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- 2021-07-09 发布
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COH
江苏省扬州市 2016-2017 学年高二化学上学期期末统考试题(选修)
2017.01
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选
择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项......符合题意。)
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
B.用工业酒精勾兑白酒
C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
D.用含甲酚的药皂除菌消毒,是利用酚类物质的强氧化性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式: O H
B.甲酸甲酯的最简式:C2H4O2
C.苯甲醛的结构简式:
D.环戊烷的键线式:
3.下列有机物的命名正确的是
A.
CH3CHCH3
C2H5
2-乙基丙烷
B.
异戊烷
C. CH3 C
CH3
CH3
C C CH3 4,4-二甲基-2-戊炔
D. OH 环己酚
4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.5.6g CH2 CHCHO 中含有双键的数目为 0.1NA
B.标准状况下,44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为 3NA
C.粗铜的电解精炼中,阳极质量减轻 64g 时,转移的电子数为 2NA
D.15g 甲基正离子(+CH3)所含有的电子数是 8NA
5.已知:2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol -1,下列说法正确的是
A.在相同条件下,1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)的能量总和大于 1 mol H2O(g)的能量
B.标准状况下,1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O 放出的热量为 241.8 kJ
C.8 g 水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收 483.6 kJ 热量
D.常温下,2 mol H2 与 1 mol O2 完全反应生成液态水放出的热量小于 483.6 kJ
6.下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)
A.装置 A 用于证明 1-溴丙烷发生了消去反应
B.装置 B 用于石油的分馏
C.装置 C 用于实验室制乙酸乙酯
D.装置 D 可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
7.下列与电化学有关的工业生产中,说法正确的是
A.粗铜电解精炼时,电解质溶液的组成和浓度均保持不变
B.铁制品上镀一定厚度的锌层,选用锌作阳极,镀件作阴极,含锌离子的溶液作电解液
C.电解氯化钠溶液可以制备金属钠
D.氯碱工业中,电解饱和食盐水时,阳极上产生 Cl2 和 NaOH
8.下列化学方程式不正确...的是
A.乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2 ONa + CO2 + H2O 2 OH + Na2CO3
乙醇、浓硫
酸、冰醋酸
饱和碳酸
钠溶液
苯酚钠
溶液
浓盐酸
碳酸钠
溶液
1-溴丙烷和
NaOH 乙醇
溶液 酸性
KMnO4
进水口
出水口
A B C D
D.蔗糖在稀硫酸作用下水解:
C12H22O11 + H2O
稀硫酸
C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) C6H12O6+ (果糖)
9.聚对苯二甲酸乙二酯( )简称 PET,俗称“的确良”,是一种性能良好
的树脂材料,常用于合成化学纤维。下列有关说法正确的是
A.合成 PET 的单体为对苯二甲酸和乙醇
B.PET 可通过缩聚反应获得
C.1mol 对苯二甲酸最多可以与 5mol 氢气发生加成反应
D.PET 与 互为同分异构体
10.下列有机物 1H﹣NMR 谱图吸收峰的数目正确的是
A. ClCl 2 种 B. 2 种
C.
OH
OHHO 3 种 D.CH3C
CH3
CH3
C
O
C(CH3)3 2 种
不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确
的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。)
11.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液
B.苯(苯酚):加入浓溴水,过滤
C.乙醇(水):加入金属钠,蒸馏
D.乙烷(乙烯):通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
12.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
+ OHC COOH
(乙醛酸)
HO CH
OH
COOH (对羟基扁桃酸)HO
下列有关说法不正确...的是
A.上述反应的原子利用率可达 100%
B.上述反应类型为取代反应
C.对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应
C
O
[ C
O
OCH2CH2 O]n
nC
O
[ O]CH
OH
C
O
CH2
D.1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 3 mol NaOH
13.已知:2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。下图为 H2S 燃料电池的示意
图。下列说法正确的是
A.电极 a 为电池的负极
B.电极 b 上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.电路中每通过 4 mol 电子,电池内部释放 632 kJ 热能
D.每 34 g H2S 参与反应,有 2 mol H+经质子膜进入正极区
14.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 检验 1-溴丙烷中含有溴
将 1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶
液,得沉淀
B 验证样品中一定含有苯
酚
向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C 验证蔗糖没有水解
在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入少量新
制 Cu(OH)2 悬浊液,加热后未出现砖红色沉淀
D
证明蛋白质的变性是不
可逆的
向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液,有固体析出,过滤,向固体中
加足量水,固体不溶解
15.
