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- 2021-07-09 发布
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第
1
讲
物质
的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数
(1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
如:1 mol Fe、1 mol O
2
、1 mol Na
+
。
2.摩尔质量
1.
易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)0.012 kg
12
C中含有约6.02
×
10
23
个碳原子
(
√
)
(2)0.5 mol某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g
(
✕
)
(3)1 mol OH
-
的质量是17 g·mol
-1
(
✕
)
(4)常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2
N
A
(
√
)
(5)7.8 g Na
2
O
2
中含有的阴离子数为0.2
N
A
(
✕
)
(6)12.0 g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.2
N
A
(
✕
)
(7)常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3
N
A
(
✕
)
2.
0.5 mol Na
2
SO
4
中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(
B
)
A.1.5
N
A
2 mol B.1.5
N
A
32 g
C.3.01
×
10
23
4 mol D.
N
A
64 g
答案
B
0.5 mol Na
2
SO
4
中含有的离子数为0.5
×
3
N
A
=1.5
N
A
,含氧原子的物质
的量为0.5 mol
×
4=2 mol,质量为2 mol
×
16 g·mol
-1
=32 g。
3.【深度思考】
(1)1 mol H
2
SO
4
的质量是
,摩尔质量是
,相对分子质量是
,所含分子数是
,所含原子数是
,所含质子数是
。
(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。
含0.4 mol Al
2
(SO
4
)
3
的溶液中,含
mol S
,Al
3+
的物质的量
(填“>”“<”或“=”)0.8 mol。
答案
(1)98 g 98 g·mol
-1
98 6.02
×
10
23
或
N
A
7
×
6.02
×
10
23
或7
N
A
50
×
6.02
×
10
23
或50
N
A
(2)1.2 <
1.
草酸(分子式为H
2
C
2
O
4
,沸点:150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于
植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
(
D
)
A.草酸的摩尔质量是90 g·mol
-1
B.1 mol草酸中约含有6.02
×
10
23
个分子
C.45 g草酸中约含有1.204
×
10
24
个氧原子
D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
答案
D
草酸的沸点为150 ℃,在标准状况下为液体,故1 mol草酸的体
积小于22.4 L。
2.
1个某种氯原子的质量是
a
g,1个
12
C原子的质量是
b
g,用
N
A
表示阿伏加德罗
常数的值,下列说法中正确的是
(
C
)
①该氯原子的相对原子质量为12
a
/
b
②
m
g该氯原子的物质的量为
m
/(
aN
A
)
mol ③该氯原子的摩尔质量是
aN
A
④
a
g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
3.
材料科学家研究发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体
的化学式为Na
0.35
CoO
2
·1.3H
2
O。设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该
晶体中含氧原子数约为
,氢原子的物质的量约为
mol。
答案
0.33
N
A
0.26
解析
题给晶体的摩尔质量约为122 g·mol
-1
,
n
=
=0.1 mol,故氧原子
数目=0.1
×
(2+1.3)
N
A
=0.33
N
A
,
n
(H)=0.1 mol
×
1.3
×
2=0.26 mol。
误区警示
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是 g·mol
-1
或kg·mol
-1
,相对原子(分子)质量的单位为1。
摩尔质量只有当以 g·mol
-1
作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H
2
SO
4
和H
3
PO
4
(98 g·mol
-1
);②Mg
3
N
2
和
CaCO
3
(100 g·mol
-1
);③CO、N
2
、C
2
H
4
(28 g·mol
-1
);④Na
2
O
2
和Al(OH)
3
(78 g·mol
-1
)
。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
2.气体摩尔体积
提醒
①注意对象。②
NO
2
(N
2
O
4
)
、
HF
、
SO
3
等在标准状况下不是气体
;SiF
4
在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是
22.4 L·mol
-1
;
气体摩尔体积是22.4 L·mol
-1
时,气体所处的状况不一定是标准状况。
3.阿伏加德罗定律
4.阿伏加德罗定律的推论
提醒
同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,物质的量相等,但原子
数不一定相等。
相同条件
结论
公式
语言叙述
T
、
p
相同
=
