备战2021 高考化学 考点13 氧化还原反应（原卷版） 15页

考点 13 氧化还原反应 一、氧化还原反应中的基本概念 1．氧化还原反应的特征及本质 2．氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。 还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化 剂也是还原剂。 （2）氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。 注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如 SO2中的硫元 素处于其中间价态，所以 SO2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。 （4）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。 还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化 碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 （1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升 高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解 Na2SO4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。 2．价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于 中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓 H2SO4中的 S只具有氧化性，H2S 中的 S只具有还原性， 单质 S既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化 性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的 氧化性比 I2强，KI的还原性比 FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越 强。如氧化性：浓 H2SO4 >SO2(H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指 Fe2+)的氧化性逐渐增强。 4．优先律 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2+＞Br−，所以 Fe2+先与 Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有 Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与 Fe3+反应，然后再与 Cu2+反应。 5．归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如以下两例： 6．歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是： 所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如 氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 三、氧化性和还原性的强弱比较 1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 2．根据元素在周期表中的相对位置判断。 3．依据金属、非金属活动性顺序判断。 （1）依据金属活动性顺序 （2）依据非金属活动性顺序 4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反 应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 5．依据电化学原理判断。 （1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还 原性：负极>正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还 原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。 6．根据物质中元素的化合价判断。 （1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓 H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。 （2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价 降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如 Fe 和 Cl2反应生成 FeCl3，而 Fe和 S 反应只生成 FeS，则氧化性：Cl2>S。 7．某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。 （1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀 H2SO4，浓 HNO3>稀 HNO3。 （2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓 H2SO4和 Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓 H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。 （3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性 溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如 3NO 的氧化性也随着 H+浓度的增大而增强。 四、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 （1）一般方法：从左向右配。 （2）步骤：即 3．氧化还原反应配平的特殊技巧 （1）从右向左配平法 适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。 例如：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于 HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻 烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 （2）整体总价法(零价法) 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同 物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素 的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。 例如：FeS2+ O2— Fe2O3 + SO2 分析：在 FeS2 中 Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由−1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化 合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把 FeS2当成一个“整体”来考虑。 （3）歧化归一法 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 例如：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由 0变为−1和+5，因此 Cl2 的系数为 6/2=3，KCl的系数为 5，KClO3的系数为 1。 （4）单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3+ SO2 分析：反应物中有单质 O2，我们可以把 O元素放在最后来配。首先假定 Fe2O3的系数为 1，则 FeS2的 系数为 2，那么 SO2的系数为 4，因此 O2的系数为 11/2，然后把每种物质前的系数都扩大 2倍，即可配平。 （5）待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。 总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种 方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。 考向一 对氧化还原反应基本概念的考查 典例 1 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 1．吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒 元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 分清氧化还原反应的常见类型 （1）完全氧化还原型 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被 氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。 （2）部分氧化还原型 此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化， 例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）自身氧化还原型 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种 元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中 的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑， 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O。 （4）归中反应型 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。 例如： 考向二 根据化学(离子)方程式判断氧化性、还原性的强弱 典例 2 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－ 2．根据下列事实： ①X＋Y2＋===X2＋ ＋Y ②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑ ③Z2＋氧化性比 X2＋弱 ④由 Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋ 可知 X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 考向三 根据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 典例 3 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I− 2Fe2++I2 3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－； HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）. A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2 考向四 氧化还原反应方程式的配平技巧 典例 4 U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化 物化学式是 A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 4．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。 （1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试 剂名称）可检验乙醛已完全转化。 （2）配平化学反应方程式。 ______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑ 该反应中 H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为 0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为 _____________。 （3）现有两种浓度的 LiOH溶液，已知 a溶液的 pH大于 b溶液，则两种溶液中由水电离的 c(H+)大小关系 是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。 _____________________________ 氧化还原反应方程式的配平技巧 （1）正向配平：适用于氧化剂与还原剂相对独立的反应中，如归中反应。 （2）逆向配平：适用于氧化剂与还原剂是同一种物质的反应，如歧化反应。 （3）缺项配平：缺项一般是 H+、OH−或 H2O，注意合理的组合方式。 （4）信息型氧化还原反应方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化还原反应规律找出(判断出) 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子(物质)， 并最终配平方程式。 考向五 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题 典例 5 物质的量之比为 2∶5的锌与稀硝酸反应，若 HNO3被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量之比是 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标 准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶 液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 1．LiAlH是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是 A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标况下 4.48 LH2， 则转移 0.4 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2: 1 2．把碎纸片 b补充到 a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A．反应物微粒是 S、SO32-、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为 3NA 3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列 说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 D．③中 lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 4．500mL稀溶液中 c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入 8.4g铁粉，充分反应（已知 NO - 3被还原为 NO）。下列说法正确的是 A．反应后生成 NO的体积为 2.8L B．所得溶液中 c（Fe2+）:c（Fe3+）=1: 1 C．所得溶液中的溶质为 FeSO4、Fe（NO3）2 D．反应后铁粉有剩余 5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该 工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．该过程中可得到化工产品 H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 6．有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为 2:3:4，向该溶 液中通入氯气使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比 为 A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:1 7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．用 K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应 I中尾气可用 FeCl2溶液吸收再利用 C．反应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4 8．向 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ， 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ） A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L 9．某含铬 Cr2O72 － 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为 沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合价+3价) 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述 错误的是( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B．处理废水中 Cr2O72 － 的物质的量为 nx 2 mol C．反应中发生转移的电子为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3中 3x=y 10．在一定条件下 PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O 2 7  和 Pb2+，则与 1.0molCr3+反应所需 PbO2的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 11．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知 在该反应中是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 13．已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO 4 - >Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 14．(1)配平氧化还原反应方程式： C2O ＋____MnO ＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O (2)称取 6.0 g含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL溶液。量取两份此溶液 各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol·L－1NaOH溶液至 20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液 被中和的 H＋的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。 KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”) 另加指示剂。滴至 16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。 1．（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2参与酸雨形成 2．（2020·浙江卷）反应 2 2 2 2MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O   加热 浓 ↑ 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 3．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 4．[2019浙江 4月选考]反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比 为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 5．[2018北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 6．[2017北京卷]下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2固体变白 B．氯气使 KBr溶液变黄 C．乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 7．[2017天津卷]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 8．[2016·上海]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 9．[2016·上海]O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4