O
是一种有机烯醚,可由链烃 A 通过下列路线制得,下列说法正确的是
A Br2 CCl4
① B NaOH溶液
② C
浓H2SO4
③
O
A.B 中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B.A 的结构简式是 CH2=CHCH2CH3
C.A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16.(12 分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成部分路线如
下:
(1)下列物质中属于 A 的同分异构体的是 ▲ (填字母)。
A. HO B. O C. O D. O
(2)B 的分子式为 ▲ 。
(3)E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,产物分子中含手性碳原子的数目为 ▲ 。
(4)试剂 M 可以选用下列中的 ▲ 。
A.溴水 B.银氨溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.新制 Cu ( OH ) 2 悬浊液
(5)H3C O C
O
CH CH2
CH3
是 E 的一种同分异构体,该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学
方程式为 ▲ 。
(6)E 在一定条件下可以生成高聚物 F,F 的结构简式为 ▲ 。
17.(16 分)亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用 PCl3 和无水乙醇制备高
纯度亚磷酸二乙酯,反应方程式为:PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;实
验步骤如下:
CHO
CH3
CH3CHO
OH-,
CH
CH3
CH COOH
1) M
2) H+
CHO CH
CH3
CH
H2SO4浓 ,
CH3OH
COOCH3CH
CH3
CH
A
B D E
仪器 A 支管
搅拌器
NaOH
溶 液
无水乙醇
+CHCl3
PCl3+
CHCl3
①将 45 mL CHCl3 和 46.00 g(1.0 mol)无水乙醇混合后加入 250 mL 三颈烧瓶中。
②从仪器 A 中滴加 20 mL CHCl3 和 41.25 g (0.3 mol)PCl3 混合溶液,用冰水控温 6~8℃,开动
搅拌器,约 1 h 滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中,用 10%的 Na2CO3 溶液调节 pH 至 7~8,再用去离子水洗涤三次,在仪器
B中分离。
④减压蒸馏,收集产品,得 29.60 g 产品。
(1)装置图中仪器 A 为恒压滴液漏斗,其中支管的作用为 ▲ ;倒置漏斗的作用为 ▲ ;
步骤③中仪器 B 名称为 ▲ 。
(2)用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 ▲ (填化学式,下同)以及 PCl3;用去离
子水洗涤的目的是除去盐类物质 ▲ 以及部分 C2H5OH。
(3)减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 ▲ 、 ▲ (写出其中任意两种有机物的结构
简式)。
(4)从无水乙醇利用角度计算,本次实验产率为 ▲ (填数值)。
18.(14 分)环氧树脂具有良好的物理和化学性能,被广泛用在涂料行业和电子行业,环氧氯丙烷
是制备环氧树脂的主要原料。下图展示了两条常见的合成路线(部分反应条件未注明)
A ①
石油裂解 D C3H6O Cl2
② ③ ④
⑤
Br2 E NaOH,H2O
(C3H6OCl2)
B
NaOH HCl
O
CH2Cl
(1)A 的名称为 ▲ 。
(2)写出反应类型:反应② ▲ ;反应④ ▲ 。
(3)写出结构简式:B ▲ ;D ▲ 。
(4)写出反应⑤的化学方程式: ▲ 。
(5)有机物 F 与环氧氯丙烷互为同分异构体,F 有两种化学环境不同的氢,写出 F 的结构简式:
▲ 。
19.(12 分)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池,具有高能量、长寿命、
无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图 1 所示。电池的总反
应式为:
H2 2NiO(OH) 2Ni(OH)2
(图 1) (图 2)
(1)①镍氢电池充电时,碳电极连接直流电源的 ▲ 极。阳极的电极反应式为 ▲ 。
②镍氢电池放电时,OH-移向 ▲ (填“碳电极”或“镍电极”)。
(2)除了用纳米碳管等材料储氢外,还可使用有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现
脱氢和加氢。一定条件下,利用图 2 装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①A 为电源的 ▲ 极。
②电极 E 上产生的气体为 ▲ 。
③电极 D 的电极反应式为 ▲ 。
20.(12 分)甲醇是一种重要的化工原料,在化工领域有广泛应用。
(1)由合成气(组成为 H2、CO 和少量 CO2)直接制备甲醇,其主要过程包括以下 2 个反应:
Ⅰ、CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1= -90.1 kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ·mol-1