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成
正比
T
、
V
相同
=
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成
正比
T
、
p
相同
=
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成
正比
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)标准状况下,11.2 L SO
3
中含有的原子数为2
N
A
(
✕
)
(2)在标准状况下,1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同,含有原子数相同
(
✕
)
(3)同温、同压下,等质量的
12
C
18
O和NO体积相同
(
√
)
(4)不同温度下,相同体积的CO和N
2
密度相同,则二者含有的原子数相同
(
√
)
(5)同温、同体积的条件下,等质量的SO
2
和O
2
的压强比为2∶1(
✕
)
(6)相同体积的CH
4
和C
2
H
4
所含有的原子数之比为5∶6
(
✕
)
(7)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl
2
中充分燃烧,转移电子数为3
N
A
(
✕
)
2.【深度思考】
同温、同压下,甲容器中充满
35
Cl
2
,乙容器中充满
37
Cl
2
,完成下列填空。
(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为
。
(2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为
。
(3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为
。
(4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为
。
答案
(1)35∶37 (2)1∶1 (3)37∶35 (4)9∶10
题组一 有关气体摩尔体积的计算
1.
(2019湖南株洲月考)用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(
B
)
A.含有
N
A
个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃,1.01
×
10
5
Pa,64 g SO
2
中含有的原子数为3
N
A
C.同温、同压、同体积的两种气体
12
C
18
O和
14
N
2
具有的中子数相同
D.标准状况下,11.2 L CCl
4
含有的分子数为0.5
N
A
答案
B
A项,含有
N
A
个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO
2
的物质的量为1 mol,含有3 mol原子,原子数为
3
N
A
,正确;C项,同温、同压、同体积的
12
C
18
O和
14
N
2
的分子数相同,一个
12
C
18
O分子中含有16个中子,一个
14
N
2
分子中含有14个中子,错误;D项,标准状况下,CCl
4
为液体,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,错误。
2.
如图所示,有三只气球,其中
V
A
=
V
B
=1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量
(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
(2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为
。
(3)同温同压下,A、C气球中气体的质量相等,则
V
A
∶
V
C
=
。
(4)同温同压下,B中气体是A中气体密度的15倍,则B中气体的摩尔质量
。
答案
(1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1 (4)30 g·mol
-1
规律方法
求解气体摩尔质量“四”方法
(1)根据物质的质量(
m
)和物质的量(
n
):
M
=
。
(2)根据标准状况下气体的密度(
ρ
,单位为g·L
-1
):
M
=22.4
ρ
。
(3)根据气体的相对密度(
D
=
):
=
D
(同
T
同
p
)。
(4)根据一定质量(
m
)的物质中微粒数目(
N
)和阿伏加德罗常数(
N
A
):
M
=
N
A
·
。
题组二 阿伏加德罗定律及其应用
3.
(2019云南玉溪二调)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的
关系一定正确的是
(
A
)
A.原子数相等 B.密度相等
C.质量相等 D.摩尔质量相等
答案
A
根据
ρ
=
M
/
V
m
可知,同温同压下,二者密度之比等于摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,B错误;根据
m
=
nM
知,物质的量相等时,气体质量之比等于其摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,C错误;NO的摩尔质量是30 g/mol,而混合气体N
2
和O
2
的平均摩尔质量
M
=
m
总
/
n
,由于混合气体的质量
m
总
随着N
2
和O
2
所占百分含量的不同而变化,平均摩尔质量
M
在一个范围内变化,故
M
不一定相同,故D错误。
4.
(2019黑龙江顶级名校一调)同温同压下,
a
g甲气体和2
a
g乙气体所占体积
之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是
(
D
)
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
答案
D
同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设甲与乙的相对
分子质量分别为
M
甲
、
M
乙
,则
∶
=1∶2,
M
甲
∶
M
乙
=1∶1;同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,综上所述,A、B、C均正确。等质量的甲和乙的物质的量相等,气体分子数相等,但原子数不一定相等,D不正确。
题组三 以物质的量为核心的计算
5.
