坏水的电离平衡的 是 ， 溶液呈酸性的 是 ， pH>7 的 是 。 (2) 根据盐类水解的实质 ( 弱离子＋ H 2 O) 及水解反应的特点 ( 可逆反应、程度微弱 ) ，写出下列盐类水解的离子方程式： ① NaClO ： ； ② (NH 4 ) 2 SO 4 ： ； ③ Na 2 CO 3 ： ； ④ AlCl 3 ： 。 ⑤ ②④ 新知导学 ①③ ClO － ＋ H 2 O  HClO ＋ OH － 书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1) 一般形式：弱离子＋ H 2 O  弱电解质＋ H ＋ ( 或 OH － ) (2) 方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写 “  ” ，不标 “↑” 、 “↓” 。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。 归纳总结 3. 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： 活学活用 (1)Na 2 S ： _____________________________ _____ _ 。 (2)CuSO 4 ： ___________________ ___ ______________ 。 (3)NH 4 Cl ： _______________________________ _____ 。 (4)NaHCO 3 ： ______________________________ ____ ___ 。 S 2 － ＋ H 2 O  HS － ＋ OH － ；碱性 Cu 2 ＋ ＋ 2H 2 O  Cu(OH) 2 ＋ 2H ＋ ；酸性 答案 解析 规律总结 Na 2 S 、 NaHCO 3 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性； CuSO 4 、 NH 4 Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 不同类型盐的水解 (1) 一元强碱弱酸盐，以 CH 3 COONa 为例： CH 3 COO － ＋ H 2 O  CH 3 COOH ＋ OH － 。 (2) 一元强酸弱碱盐，以 NH 4 Cl 为例 ： (3) 多元强碱弱酸盐 ( 正盐 ) 多元强碱弱酸盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以 Na 2 CO 3 为例： (4) 多元强酸弱碱盐 多元强酸弱碱盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以 CuCl 2 为例： Cu 2 ＋ ＋ 2H 2 O  Cu(OH) 2 ＋ 2H ＋ 。 (5) 多元弱酸的酸式盐，以 NaHCO 3 为例 ： 4. 下列判断正确的是 ________( 填序号 ) 。 ① 0.1 mol·L － 1 的一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ，可推知 NaA 溶液中存在 A － ＋ H 2 O == = HA ＋ OH － ④ NaHS 溶于水显碱性是因为 HS － ＋ H 2 O  H 2 S ＋ OH － ， HS －  H ＋ ＋ S 2 － ， HS － 的水解程度大于其电离程度 ⑤ KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 溶于水具有净水作用是因为 Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O == =Al(OH 3 ) ↓ ＋ 3H ＋ ⑥ Na 2 S 溶于水显碱性是因为 S 2 － ＋ 2H 2 O  H 2 S ＋ 2OH － ⑦ 常温下， 1 L 1 mol·L － 1 NaHCO 3 溶液中含有 的 和 H 2 CO 3 分子 共 1 mol ③ ④ 答案 学习小结 达标检测　提升技能 1. 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的 是 A.NaHCO 3 B.NaHSO 3 C.CuSO 4 D.Ca(NO 3 ) 2 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 2. 有关盐类水解的说法不正确的 是 A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na 2 CO 3 水解的实质是 Na ＋ 与 H 2 O 电离出的 OH － 结合生成了 NaOH 答案 解析 √ Na 2 CO 3 水解的实质是 CO 与 H 2 O 电离出的 H ＋ 结合生成 HCO 和 H 2 CO 3 ，使溶液中 c (H ＋ )< c (OH － ) 。 1 2 3 4 5 3. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 答案 √ 1 2 3 4 5 4. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8 、 9 、 10 ，则 HX 、 HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序 是 A.HX 、 HZ 、 HY B.HX 、 HY 、 HZ C.HZ 、 HY 、 HX D.HY 、 HZ 、 HX 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 利用盐类水解规律 “ 越弱越水解，谁强显谁性 ” ，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 5.(1) 浓度均为 0.01 mol·L － 1 的 8 种溶液： ① HNO 3 　 ② H 2 SO 4 　 ③ CH 3 COOH 　 ④ Ba(OH) 2 　 ⑤ NaOH 　 ⑥ CH 3 COONa 　 ⑦ KCl 　 ⑧ NH 4 Cl ，这些溶液 pH 由小到大的顺序是 ( 填编号 ) _________ ____ ________ 。 1 2 3 4 5 ②①③⑧⑦⑥⑤④ 答案 解析 首先分组：溶液呈酸性的有 ①②③⑧ ；溶液呈中性的有 ⑦ ；溶液呈碱性的有 ④⑤⑥ 。 (2)pH ＝ 2 的某酸 H n A(A n － 为酸根 ) 与 pH ＝ 12 的某碱 B(OH) m 等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液 pH ＝ 8 。 ① 反应生成的正盐的化学式为 _______ 。 ② 该盐中 ________ 离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为 _____________________________ 。 1 2 3 4 5 B n A m A n － A n － ＋ H 2 O  HA ( n － 1) ＋ OH － 答案 解析 恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。 恳请批评指正！谢谢倾听！