①与反应Ⅱ比较,采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是 ▲ 。
②CO(g)与 H2O (g)生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。
③下列示意图中,能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是 ▲ (填
序号)。
含苯的物质的量分数
为10%的混合气
10mol混合气体,其中苯的
物质的量分数为24%
H2O
气体
多孔惰性电极 E多孔惰性电极D
高分子电解质膜(只允许H+通过)
电源A B
(2)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而
越来越受到关注。其工作原理如下图所示:
①负极的电极反应式为 ▲ 。
②若该电池中消耗 6.4 g 甲醇,则转移 ▲ mol 电子。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,
在硝化细菌的作用下将 NH4
+最终氧化为 HNO3,然后加入
CH3OH,得到两种无毒气体。写出加 入 CH3OH 后发生反应的
离子方程式 ▲ 。
21.(14分)化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体,以化合物
CH3
Cl
为原料合成G工艺流程
如下:
CH3
Cl
Cl2
光照
A
CH2Cl
Cl
B
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
CH2
Cl
COOC2H5)2CH(
C
1) OH-
2) H3O+ D
CH2 COOHCH2
Cl
E
SOCl2
CH2 CCH2
Cl
O
Cl
F
AlCl3
Cl
O
G
(1)化合物E和G中含氧官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。
(2)D 的分子式为 C10H9O4Cl,其结构简式为 ▲ 。
(3)F 生成 G 的过程中可能生成副产物,其结构简式为 ▲ 。
(4)写出满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应; ②能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应;
③分子中只有 3 种不同化学环境的氢。
(5)请以
Cl
和 ClCH2CH2CH2OH 为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无
机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
Cl
O
Cl
2016-2017 学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-15 题:
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C D A C B C
9 10 11 12 13 14 15
B A A BD AD D AC
16.(每空 2 分,共 12 分)
(1)AC (2)C10H10O (3)2 (4)BD
(5) H3C O C
O
CH CH2
CH3
+ 2NaOH H3C O C
O
CH3
Na + ONa + H2OCH2 CH
(6)
nCH CH[ ]
CH3
COOCH3
17.(每空 2 分,共 16 分)
(1)平衡压强,便于液体顺利滴下 防倒吸 分液漏斗 ;
(2)HCl Na2CO3、NaCl(写到其中任意一个即可);
(3)CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH(写到其中任意两个即可)
(4)85.80%。
18.(每空 2 分,共 14 分)
(1)丙三醇(或甘油) (2)取代反应 ; 加成反应
(3) CH2ClCHCH2OH
Cl
CH2 CHCH3
(4)CH2ClCHCH2OH O
CH2Cl
+ HCl
Cl
(5)
CH3 C
O
CH2Cl
或
O
Cl
或CH2=C—O—CH3
Cl
19. (每空 2 分,共 12 分)
(1)① 负 Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O ② 碳电极
(2)① 负极 ②氧气 ③ + 6H+ + 6e-
20. (每空 2 分,共 12 分)
(1)①无 副产物生成,原子利用率高或放出能量多;
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.1 kJ·mol-1 ③A
(2)①CH3OH + H2O – 6e-=CO2↑+6H+ ②1.2
(3)6NO3
-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
21.(14 分)
(1)羧基(1 分) 羰基(1 分) 取代反应(1 分)
(2)
CH2
Cl
COOH)2CH(
(2 分)
(3)
Cl
O (2 分)
(4)
Cl
HCOO
CH3H3C 或
Cl
HCOO
CH3H3C
(2 分)
(5)(前 3 步每步 1 分,最后 1 步 2 分,共 5 分)
Cl
O
Cl
ClCH2CH2CH2OH
O2
Cu, ClCH2CH2CHO O2
催化剂 ClCH2CH2COOH
SOCl2
ClCH2CH2COClCl
AlCl3
、
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