设阿伏加德罗常数的值为
N
A
,下列说法中正确的是
(
B
)
A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4
N
A
B.4.6 g NO
2
和N
2
O
4
的混合气体中原子数为0.3
N
A
C.0.1 mol·L
-1
的硫酸溶液中含H
+
的数量为0.2
N
A
D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为
N
A
答案
B
1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误;NO
2
和N
2
O
4
的最简式是NO
2
,4.6 g混合物中含原子0.3 mol,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H
+
的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2 L氢气,转移电子1 mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。
6.
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
(
A
)
A.2.0 g
O与2.0 g D
2
O中所含的中子数均为
N
A
B.14 g分子式为C
n
H
2
n
的烃中含有的碳碳双键数为
N
A
/
n
C.100 g质量分数为17%的H
2
O
2
溶液中氢原子数为
N
A
D.常温下,将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO
2
的分子数为1.5
N
A
答案
A
2.0 g
O中所含的中子数为
×
(18-8)
N
A
mol
-1
=
N
A
,2.0 g D
2
O
中所含的中子数为
×
[(2-1)
×
2+(16-8)]
N
A
mol
-1
=
N
A
,A项正确;14 g分
子式为C
n
H
2
n
的烯烃的物质的量为
=
mol,含有的碳碳双键数为
N
A
/
n
,但分子式为C
n
H
2
n
的烃不一定为烯烃,若是环烷烃,则没有碳碳双键,B项错
误;水和过氧化氢中均含有氢原子,100 g质量分数为17%的H
2
O
2
溶液中氢原子
数大于
N
A
,C项错误;常温下,铁遇浓硫酸钝化,D项错误。
考点三 阿伏加德罗常数的应用
类型一 考查气体摩尔体积的适用条件
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过1
N
A
电子的电量,则阳极产生气体
11.2 L
(
✕
)
(2)标准状况下,22.4 L N
2
和O
2
的混合气体中含有的分子数为
N
A
(
√
)
(3)常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于
N
A
(
✕
)
(4)标准状况下,80 g SO
3
中含3
N
A
个氧原子,体积约为22.4 L(
✕
)
(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为
2
N
A
(
✕
)
(6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5
N
A
个C—C键
(
✕
)
题后悟道
抓“两看”,突破气体和状况陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”(0 ℃、101 kPa)。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl
4
、CHCl
3
、CH
2
Cl
2
(注:
CH
3
Cl为气体)、H
2
O、溴、SO
3
、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状
况下均不为气体]。
类型二 考查物质的组成和结构
2.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)7.8 g Na
2
O
2
中含有的阴离子数为0.1
N
A
(
√
)
(2)在常温常压下,18 g H
2
O与18 g D
2
O所含电子数目均为10
N
A
(
✕
)
(3)相同质量的CO与N
2
,所含分子数、原子数均相同
(
√
)
(4)17 g —OH与17 g OH
-
所含电子数均为10
N
A
(
✕
)
(5)31 g白磷中所含共价键数目为
N
A
(
✕
)
(6)30 g SiO
2
中含有的硅氧键个数为
N
A
(
✕
)
(7)30 g甲醛中含有的共用电子对数目为4
N
A
(
√
)
(8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2
N
A
(
√
)
题后悟道
注意某些物质的组成和结构
(1)熟记摩尔质量相同的物质,如N
2
、CO、C
2
H
4
等。
(2)记最简式相同的物质,如NO
2
和N
2
O
4
,乙烯和丙烯(C
3
H
6
)等,如:质量相同的乙
烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。
(3)特殊物质的结构,如Na
2
O
2
是由Na
+
和
构成的,而不是Na
+
和O
2-
;NaCl为离
子化合物,只有离子,没有分子等。
(4)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常
考查的特殊微粒如Ne、D
2
O、
18
O
2
、O
3
、P
4
、H
37
Cl、—OH、OH
-
等。
(5)巧用成键电子数,突破共用电子对数的判断(共用电子对数=
)。
①1 mol硅中含硅硅键数为2
