人教版高二化学25水的电离和溶液的pH（第一课时）课件 5页

第二节 水的电离 与 溶液的 pH （ 第一课时 ） 一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？ 一定温度下，在纯水和稀溶液中： c (H + )· c (OH - )= K W （常数） 25 ℃ 时， c (H + )= c(OH - )=10 -7 mol · L -1 。 K W =10 -14 讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及 任何稀溶液 中， 2H 2 O  H 3 O + +OH - 可简写为： H 2 O  H + + OH - 讨论： 1 、在纯水中加入酸 ( 或碱 ) 时，对水的电离有怎样的影响？ 2 、给纯水加热，其中 c (H + ) 、 c(OH - ) 如何变化？ 3 、在 c (H + ) =10 -2 的盐酸中， OH - 浓度是多少？其中水电离出来的 H + 浓度是多少？ 4 、试计算当 H + 浓度分别为 10 、 7 、 10 -1 、 10 -3 、 10 -5 、 10 -7 、 10 -9 、 10 -13 、 10 -15 mol/L 时， OH - 离子的浓度是多少？ 二、溶液的 pH 当溶液中 H + 、 OH - 浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？ pH = - lg c(H + ) 试计算当 H + 浓度分别为 10 、 7 、 10 -1 、 10 -3 、 10 -5 、 10 -7 、 10 -9 、 10 -13 、 10 -15 mol/L 时，溶液的 pH 是多少？ 试分析溶液的酸碱性跟 pH 的关系 ? c (H + ) 越大，酸性越强， pH 越小； pH 改变 1 个单位， c (H + ) 改变 10 倍。 c (H + )> c (OH - ) ， 酸性，常温下， pH<7 c (H + )< c (OH - ) ， 碱性，常温下， pH>7 c (H + )= c (OH - ) ， 中性，常温下， pH=7 讨论 : 1 、常温下，稀溶液中， pH+pOH =? 2 、你认 c(H + ) 在什么范围内，用 pH 来表示溶液的酸碱性比较方便？