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  • 2021-07-09 发布

人教版高二化学镁和铝(第一课时)课件

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镁和铝 第一课时 ( 金属通性和镁铝性质 ) 一、金属 1、 金属晶体的特点:金属晶体是由 金属阳离子 和 自由电子 组成,其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子,而可以在整个金属中自由移动。 2、金属的特点 ① 常温下,单质都是固体,汞( Hg) 除外; ②大多数金属呈银白色,有金属光泽,但 金( Au) —— 色,铜( Cu) —— 色,铋( Bi) —— 色,铅( Pb ) —— 色。 黄 红 微红 蓝白 ③不同金属熔沸点,硬度差别较大; ④良好的导电性,分析原因: 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性,分析原因: 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂 ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂,在化合物中金属元素只显正价。 3、金属的分类: 按颜色: 黑色金属: Fe Cr Mn 有色金属:除以上三种金属以外 按密度: 轻金属: ρ<4.5g/cm 3 Na Mg 重金属: ρ>4.5g/cm 3 Zn Cu 按含量 常见金属: Fe Mg Al 稀有金属: 锆、钒、钼 根据以上分类:金属镁、铝属于 ———— 、 ——— 、 —————— 金属 有色 轻 常见 金属的共性 4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的 —— 、 —— 方和 —— 部,分别分布在除 —— 族、 —— 族以外的各主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于 —— ,但是等于4的有 ————— 5的有 ———— ,6的有 —————— 。 讨论 :根据元素周期表知识,讨论金属原子易失去电子的原因。 1、原子半径大,2最外层电子少。 5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。 Mg 第三周期,Ⅱ A 族 Al 第三周期, Ⅲ A 族 都易失去电子,成为金属离子,为活泼金属。 6、镁铝性质的比较 ①物理性质:都是轻金属,硬度小,熔点低 讨论 :从原子结构分析, Mg、Al 的熔沸点哪种高? 铝原子半径比镁小,最外层电子比镁多,铝中电子和金属离子的作用强于镁。 ②化学性质: 1、和非金属的反应。 从原子结构分析比较 Mg 和 Al 应该具有什么化学性质? 镁铝都是活泼金属,易失去电子,体现还原性。 Mg-2e - Mg 2+ Al-3e - Al 3+ 根据学过的知识,联系镁铝的还原性性质,思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应,说明理由并写出反应方程式? 2 Mg+O 2 ===2MgO 4Al+3O 2 ===2Al 2 O 3 点燃 点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧,放出大量的热量和耀眼的白光,生成氧化物。 ①和氧气反应: 在常温下,镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,所以镁铝都有抗腐蚀的性能。 问:通常见到的金属镁铝都没有金属光泽,其原因是什么?镁铝可以用来做耐火材料吗,为什么? ②和 Cl 2 和 S 的反应。 ③ 与水的反应 Mg+Cl 2 ==MgCl 2 Mg+S== MgS 2 Al+3Cl 2 ==2AlCl 3 2Al+ 3S==2Al 2 S 3 在常温下,镁铝和水的反应非常慢,几乎看不到现象,不过在加热时,可观察到气泡。 ④CO 2 中 C 是+4价的,思考镁是否可以把 CO 2 中的 C 还原? 2 Mg+CO 2 ==2MgO+C 高温 问:相同质量的 Mg 分别在空气中,纯氧气中, CO 2 中燃烧,质量增加最多的是什么? Mg+2H 2 O==Mg(OH) 2 +H 2 2Al+6H 2 O==2Al(OH) 3 +3H 2 热水 沸水 2、铝与金属氧化物的反应 ---------- 铝热反应 从氧化还原的角度分析,铝单质能否和 Fe 2 O 3 和 MnO 2 、V 2 O 5 等物质反应? 实验:4-4,观察现象,总结结论,写出化学方程式。 2 Al+Fe 2 O 3 ==2Fe+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 ==3Mn+2Al 2 O 3 10Al+3V 2 O 5 ==6V+5Al 2 O 3 高温 高温 高温 镁铝都是活泼金属,都以化合态存在于自然界。