N
A
,1 mol SiO
2
中含硅氧键数为4
N
A
,1 mol石墨中含
碳碳键数为1.5
N
A
。
②1 mol C
n
H
2
n
+2
中含共用电子对数为(3
n
+1)
N
A
[其中(2
n
+2)
N
A
个极性键,(
n
-1)
N
A
个非极性键],1 mol C
n
H
2
n
中含共用电子对数为3
nN
A
,1 mol C
n
H
2
n
+2
O中含共用电
子对数为(3
n
+2)
N
A
。
类型三 考查氧化还原反应中电子转移数目的判断
3.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3
N
A
(
✕
)
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2
N
A
(
✕
)
(3)1 mol Na与足量O
2
反应,生成Na
2
O和Na
2
O
2
的混合物,转移的电子数为
N
A
(
√
)
(4)1 mol Na
2
O
2
与足量CO
2
充分反应转移的电子数为2
N
A
(
✕
)
(5)向FeI
2
溶液中通入适量Cl
2
,当有1 mol Fe
2+
被氧化时,共转移的电子的数目为
N
A
(
✕
)
(6)1 mol Cl
2
参加反应转移电子数一定为2
N
A
(
✕
)
(7)11.2 L NO
2
与足量水反应,转移电子数为
N
A
(
✕
)
(8)1 mol Fe
3
O
4
与足量硝酸反应,转移电子数为2
N
A
(
✕
)
题后悟道
常考氧化还原反应转移的电子数
反应
物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na
2
O
2
+CO
2
(或H
2
O)
1 mol Na
2
O
2
1 mol或
N
A
1 mol CO
2
1 mol或
N
A
3Fe+8HNO
3
(稀)
1 mol Fe
2 mol或2
N
A
Fe+4HNO
3
(稀)
1 mol Fe
3 mol或3
N
A
Cl
2
+Fe
1 mol Cl
2
2 mol或2
N
A
1 mol Fe
3 mol或3
N
A
类型四 电解质溶液中粒子数目的判断
4.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中含有N
的数目为0.3
N
A
(
✕
)
(2)0.1 mol·L
-1
AlCl
3
溶液中含有的Al
3+
数目一定小于0.1
N
A
(
✕
)
(3)78 g Na
2
O
2
和Na
2
S的混合物中含有的阴离子数目一定是
N
A
(
√
)
(4)常温下,1 L pH=1的H
2
SO
4
溶液中,由水电离出的H
+
数目为0.1
N
A
(
✕
)
(5)1 L 0.1 mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中所含氧原子数目为0.3
N
A
(
✕
)
题后悟道
电解质溶液中粒子数目判断的关键点
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式
n
=
cV
。
(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。
类型五 物质转化中的“隐含反应”
5.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“
✕
”)。
(1)50 mL 12 mol·L
-1
盐酸与足量的MnO
2
共热,转移的电子数为0.3
N
A
(
✕
)
(2)常温下,密闭容器中2 mol NO与1 mol O
2
充分反应,产物的分子数为2
N
A
(
✕
)
(3)常温下,56 g铁片投入足量浓H
2
SO
4
中生成
N
A
个SO
2
分子
(
✕
)
(4)一定条件下合成氨反应,用1.5 mol H
2
和0.5 mol N
2
,充分反应后可得到NH
3
分子数为
N
A
(
✕
)
(5)1 L 0.01 mol·L
-1
KAl(SO
4
)
2
溶液中含有的阳离子数大于0.02
N
A
(
√
)
解析
(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。(2)隐含NO
2
与N
2
O
4
之间的转化。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应,不可能
完全反应。(5)一个铝离子水解,产生三个氢离子(阳离子)。
题后悟道
常见“隐含反应”
(1)隐含“可逆反应”
H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)、2NO
2
N
2
O
4
、Cl
2
+H
2
O
HClO+HCl、合成氨反
应、二氧化硫的催化氧化等。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,
Cu+4HNO
3
(浓)
Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O。
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O
2
中会发生反应:
2NO+O
2
2NO
2
,2NO
2
N
2
O
4
。
(4)隐含“钝化”
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
(5)隐含反应物的“用量”
如CO
2
(少量)+2OH
-
C
+H
2
O,CO
2
+OH
-
(少量)
HC
。
2HC
(足量)+Ca
2+
+2OH
-
CaCO
3
↓+C
+2H
2
O,
HC
(少量)+Ca
2+
+OH
-
CaCO
3
↓+H
2
O。
1.
