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  • 2021-07-09 发布

人教版高三化学 第三章《物质的量》复习学案(三)

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‎ ‎ ‎ 高三《物质的量》复习学案(三)‎ ‎§3.物质的量浓度 ‎ 【知识点疏理】‎ ‎ 1.物质的量浓度的定义及数学表达式 (★★★★) ‎ ‎ 2.物质的量溶液的配制方法及误差分析(★★★)‎ ‎ 3.应用物质的量浓度进行计算的常见方法(★★★★)‎ ‎ 4.物质的量浓度和质量分数的换算(★★★★★)‎ ‎ 5.物质的量溶液中溶质的微粒数(★★★★)‎ ‎(★号分别表示知识点掌握的级别,依次为识记、理解、应用、综合、探究)‎ ‎【导学】‎ 1. 溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别 2. 配制溶液时的混合规律 (1) 一定量溶剂(或溶液)里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。‎ (2) 可溶性氧化物溶于水,溶质是跟水反应后的生成物;结晶水合物溶于水,溶质是无水物部分。‎ (3) 互不反应的两溶液混合后,溶液总质量不变,溶质的总质量和总物质的量不变,而体积一般不等于二者之和;密度发生变化。‎ 3. 溶液中微粒的守恒关系 4. 与物质的量浓度相关的基本运算思路(领悟正确的学习方法)‎ 立足点:C = n / V,以不变应万变,在此基础上展开。‎ ‎ 如98年高考题:‎ ‎ 将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A. mol·L- B. mol·L- ‎ C. mol·L- D. mol·L- ‎ ‎ - 3 -‎ ‎ 思考(1)已知溶液质量分数(B%),如何求物质的量浓度(C)?(密度ρ和某物质的摩尔质量M已知)‎ ‎ 思考(2)已知溶解度(S),如何求物质的量浓度(C)?(密度ρ和某物质的摩尔质量M已知,溶液饱和)‎ 1. 物质的浓度溶液的配制 (1) 操作步骤:计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。‎ (2) 使用仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。‎ (3) 误差分析:‎ (4) 根据 C = n / V 或(n = m / V)分析(以配制某浓度NaOH溶液为例,请同学们将C 的结果填入表中)‎ 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 减小 ‎—‎ 向容量瓶注液时少量流出 减小 ‎—‎ 未洗净烧杯或玻璃棒 减小 ‎—‎ 未冷却至室温而注入定容 ‎—‎ 减小 定容时加水过量用吸管吸出 减小 ‎—‎ 定容时仰视标线 ‎—‎ 减小 定容时俯视标线 ‎—‎ 增大 定容摇匀后液面下降又加水 ‎—‎ 增大 定容摇匀后,液面下降 ‎—‎ ‎—‎ ‎【例题分析】‎ 例1.100mL0.30mol·L-Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L-Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度是( )‎ ‎ A.0.20mol·L- B.0.25 mol·L- C.0.40 mol·L- D.0.50 mol·L-‎ 例2.有体积相同的两分营养溶液,其配方如下:‎ ‎ - 3 -‎ ‎ 则两分营养溶液 ‎ A.完全相同 B.完全不同 C.仅[H+]相同 D.仅[Cl-]相同 ‎【课后练习】‎ ‎1.若20g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3-离子的物质的量浓度是( )‎ ‎ A. mol·L- B. mol·L- C.2.5dmol·L- D.1.25dmol·L-‎ ‎2.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、‎ NO3-的浓度均为0.1mol·L-, 则Cl-的浓度为 ( )‎ ‎ A. 0.1 mol·L- B. 0.2 mol·L- C.0.3 mol·L- D.0.4 mol·L-‎ ‎3.0.4mol·L-含金属阳离子Mn+的溶液10mL,恰好将60mL0.1mol·L- 稀硫酸中的SO42-完全沉淀,则其n值为 ( )‎ ‎ A.1 B.2 C.3 D.4 ‎ ‎4.下列溶液中的[NH4+]与50mL0.1mol·L-NH4Cl溶液中的[NH4+]相等的是 ( )‎ ‎ A.150mL0.1mol·L-醋酸铵溶液 B.75mL0.05mol·L-硫酸铵溶液 ‎ C.150mL0.1mol·L-硝酸铵溶液 D.75mL0.033mol·L-磷酸铵溶液 ‎5.在Cmol·L-的CH3COOH溶液中,下列浓度关系绝对正确的是 ‎ A.[CH3COOH]>[CH3COO-] B. [CH3COOH] +[CH3COO-] =Cmol·L- ‎ ‎ C.[H+]=[OH-]+ [CH3COO-] D. [H+] = [CH3COO-] ‎ ‎6.等体积的0.1mol·L-BaCl2溶液,可使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的 ‎ SO42-全部转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ) ‎ ‎ A.3∶2∶1 B.1∶2 ∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3‎ ‎7.将氯气分别通入到物质的量浓度相等的KI、Na2S、FeBr2溶液中,完全反应时消耗了等体积的氯气,则三种溶液的体积之比是 ( )‎ ‎ A.1∶ 2∶ 3 B.3∶ 2∶1 C.6∶3 ∶2 D.2 ∶6 ∶3‎ ‎8.向物质的量浓度相等的KCl、MgCl2、FeCl3三种溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液,三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积相同,则三种溶液的体积之比是 ( )‎ ‎ A.1∶ 2 ∶3 B.3 ∶2 ∶1 C.6 ∶3 ∶2 D.2 ∶3∶6‎ ‎9.5.实验室需用480mL0.1 mol·Lˉ的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )‎ ‎ A.称取7.68g硫酸铜,放入500mL水中 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 ‎ C.称取8.0g硫酸铜,放入500mL水中 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎ - 3 -‎