江苏省扬州中学2021届高三10月月考化学试题 Word版含答案 10页

扬州中学高三化学月考试卷 2020.10 说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 第 I 卷（选择题，共 32 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03 米大口径碳化硅反射镜 B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2．下列关于含氮微粒的表述正确的是 A．N2 的电子式为 B．N3-的最外层电子数为 6 C．N3-的质子数是 20 D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同 3. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是 A．Na2CO3 溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．Cl2、SO2 均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=====850 ℃ K↑＋NaCl 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na＋、Cu2+、NO－ 3 、C1－ B. 使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Br－ C. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－ D. 12wK 10c H   （ ） mol/L 的溶液中：Na+、Ca2+、HCO－ 3 、NO－ 3 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置①用于验证反应是否有 CO2 生成 B．装置②用于用标准 NaOH 溶液测定盐酸浓度 C．装置③用于制备少量含 NaClO 的消毒液 D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C6H5ONa——→ HClaq C6H5OH ——→ Na2CO3aq CO2 B．FeS2——→ O2 高温 SO2——→ H2O2 H2SO4 C．Fe——→H2Og 高温 Fe2O3——→盐酸 FeCl3(aq) D．NH3 ——→O2 催化剂，△NO2——→H2O HNO3 7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z、W 两种元素原子序数之和为 X 元素原子 序数的 4 倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不 作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y) B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y C．X、Y、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性 共价键 D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂 8．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性， 具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋ Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误．．的是 A．放电时 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 C．隔膜在反应过程中只允许 Li+ 通过 D．充电时电池正极上发生的反应为： LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ 二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题 4 分共 16 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误．．的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向少量碘水中加入过量浓 FeCl2 溶液，充分反应后分成两等 份，向一份中滴加 KSCN 溶液显红色；向另一份中滴加淀 Fe3＋与 I－的反应为可 逆反应 粉溶液显蓝色 B 向氯仿(CHCl3)样品中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生 样品已变质 C 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清 苯酚显酸性 D T ℃时，向等体积的饱和 AgCl、AgI 溶液中分别滴加足量 AgNO3 溶液，所得沉淀 n(AgCl)>n(AgI) T ℃时， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 10. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说 法正确的是 A．甲分子中有 3 种含氧官能团，存在σ键、π键、不 存在大π键 B．甲、乙中各有 1 个手性碳原子 C．可用 NaHCO3 溶液或 FeCl3 溶液鉴别化合物甲、乙 D．乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且 1 mol 乙最多能 与 4 mol NaOH 反应 11．25℃，在 100mL0.1mol·L-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和 H2S 的挥发）。下列说法正确的是 A．当 c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1 时，pH=13 B．pH=1 时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-) C．向该溶液中加入 NaOH 固体至中性时 c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-) D．已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含 amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液 pH=5 时，Mn2+开 始沉淀，则 a=0.2 12．相同温度下，分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H＝— akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡 所用时间 /min 达平衡过程中 的能量变化X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ ② 恒压 1 3 0 t 放热 b kJ 下列叙述正确的是 A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数 K 的值相同 B．①中：从开始至 10min 内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min) C．②中：X2 的平衡转化率小于 10% D．b＞0.1a 第 II 卷（非选择题，共 68 分） 13．(12 分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 (1)Mn2＋基态核外电子排布式为 ▲ 。 (2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 ▲ 。 (3)BrCH2CN 可用于制备砷叶立德，BrCH2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是 ▲ 。 (4)在 AlCl3 存在下，将 C2H2 通入 AsCl3 可得到(ClCH===CH)2AsCl 等物质，AsCl3 分子的几何构型为 ▲ ，1 mol(ClCH===CH)2AsCl 分子中含σ键的数目为 ▲ 。 (5)GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材 料晶体中 n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)＝ ▲ 。 14．（14 分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO）为原料制取铜粉和 K2Cr2O7 的主要 流程如下： 电镀废渣 酸浸 硫酸 沉CuS 适量Na2S溶液 滤液残渣 … Cr(OH)3、Fe(OH)3 制铜氨液 沉CuNH4SO3 … 铜粉 氨水 O2 H2O2 SO2 K2Cr2O7… （深蓝色） （亮黄色片状） （1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 ▲ （从浸取产物的溶解性考虑）。 （2）“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4 溶液}时，采用 8mol·L－1 氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温 度为 55℃。温度不宜过高，这是因为 ▲ 。 （3）“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）： 铜片 浓硫酸 CuNH4SO3(s) NaOH 溶液 [Cu(NH3)4]SO4(aq) ①制取 SO2 的化学方程式为 ▲ 。 ②“沉 CuNH4SO3”时，反应液需控制在 45℃，合适的加热方式是 ▲ 。 ③反应完成的实验现象是 ▲ 。 （4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3 的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ▲ ，冰水洗涤及干燥。 （已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42－；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为 +3价的Cr；+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以Cr2O72－存在；在pH＞7时，主要以CrO42－存在。 ②部分物质溶解度曲线如右图所示。 ③实验中必须使用．．．．的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸） 15.（14 分）化合物 G 是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法 合成： （1）E 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）B→C 的反应类型为 ▲ 。 （3）F 的分子式为 C15H14O7，写出 F 的结构简式： ▲ 。 （4）B 的同分异构体 X 同时满足下列条件。写出符合条件的 X 的一种结构简式： ▲ 。 ①属于芳香族化合物； 温度/℃ 200 40 60 80 1000 20 40 60 80 K2Cr2O7 KCl 溶 解 度 / g · ( 1 0 0 g H 2 O ) － 1 ② 在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。 （5）已知： 。请以甲苯、BuLi 和 DMF 为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 16．(12 分)某十钒酸铵[(NH4)xH6-xV10O28·yH2O (其中钒为+5 价)]常用来制造高端钒铝合金。 Ⅰ．(NH4)xH6-xV10O28·yH2O 的制备 将 NH4VO3 溶于 pH 为 4 的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6-xV10O28·yH2O 晶体。乙醇的作用是 ▲ 。 Ⅱ．(NH4)xH6-xV10O28·yH2O 的组成测定 ⑴NH ＋ 4 含量测定 准确称取 0.3636 g 该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和 NaOH 溶液，加热煮沸，生成的氨气用 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸标准溶液吸收。用等浓度的 NaOH 标准溶液滴定过 量盐酸，消耗 NaOH 标准溶液 8.00 mL。 ⑵V10O6－ 28 (M = 958 g·mol－1)含量测定 步骤 1 准确称取 0.3636 g 该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。 步骤 2 加入蒸馏水和 NaHSO3，充分搅拌，使 V10O 6－ 28 完全转化为 VO2+。 步骤 3 加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中+4 价硫。 步骤 4 用 0.02000 mol·L－1KMnO4 标准溶液滴定，终点时消耗 30.00 mL KMnO4 标准溶液(该过程中钒 被氧化至+5 价，锰被还原至+2 价)。 ①写出步骤 2 反应的离子方程式： ▲ 。 ②若未进行步骤 3 操作，则数值 y 将 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。 ▲ 17.（16 分）汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、NO、NO2 等。 （1）利用氨水可以将 SO2、NO2 吸收，原理如下图所示。 请写出 NO2 被吸收反应的离子方程式 ▲ 。 （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 ①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1 反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1 反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1 则反应 NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= ▲ 。试推测在一定条件下此反应 ▲ （填写“能”或“不能”）自发进行。 ②已知 TiO2 催化尾气降解原理可表示为： 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。 在 O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟 CO、NO 的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解 释 ts 后 NO 降解率下降的可能原因 ▲ 。 （3）沥青混凝土也可实现 CO 的降解。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度 下，反应相同时间，测得 CO 降解率变化。结合如图回答下列问题： ①已知在 50℃时在α型沥青混凝土容器中，起始 CO 浓度为 1mol/L，平衡时 O2 浓度为 0.01mol·L—1， 求此温度下 CO 降解反应的平衡常数 ▲ 。 ②下列关于如图的叙述正确的是 ▲ A．降解率由 b 点到 c 点随温度的升高而增大，可知 CO 降解反应的平衡常数 Kb＜Kc B．相同温度下β型沥青混凝土中 CO 降解速率比α型要大 C．d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将 TiO2 改为催化效果更好的 TiO2 纳米管，在 10℃～60℃ 范围内进行实验，请在如图中用线段与“ ”阴影描绘出 CO 降解率随温度变化的曲线可能出现的最 大区域范围 ▲ 。 （4）TiO2 纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ▲ 。 扬州中学高三化学月考参考答案 2020.10 1．A 2．D 3. B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10. C 11．A B 12．AD 13．(每空 2 分，共 12 分） (1)[Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5(2)Ga