(2019福建福州质检)设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(
D
)
A.1 mol Na
2
O
2
晶体中共含有4
N
A
个离子
B.标准状况下,22.4 L CH
3
OH中含有
N
A
个分子
C.常温下,1 L pH=1的H
2
SO
4
溶液中,含有0.2
N
A
个H
+
D.标准状况下,22.4 L N
2
和O
2
的混合气体中含有的原子数为2
N
A
答案
D
Na
2
O
2
是离子化合物,是由Na
+
和
构成的,所以1 mol Na
2
O
2
晶体中
共含有3
N
A
个离子,故A错误;CH
3
OH在标准状况下为非气态,无法计算其物质的量,故B错误;pH=1,
c
(H
+
)=0.1 mol/L,所以1 L pH=1的H
2
SO
4
溶液中,含有H
+
的物质的量为0.1 mol/L
×
1 L=0.1 mol,即含有0.1
N
A
个H
+
,故C错误;标准状况下,22.4 L N
2
和O
2
的混合气体的物质的量为1 mol,由于N
2
和O
2
都是双原子分子,所以含有的原子数为2
N
A
,故D正确。
2.
(2019广东惠州调研)设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
(
D
)
A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4
N
A
B.1 mol Cl
2
通入足量水中反应转移的电子数为
N
A
C.常温下,0.5 mol·L
-1
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中含Fe
3+
数目为1
N
A
D.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4
N
A
答案
D
标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其
物质的量,A项错误;1 mol氯气通入足量水中,只有部分氯气参与反应,所以转
移的电子的物质的量小于1 mol,B项错误;溶液的体积未知,无法由浓度求物
质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH
2
,故5.6 g二者的混合物中含
有0.4 mol C原子,含有的碳原子数为0.4
N
A
,D项正确。
3.
(2019河南洛阳模拟)设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
(
D
)
A.20 g D
2
O中含有的中子数为8
N
A
B.3.36 L NO
2
与足量的水充分反应后,生成0.05
N
A
个NO分子
C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为
N
A
D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe
3
O
4
,失去8
N
A
个电子
答案
D
20 g D
2
O中含有的中子数为
×
10
N
A
mol
-1
=10
N
A
,A项错误;
未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO
3
固体中不存在C
,C项错误;3 mol
单质Fe在氧气中完全转变为Fe
3
O
4
,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8
N
A
个电子,D项正确。
真题演练
·
模拟预测
1.
(2019课标Ⅱ,8,6分)已知
N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
(
B
)
A.3 g
3
He含有的中子数为1
N
A
B.1 L 0.1 mol·L
-1
磷酸钠溶液含有的P
数目为0.1
N
A
C.1 mol K
2
Cr
2
O
7
被还原为Cr
3+
转移的电子数为6
N
A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13
N
A
答案
B
A项,3 g
3
He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即
N
A
个中子;
B项,由于P
在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 mol·L
-1
的Na
3
PO
4
溶液中含有
的P
的物质的量小于0.1 mol,即P
数目小于0.1
N
A
;C项,据关系式
~
2Cr
3+
~6e
-
可知1 mol K
2
Cr
2
O
7
被还原为Cr
3+
转移的电子数目为6
N
A
;D项,正丁烷和
异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正
丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为
=1 mol,则含有共价键的物质
的量为13 mol,即含有13
N
A
个共价键。
2.
