人教版高二化学第一单元复习与总结导学案 6页

- 1 - 《第一单元复习与总结》 教案 6（1-3-2：第一单元复习与总结） 1．四种基本晶体类型 分类 晶 体 质 点 间 作用力 物理性质 熔化时的变化 代表物 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体 要求： 物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。 熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2．四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作 用而形成的晶体为金属晶体。 构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子 晶体。共价化合物一般为_________晶体，但 SiO2、SiC 为_________晶体；离子化合物一定 为_________晶体 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体， 熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。 一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体， 硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶 体熔沸点有的高，有的低。 3．典型晶体的粒子数 物质 晶型 重复单位几何形状 粒子数 NaCl 每个 Cl- 周围与它最近等距的 Na+有______个 CsCl 立方体 每个 Cs+(Cl-)等距的 Cl-(Cs+)有______个 金刚石 最小环上有______个 C 原子 石墨 每个六边形独占______个 C 原子 - 2 - SiO2 硅氧四面体 最小环上有______个原子 干 冰 CO2 面心立方 等距相邻有______个 CO2 分子 4．四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、 阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、 RbCl 等的熔、沸点依次降低。 离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO 熔点高于 NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。 如：F2、Cl2、 Br2、I2 和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分 子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、 金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。 如ⅢA 的 Al， ⅡA 的 Mg，IA 的 Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半 径越小的，其熔沸点越高。 5．几种典型物质的结构剖析 空间结构 名称 晶体类型 空间结构特点 正四面体 结构 白磷 分子晶体 呈空心正四面体，4 个磷原子形成 6 个 P-P 键，键角 60o 甲烷 分子晶体 碳原子位于正四面体中心，4 个 C—H 键，键角为 109.5o 金刚石 原子晶体 每个碳原子与其最近的 4 个碳原子构成正四面体，键角 109.5o 同一平面 的结构 水 分子晶体 键角 104.5o 苯 分子晶体 平面正六边形结构，键角 120o 石墨 过渡型晶 体 每个碳原子与其最近的 3 个碳原子成键，每 6 个碳原子形成一个正 六边形，键角 120o。 同一直线 的结构 CO2 分子晶体 键角 180o 乙炔 分子晶体 键角 180o 六元环结 构 苯 单个六元环结构，12 个原子在同一平面上 石墨 平面的网状结构 金刚石 形成空间网状结构，最小环含有六个碳原子，不在同一平面上。 - 3 - 第一单元测试 一、选择题 1．含有非极性键的离子化合物是 （ ） A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ） A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 3．有下列两组命题，其中 B 组中命题正确，且能用 A 组命题加以正确解释的是（ ） A 组 B 组 Ⅰ．H—I 键键能大于 H—Cl 键键能 ①HI 比 HCI 稳定 Ⅱ．H—I 键键能小于 H—C1 键键能 ②HCl 比 HI 稳定 Ⅲ．HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 ③HI 沸点比 HCl 高 Ⅳ．HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力 ④HI 沸点比 HCl 低 A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60 的物质 N60，试推测出该物质不可能具 有的性质是 （ ） A．N60 易溶于水 B．稳定性，N60N2 D．熔点 N60