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- 2021-07-09 发布
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镁和铝
第一课时
(
金属通性和镁铝性质
)
一、金属
1、 金属晶体的特点:金属晶体是由
金属阳离子
和
自由电子
组成,其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子,而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
①
常温下,单质都是固体,汞(
Hg)
除外;
②大多数金属呈银白色,有金属光泽,但
金(
Au)
——
色,铜(
Cu)
——
色,铋(
Bi)
——
色,铅(
Pb
)
——
色。
黄 红 微红
蓝白
③不同金属熔沸点,硬度差别较大;
④良好的导电性,分析原因:
金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性,分析原因:
通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。
⑥良好的延展性。
金
铂
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂,在化合物中金属元素只显正价。
3、金属的分类:
按颜色:
黑色金属:
Fe Cr
Mn
有色金属:除以上三种金属以外
按密度:
轻金属:
ρ<4.5g/cm
3
Na Mg
重金属:
ρ>4.5g/cm
3
Zn Cu
按含量
常见金属:
Fe Mg Al
稀有金属: 锆、钒、钼
根据以上分类:金属镁、铝属于
————
、
———
、
——————
金属
有色
轻 常见
金属的共性
4、金属元素在周期表中的位置
金属元素分布在周期表中的
——
、
——
方和
——
部,分别分布在除
——
族、
——
族以外的各主、副族中。
金属原子最外层电子数大部分小于
——
,但是等于4的有
—————
5的有
————
,6的有
——————
。
讨论
:根据元素周期表知识,讨论金属原子易失去电子的原因。
1、原子半径大,2最外层电子少。
5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。
Mg
第三周期,Ⅱ
A
族
Al
第三周期, Ⅲ
A
族
都易失去电子,成为金属离子,为活泼金属。
6、镁铝性质的比较
①物理性质:都是轻金属,硬度小,熔点低
讨论
:从原子结构分析,
Mg、Al
的熔沸点哪种高?
铝原子半径比镁小,最外层电子比镁多,铝中电子和金属离子的作用强于镁。
②化学性质:
1、和非金属的反应。
从原子结构分析比较
Mg
和
Al
应该具有什么化学性质?
镁铝都是活泼金属,易失去电子,体现还原性。
Mg-2e
-
Mg
2+
Al-3e
-
Al
3+
根据学过的知识,联系镁铝的还原性性质,思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应,说明理由并写出反应方程式?
2
Mg+O
2
===2MgO
4Al+3O
2
===2Al
2
O
3
点燃
点燃
镁、铝都可以在氧气中燃烧,放出大量的热量和耀眼的白光,生成氧化物。
①和氧气反应:
在常温下,镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,所以镁铝都有抗腐蚀的性能。
问:通常见到的金属镁铝都没有金属光泽,其原因是什么?镁铝可以用来做耐火材料吗,为什么?
②和
Cl
2
和
S
的反应。
③
与水的反应
Mg+Cl
2
==MgCl
2
Mg+S==
MgS
2 Al+3Cl
2
==2AlCl
3
2Al+
3S==2Al
2
S
3
在常温下,镁铝和水的反应非常慢,几乎看不到现象,不过在加热时,可观察到气泡。
④CO
2
中
C
是+4价的,思考镁是否可以把
CO
2
中的
C
还原?
2
Mg+CO
2
==2MgO+C
高温
问:相同质量的
Mg
分别在空气中,纯氧气中,
CO
2
中燃烧,质量增加最多的是什么?
Mg+2H
2
O==Mg(OH)
2
+H
2
2Al+6H
2
O==2Al(OH)
3
+3H
2
热水
沸水
2、铝与金属氧化物的反应
----------
铝热反应
从氧化还原的角度分析,铝单质能否和
Fe
2
O
3
和
MnO
2
、V
2
O
5
等物质反应?
实验:4-4,观察现象,总结结论,写出化学方程式。
2
Al+Fe
2
O
3
==2Fe+Al
2
O
3
4Al+3MnO
2
==3Mn+2Al
2
O
3
10Al+3V
2
O
5
==6V+5Al
2
O
3
高温
高温
高温
镁铝都是活泼金属,都以化合态存在于自然界。
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