(2018课标Ⅰ,10,6分)
N
A
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(
B
)
A.16.25 g FeCl
3
水解形成的Fe(OH)
3
胶体粒子数为0.1
N
A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18
N
A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0
N
A
D.1.0 mol CH
4
与Cl
2
在光照下反应生成的CH
3
Cl分子数为1.0
N
A
答案
B
16.25 g FeCl
3
的物质的量是0.1 mol,Fe
3+
水解生成的Fe(OH)
3
胶体粒子是若干Fe(OH)
3
的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1
N
A
,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18
N
A
,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C
3
H
8
O
3
,其摩尔质量是92 g·mol
-1
,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0
N
A
,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH
3
Cl、
CH
2
Cl
2
、CHCl
3
、CCl
4
同时存在,1.0 mol CH
4
与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。
3.
(2018课标Ⅱ,11,6分)
N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(
C
)
A.常温常压下,124 g P
4
中所含P—P键数目为4
N
A
B.100 mL 1 mol·L
-1
FeCl
3
溶液中所含Fe
3+
的数目为0.1
N
A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
N
A
D.密闭容器中,2 mol SO
2
和1 mol O
2
催化反应后分子总数为2
N
A
答案
C
1 mol P
4
分子中有6 mol P—P键,A不正确;Fe
3+
水解,100 mL 1 mol·L
-1
FeCl
3
溶液中Fe
3+
数目小于0.1
N
A
,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH
4
)和乙
烯(C
2
H
4
)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,
C正确;SO
2
与O
2
的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO
2
和1 mol O
2
充分反应后分子总数大于2
N
A
,D不正确。
4.
(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为
N
A
。下列说法正确的是
(
D
)
A.1 L 0.1 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液中,N
的数量为0.1
N
A
B.2.4 g Mg与H
2
SO
4
完全反应,转移的电子数为0.1
N
A
C.标准状况下,2.24 L N
2
和O
2
的混合气体中分子数为0.2
N
A
D.0.1 mol H
2
和0.1 mol I
2
于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
N
A
答案
D
于NH
4
Cl溶液中N
水解,所以1 L 0.1 mol·L
-1
NH
4
Cl溶液中,N
的数量少于0.1
N
A
,A错;2.4 g Mg与H
2
SO
4
完全反应,转移的电子数为0.2
N
A
,B错;标准状况下,2.24 L N
2
和O
2
的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1
N
A
,C错;H
2
和I
2
发生的是反应前后气体分子总数不变的反应,D正确。
(全书“不定项”题型,每小题有一或两个选项符合题意)
5.
(不定项)2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM),会议将阿
伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76
×
10
23
个基本单元,这个
常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol
-1
”。基于这一新定义,阿伏加德罗常
数的不确定度被消除了。下列说法错误的是
(
BC
)
A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na
2
O
2
使其增重2 g时,反应中转移的电子数为
N
A
B.白磷分子(P
4
)呈正四面体结构,31 g白磷中含P—P键的数目为2
N
A
C.1.0 L 0.1 mol·L
-1
Na
2
S溶液中含有的S
2-
数目为0.1
N
A
D.4.4 g CO
2
和N
2
O的混合气体中含有的原子总数为0.3
N
A
答案
BC B项,白磷分子(P
4
)呈正四面体结构,每个分子中含有6个共价键,3
1 g白磷的物质的量为
=0.25 mol,则其中含有的P—P键的数目为
6
×
0.25
N
A
=1.5
N
A
;C项,S
2-
会发生水解反应,所以1.0 L 0.1 mol·L
-1
Na
2
S溶液中含
有的S
2-
数目小于0.1
N
A
。
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